Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức bài toán đốt cháy este hay nhất (có đáp án 2024) – Hoá học lớp 12

    Với Công thức bài toán đốt cháy este Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức bài toán đốt cháy este từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

    1 11,020 29/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức bài toán đốt cháy este hay nhất – Hoá học lớp 12

    Bài toán đốt cháy este là một trong các dạng bài tập đặc trưng của este. Để làm tốt bài toán đốt cháy este học sinh cần nắm vững mối liên hệ về sản phẩm cháy và sử dụng linh hoạt các định luật bảo toàn. Bài viết dưới đây tổng hợp tất cả các công thức giúp các em học sinh có thể làm tốt dạng bài tập này.

    1. Các công thức giải bài toán đốt cháy este

    Gọi công thức phân tử tổng quát của este là CnH2n+2-2kO2x (n ≥ 2)

    Trong đó:

    n là số nguyên tử cacbon trong phân tử este

    k là độ bất bão hòa trong phân tử este

    x là số nhóm chức – COO -

    Suy ra công thức este no, đơn chức, mạch hở là CnH2nO2 (n ≥ 2)

    - Đối với este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 (n ≥ 2)

    nCO2=nH2O

    - Đối với este không no, đơn chức, một liên kết đôi C=C mạch hở: CnH2nO2

    nCO2>nH2Oneste=nCO2− nH2O

    - Đối với este no, hai chức, mạch hở:

    nCO2>nH2Oneste=nCO2− nH2O

    - Đối với este mạch hở bất kì, có độ bất bão hòa toàn phân tử là k (k gồm cả liên kết ở nhóm chức và ở gốc hiđrocacbon)

    nCO2−nH2O=(k−1).n este

    Ngoài ra, khi giải bài tập đốt cháy este cần phối hợp các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:

    - Bảo toàn nguyên tố:

    +) nO(este)+2nO2=2nCO2+nH2O

    +) nC=nCO2; nH=2nH2O

    +) n este = nCO2n (n là số nguyên tử cacbon trong este)

    +) Số C¯=nCO2neste; Số H¯=2.nH2Oneste

    - Bảo toàn khối lượng:

    meste=mC+mH+mOmeste=mCO2+mH2O−mO2

    Ví dụ: X là hỗn hợp 2 este đơn chức không no có 1 nối đôi trong gốc hiđrocacbon, liên tiếp trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X được 1,4 mol CO2 và 1,1 mol H2O. Công thức phân tử 2 este là

    A. C4H6O2 và C5H8O2.

    B. C4H4O2 và C5H6O2.

    C. C3H4O2 và C4H6O2.

    D. C3H2O2 và C4H4O2.

    Hướng dẫn giải

    Este đơn chức, không no có 1 nối đôi C=C cháy

    → neste=nCO2− nH2O=1,4 - 1,1=0,3 mol

    Số C¯=nCO2neste=1,40,3=4,67

    Hai este liên tiếp trong dãy đồng đẳng

    → C4H6O2 và C5H8O2

    → Đáp án A

    2. Bạn nên biết

    - Phản ứng đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở

    CnH2nO2 + 3n-22O2 →t°nCO2 + nH2O

    - Phản ứng đốt cháy este không no, đơn chức, một liên kết đôi C=C mạch hở hoặc este no, hai chức, mạch hở

    CnH2n-2O2 + 3n - 32O2 →t° nCO2 + (n – 1)H2O

    - Phản ứng tổng quát đốt cháy este.

    CnH2n+2-2kO2x + 3n+1-k-2x2O2 →t° nCO2 + (n +1 – k)H2O

    3. Kiến thức mở rộng

    Xử lý sản phẩm cháy

    Dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch kiềm

    + Nếu Ba(OH)2/Ca(OH)2 dư:

    + mbình tăng =mCO2+mH2O

    + ∆mdung dịch =mCO2+mH2O−m↓

    Nếu ∆m dung dịch < 0 → khối lượng dung dịch giảm

    Nếu ∆m dung dịch > 0 → khối lượng dung dịch tăng

    4. Bài tập minh họa

    Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm các este đơn chức, no, mạch hở. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 24,8 gam và thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

    A. 40,0.

    B. 24,8.

    C. 20,0.

    D. 49,6.

    Hướng dẫn giải

    Gọi công thức phân tử của este no, đơn chức, mạch hở là CnH2nO2 (n ≥ 2)

    → Đốt cháy

    nCO2=nH2O=x mol

    mbình tăng =mCO2+mH2O=44x + 18x

    → 44.x + 18.x = 24,8

    → x = 0,4 mol

    → nCaCO3↓=nCO2=0,4 mol

    → mCaCO3=0,4.100=40 gam

    → Đáp án A

    Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ 15,12 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được 24,2 gam khí CO2. Giá trị của m là

    A. 43,1

    B. 12,5

    C. 4,9

    D. 21,5

    Hướng dẫn giải

    nCO2=0,55 mol; nO2=0,675 mol

    Este no, đơn chức, mạch hở

    → nCO2=nH2O=0,55 mol

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

    meste+mO2=mCO2+mH2O

    → m + 32. 0,675 = 44.0,55 + 18.0,55

    → m = 12,5 gam

    → Đáp án B

    Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 12 hay, chi tiết khác:

    Công thức bài toán đốt cháy chất béo hay nhất

    Công thức đốt cháy glucozơ hay nhất

    Công thức tính số mắt xích tinh bột hay nhất

    Công thức tính số mắt xích xenlulozơ hay nhất

    Công thức tính nhanh số đồng phân amin, amino axit hay nhất

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 12 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 11,020 29/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: