Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho).

        Cấu hình electron phosphorus (photpho) có mối liên hệ gì đến vị trí của photpho trong bảng tuần hoàn và tính chất của nó? Bài viết sau đây sẽ giúp các em có câu trả lời.

    1 7,929 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15)

    - Phosphorus có kí hiệu hóa học là P.

    - Phosphorus có số hiệu nguyên tử là 15 ⇒ nguyên tử P có 15 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử phosphorus là 1s22s22p63s23p3.

    Viết gọn: [Ne]3s23p3.

    2. Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital.

    - Cấu hình electron nguyên tử phosphorus (Z = 15) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của P, phosphorus (photpho) chương trình mới

    - Ở trạng thái cơ bản nguyên tử P có 3 electron độc thân, thuộc AO 3p.

    3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -   Vị trí P trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của P là 1s22s22p6 3s23p3 ta xác định được: 

    + Phosphorus thuộc ô số 15 (do Z = 15)

    + Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

    + Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

    + Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p3).

    - Tính chất nguyên tố:

    + P có 5 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 3 electron khi hình thành liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững giống khí hiếm ⇒ P có tính phi kim.

    + Công thức oxide cao nhất: P2O5 (là acidic oxide)

    + Công thức acid tương ứng: H3PO4 (là acid có độ mạnh trung bình)

    + Công thức hợp chất khí với hydrogen: PH3 

    4. Ví dụ

    Câu 1. Vị trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là

    A. chu kì 4, nhóm VIB.

    B. chu kì 3, nhóm VA.

    C. chu kì 4, nhóm IIA.

    D. chu kì 3, nhóm IIB.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: B

    Z = 15 ⇒ có 15 electron.

    Cấu hình electron của nguyên tố có Z = 15 là: 1s22s22p63s23p3

    Có 3 lớp electron ⇒ Thuộc chu kì 3.

    Có 5 electron hóa trị, nguyên tố p ⇒ thuộc nhóm VA.

    Câu 2. Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là Y2O5. Y thuộc nhóm

    A. IIA

    B. VA

    C. IIIA

    D. VIA

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    Công thức oxide cao nhất của Y là Y2O5 ⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

    Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

    Vậy Y thuộc nhóm VA.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 7,929 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: