50 bài tập về Cu, Zn, Cr, Sn, Pb (có đáp án 2024) – Hoá học 12

Bài tập tổng hợp về Cu, Zn, Cr, Sn, Pb và cách giải – Hoá học lớp 12

A. Lý thuyết ngắn gọn

- Cr là kim loại có tính khử trung bình (yếu hơn Zn nhưng mạnh hơn Fe)

- Trong các phản ứng hóa học, Cr tạo nên các hợp chất trong đó Cr có số oxh từ +1 đến +6 (thường gặp +2 , +3 , +6 )

1. Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ thường, Cr chỉ tác dụng với flo. Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với oxi, clo, S,…

4Cr + 3O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Cr₂O₃ ;

2Cr + 3Cl₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2CrCl₃

2Cr + 3S $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cr₂S₃

2. Tác dụng với nước:

Crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ. Chính vì vậy, người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt Và cùng crom để chế tạo thép không gỉ.

3. Tác dụng với axit:

a. Với axit HCl và H₂SO₄ loãng:

Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng nguội của axit HCl và H₂SO₄. Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H₂ và tạo muối crom (II) khi không có không khí.

Cr + 2HCl $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CrCl₂ + H₂;

Cr + H₂SO₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CrSO₄ + H₂

b. Với axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng: tạo muối crom (III)

Cr + 6HNO₃ (đặc) $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Cr + 6H₂SO₄ (đặc) $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cr bị thụ động hóa trong dd HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội, giống Al và Fe.

4. Tác dụng với dung dịch muối:

Crom khử ion kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

Cr + 2AgNO₃ → Cr(NO₃)₂ + 2Ag

B. Phương pháp giải

Viết phương trình hóa học và tính theo phương trình hóa học.

C. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 5,2 gam Cr tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, nóng, dư thu được x mol H₂. Giá trị của x là

A. 0,15

B. 0,20

C. 0,10

D. 0,25

Lời giải chi tiết

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cr}}=\frac{5,2}{52}=0,1\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Cr}}=0,1\mathrm{mol}$

Vậy $\mathrm{x}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,1\mathrm{mol}$

Chọn C.

Ví dụ 2: Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl loãng, nóng thu được 448 ml khí (đktc). Khối lượng crom có trong hỗn hợp là

A. 1,015 gam

B. 0,520 gam

C. 0,065 gam

D. 0,560 gam

Lời giải chi tiết

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\mathrm{mol}$

Gọi số mol của Cr và Fe lần lượt là x và y mol

→ 52x + 56y = 1,08 (*)

Phương trình hóa học:

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

x $\to$ x

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y $\to$ y

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\mathrm{x}+\mathrm{y}=0,02(**)$

Từ (*) và (**) suy ra: x = 0,01; y = 0,01

→ m_Cr = 0,01.52 = 0,52 gam

Chọn B.

Ví dụ 3: Thể tích của dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư là

A. 100 ml

B. 150 ml

C. 200 ml

D. 250 ml.

Lời giải chi tiết

Phương trình hóa học:

Theo phương trình:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7}=\frac{1}{6}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeSO}}_4} \\ =\frac{1}{6}.0,06=0,01\mathrm{mol} \end{gathered}$$

$\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7}=\frac{0,01}{0,1}=0,1\mathrm{lit}=100\mathrm{ml}$

Chọn A.

D. Bài tập tự luyện

Câu 1: Cho 1,04 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, đun nóng thu được V ml khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 448.

B. 896.

C. 224.

D. 672.

Câu 2: Cho 3,035 gam hỗn hợp X gồm Al và Cr tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được 1,512 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm về khối lượng của Cr trong hỗn hợp X là

A. 60%.

B. 40%.

C. 55%.

D. 50%.

Câu 3: Thể tích của dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư là

A. 100 ml.

B. 150 ml.

C. 200 ml.

D. 250 ml.

Câu 4: Cho 0,8 mol KI tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất, số mol của đơn chất thu được là

A. 0,3.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 0,6.

Câu 5: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ bằng Cl₂ khi có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl₂ và KOH tương ứng lần lượt là

A. 0,030 mol và 0,080 mol.

B. 0,015 mol và 0,040 mol.

C. 0,015 mol và 0,080 mol.

D. 0,030 mol và 0,030 mol.

Câu 6: Cho sơ đồ:

Để oxi hóa hoàn toàn 0,04 mol CrCl₃ thành K₂CrO₄ thì thể tích Cl₂ tối thiểu (đktc) cần dùng là

A. 0,672 lít

B. 1,344 lít

C. 0,560 lít

D. 0,896 lít

Câu 7: Cho 0,6 mol KI tác dụng hết với dung dịch K₂Cr₂O₇ trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất. Số mol đơn chất là

A. 0,3 mol

B. 0,4 mol

C. 0,5 mol

D. 0,6 mol

Câu 8: Hòa tan hết m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch X. Cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được 10,89 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 22,540

B. 17,710

C. 12,375

D. 20,125

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 32,20

B. 24,15

C. 17,71

D. 16,10

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H₂. Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O₂ (dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O₂ (đktc) phản ứng là

A. 2,016 lít

B. 0,672 lít

C. 1,344 lít

D. 1,008 lít

ĐÁP ÁN

Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 12 hay, chi tiết khác:

Các dạng bài tập về sắt và hợp chất của sắt tác dụng với HNO3 hoặc H2SO4 đặc hay nhất

Cách xác định công thức oxit sắt, hợp chất của sắt hay nhất

Các dạng bài toán quy đổi và cách giải

Trắc nghiệm lý thuyết Chương 8 Phân biệt một số hợp chất vô cơ có lời giải

Trắc nghiệm lý thuyết Chương 9 Hóa học và vấn đề Phát triển kinh tế, xã hội, môi trường có lời giải