Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của He, helium (heli) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của He, helium (heli).

    Nguyên tố helium (heli) có kí hiệu hóa học là He. Số hiệu nguyên tử Z = 2. Vậy cấu hình electron của He được viết như thế nào? Từ cấu hình electron của He cho ta biết các thông tin gì? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ những vấn đề này.

    1 2,668 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử helium (Z = 2)

    - He có số hiệu nguyên tử là 2 ⇒ nguyên tử He có 2 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử He là 1s2.

    2. Cấu hình electron nguyên tử helium (Z = 2) theo ô orbital.

    - Cấu hình electron nguyên tử helium (Z = 2) theo ô orbital là: 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới

    - Nguyên tử He không có electron độc thân.

    3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí He trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của He là 1s2 ta xác định được:

    + He ở ô thứ 2 (do Z = 2); 

    + Chu kì 1 (do có 1 lớp electron)

    + Nhóm VIIIA (do số electron đã bão hòa ở lớp ngoài cùng (lớp 1s)).

    - Tính chất nguyên tố:

    + He có 2 electron lớp ngoài cùng, đã bão hòa nên He là nguyên tố khí hiếm.

    + He đã đạt cấu hình bền nên trơ về mặt hóa học.

    + He là nguyên tố có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

    4. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tố M có 2 electron lớp ngoài cùng, trơ về mặt hóa học. Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn.

    A. Ô số 1, nhóm IA, chu kì 1.

    B. Ô số 2, nhóm VIIIA, chu kì 1.

    C. Ô số 3, nhóm IA, chu kì 2.

    D. Ô số 10, nhóm VIIIA, chu kì 2.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: B

    Nguyên tố M trơ trong các phản ứng hóa học ⇒ M thuộc nhóm khí hiếm (VIIIA).

    M có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ M là nguyên tố He.

    Nguyên tố He có cấu hình electron là 1s2.

    ⇒ He thuộc ô số 2, nhóm VIIIA, chu kì 1.

    Câu 2: Nguyên tố X ở ô thứ 2 của bảng tuần hoàn

    Có các phát biểu sau:

    (1) X là một phi kim điển hình.

    (2) X trơ về mặt hóa học.

    (3) X thuộc ô số 2, chu kì 2, nhóm VIIIA.

    (4) X là nguyên tố có khối lượng nhỏ nhất trong các nguyên tố.

    Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: A

    Chỉ có phát biểu (2) đúng.

    Nguyên tố X ở ô số 2 của bảng tuần hoàn. Suy ra:

    + Cấu hình electron là: 1s2 

    + X thuộc chu kì 1 (do có 1 lớp electron), nhóm VIIIA ⇒ Phát biểu (3) sai.

    + X thuộc nhóm VIIIA ⇒ Là khí hiếm, trơ về mặt hóa học ⇒ (1) sai, (2) đúng.

    + X là helium (He) nguyên tử có kích thước nhỏ nhất. Hydrogen (H) mới là nguyên tử có khối lượng nhỏ nhất ⇒ (4) sai.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,668 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: