Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của Ti, titanium (titan) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Ti, titanium (titan) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Ti, titanium (titan).

        Từ cấu hình electron của titanium, chúng ta có thể kết luận được gì về vị trí và tính chất nguyên tố titanium? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

    1 2,598 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của Ti, titanium (titan) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử titanium (Z = 22)

    - Nguyên tố titanium có kí hiệu hóa học là Ti.

    - Ti có số hiệu nguyên tử là 22 ⇒ nguyên tử Ti có 22 electron.

    - Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p64s23d2.

    - Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của Ti như sau: 1s22s22p63s23p63d24s2

    Viết gọn: [Ar]3d24s2

    2. Cấu hình electron của nguyên tử titanium (Z = 22) theo ô orbital

    - Cấu hình electron của nguyên tử titanium (Z = 22) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của Ti, titanium (titan) chương trình mới

    - Nguyên tử Ti có 2 electron độc thân, thuộc AO 3d.

    3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí Ti trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của Ti là 1s22s22p63s23p63d24s2 ta xác định được: 

    + Ti thuộc ô số 22 (do Z = 22)

    + Chu kì 4 (do có 4 lớp electron)

    + Nhóm IVB (do có tổng số electron thuộc phân lớp 3d và 4s là 4).

    + Là nguyên tố d (do Ti là nguyên tố nhóm B, nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 3d24s2).

    - Tính chất nguyên tố:

    + Ti thuộc chu kì 4, nhóm IVB nên Ti là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

    + Số oxi hóa lớn nhất của Ti là +4.

    4. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là

    A. 18

    B. 20

    C. 22

    D. 24

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    Electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

    1s22s22p63s23p64s23d2

    Sắp xếp lại: 1s22s22p63s23p63d24s2

    ⇒ Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là 22

    Câu 2. Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 22. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

    A. ô số 22, chu kì 4, nhóm IVA;

    B. ô số 22, chu kì 2, nhóm IVB;

    C. ô số 22, chu kì 2, nhóm IVA;

    D. ô số 22, chu kì 4, nhóm IVB.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: D

    ZX = 22 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s22s22p63s23p63d24s2

    ZX = 22 ⇒ X ở ô số 22

    X có 4 lớp electron ⇒ X ở chu kì 4

    Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng là 3d24s2 có tổng số e là 2 + 2 = 4 nên X ở nhóm IVB.

    Vậy X ở ô số 22, chu kì 4, nhóm IVB.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới   

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,598 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: