Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình: 3Fe+2O2 nhiệt độ tạo Fe3O4

Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình: 3Fe+2O2 nhiệt độ tạo Fe3O4

Đề bài: Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình:

$3Fe+2O_2\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_3{O}_4$.Tính thể tích O₂ (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe?

Lời giải:

PTHH: $3Fe+2O_2\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_3{O}_4$

Ta có: $n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

Theo PTHH:

$\begin{array}{l}\Rightarrow n_{O_2}=\frac{2}{3}{n}_{Fe}=\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{array}$

Vậy thể tích khí oxi ở đktc cần dùng là 4,48 (l).