Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Công thức tính nhanh số mol OH- hoặc số mol Al(OH)3 khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm hay nhất (có đáp án 2024) – Hoá học 12

    Với Công thức tính nhanh số mol OH- hoặc số mol Al(OH)3 khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm Hoá học lớp 12 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính nhanh số mol OH- hoặc số mol Al(OH)3 khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm từ đó biết cách làm bài tập Hoá học 12. Mời các bạn đón xem:

    1 3,410 29/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Công thức tính nhanh số mol OH- hoặc số mol Al(OH)3 khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm hay nhất – Hoá học lớp 12

    Một trong những bài toán hay và khó về hợp chất của nhôm đó là cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch muối nhôm. Khi gặp bài toán này, nhiều bạn thường lúng túng khi viết phương trình và tính toán. Bài viết dưới đây, sẽ giúp các bạn làm chủ lý thuyết và nắm vững cách giải nhanh bài tập dạng này. Còn lý do gì mà bạn không tham khảo ngay và luôn.

    1. Công thức tính nhanh số mol OH– hoặc số mol Al(OH)3 khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

    Khi cho từ từ a mol vào dung dịch chứa b mol .

    – Phương trình hóa học:

    Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 (1)

    Khi OH– dư:

    Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O (2)

    – Hiện tượng: Khi cho từ từ OH– vào dung dịch chứa muối , ban đầu xuất hiện kết tủa dạng keo, khi cho dư OH– thì kết tủa tan dần.

    – Khi đó tùy theo tỉ lệ số mol OH–: số mol Al3+ mà có kết tủa hoặc không có kết tủa hoặc vừa có kết tủa vừa có muối tan.

    + nOH−nAl3+<3 → Chỉ xảy ra phản ứng (1) → thu được kết tủa.

    + 3<nOH−nAl3+<4 → Xảy ra cả phản ứng (1) và (2) → vừa có kết tủa Al(OH)3 vừa có muối tan.

    + nOH−nAl3+≥4 → Xảy ra cả phản ứng (1) và (2) → không có kết tủa và NaOH dư.

    – Công thức giải nhanh:

    + Chỉ xảy ra phản ứng (1): nOH−=3n↓

    + Xảy ra phản ứng (1) và (2): nOH−=4nAl3+−n↓

    2. Bạn nên biết

    – Khi dẫn khí NH3 vào dung dịch AlCl3 có phản ứng hóa học sau:

    AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

    Vì NH3 là bazơ yếu nên không thể hòa tan được hiđroxit Al(OH)3.

    Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng không tan.

    3. Bài tập minh họa

    Câu 1: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3. Số mol kết tủa thu được là:

    A. 0,2

    B. 0,15

    C. 0,1

    D. 0,05

    Hướng dẫn giải

    Ta có:

    nOH− = nNaOH = 0,7 mol

    nAl3+ = 2.0,1 = 0,2 mol     

    Al3+ + 3OH– → Al(OH)3

    0,2 ←0,6 0,2

    → dư = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol

    Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O

    0,1 ← 0,1

    n↓= 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

    Cách 2:

    nOH−=4nAl3+−n↓⇒n↓=4nAl3+−nOH−=4.0,2−0,7=0,1 mol

    Câu 2: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M và lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là:

    A. 1,2

    B. 1,8

    C. 2,4

    D. 2,0

    Hướng dẫn giải

    Ta có:

    nAlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 molnAl(OH)3 = 15,678= 0,2 mol

    Thể tích NaOH lớn nhất khi kết tủa sinh ra cực đại sau đó bị NaOH hòa tan 1 phần còn 15,6 gam.

    Phương trình hóa học:

    Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 (1)

    Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O (2)

    Áp dụng công thức tính nhanh ta có:

    nOH−=4nAl3+−n↓=4.0,3−0,2=1 mol⇒nNaOH=nOH−=1 mol⇒VNaOH=10,5=2 (l)

    Đáp án D

    Câu 3: Cho 8,05 gam Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M. Sau phản ứng thu được chất kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn A. Giá trị của m là:

    A. 7,8 gam

    B. 1,02 gam

    C. 2,55 gam

    D. 2,04 gam

    Hướng dẫn giải

    Ta có:

    nNa=0,35 mol, nAlCl3=0,1 mol

    Phương trình hóa học:

    2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

    Al3+ + 3OH– → Al(OH)3

    nOH−=nNaOH=nNa=0,35 mol

    3<nOH−nAl3+<4 → kết tủa cực đại bị tan 1phần.

    Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O

    nOH−=4nAl3+−n↓⇒n↓=4nAl3+−nOH−=4.0,1−0,35=0,05mol

    Nhiệt phân kết tủa:

    2Al(OH)3 →t° Al2O3 + 3H2O

    ⇒nAl2O3=12nAl(OH)3=0,025 mol⇒mA=102.0,025=2,55 gam

    Đáp án C

    Xem thêm các dạng bài tập và công thức Hoá học lớp 12 hay, chi tiết khác:

    Công thức tính bài toán nhiệt nhôm hay nhất

    Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat) hay nhất

    Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 hay nhất

    Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư giải phóng khí SO2 hay nhất

    Công thức khử oxit sắt bằng CO và H2 hay nhất

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 12 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,410 29/12/2023
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: