Cấu hình electron của S (Lưu huỳnh)

Cấu hình electron của S (Lưu huỳnh)

1. Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16)

- Lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ nguyên tử S có 16 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Viết gọn: [Ne]3s² 3p⁴.

2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí S trong bảng tuần hoàn:

+ Từ cấu hình electron của S là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ta xác định được nguyên tử S có 16 electron, phân bố trên 3 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 6.

⇒ Vậy lưu huỳnh ở ô thứ 16 (do Z = 16); chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

- Tính chất nguyên tố:

+ S thuộc nhóm VIA nên S là phi kim.

⇒ Lưu huỳnh có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

S + 2e ⟶ S^2-

+ Công thức oxit cao nhất: SO₃ (là oxit axit)

+ Công thức axit tương ứng: H₂SO₄ (là axit mạnh)

+ Công thức hợp chất khí với hiđro: H₂S (H₂S tan trong nước tạo dung dịch axit yếu)

3. Ví dụ

Câu 1: Ion X^2- có tổng số hạt mang điện là 34. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Lời giải:

Đáp án B

X + 2e ⟶ X^2-

Gọi số hạt electron của nguyên tử X là e.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p.

Ion X^2- có tổng số hạt mang điện là (e + 2) + p = 2e + 2

⇒ 2e + 2 = 34

⇒ e = 16

Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Câu 2: Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p. Tổng số electron trên phân lớp p = 10. Nguyên tố R thuộc nhóm nào?

A. Nhóm IVA.

B. Nhóm VA.

C. Nhóm VIA.

D. Nhóm VIIA.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p

⇒ Nguyên tử R có 3 lớp electron và electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

⇒ Cấu hình electron của R có dạng 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^a.

⇒ 6 + a = 10

⇒ a = 4

⇒ Lớp ngoài cùng, nguyên tử có 6 electron.

⇒ Nguyên tố R thuộc nhóm VIA.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của H 

Cấu hình electron của Li 

Cấu hình electron của K 

Cấu hình electron của Mg 

Cấu hình electron của Na