Cấu hình electron của O2-

Cấu hình electron của O2^-

1. Cấu hình electron của O^2-

Cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách xác định cấu hình electron ion O^2-

Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của oxi là 6.

Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne, nguyên tử oxi có xu hướng nhận thêm 2 electron để tạo thành ion O^2-.

O + 2e ⟶ O^2-

⇒ Cấu hình electron của ion O^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Một anion X^2- có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn?

A. chu kì 2, nhóm IIA.

B. chu kì 3, nhóm IIA.

C. chu kì 2, nhóm VIA.

D. chu kì 3, nhóm VIA.

Lời giải:

Đáp án C

Anion X^2- có cấu hình electron giống với khí hiếm Ne.

⇒ Cấu hình electron của X^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

X + 2e ⟶ X^2-

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁴.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 2: Cho ion X^2- có tổng số hạt là 26. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Cấu hình electron của X^2- là

A. 1s² 2s² 2p⁴.

B. 1s² 2s² 2p⁶.

C. 1s² 2s² 2p².

D. 1s² 2s² 2p⁵.

Lời giải:

Đáp án B

Gọi số electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}(e+2)+p+n=26\\ (e+2)+p-n=10\\ e=p\end{array}\right.$ ⇒ e = p = n = 8

⇒ Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁴.

X + 2e ⟶ X^2-

⇒ Cấu hình electron của X^2- là 1s² 2s² 2p⁶.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Cl^- 

Cấu hình electron của Cu²⁺ 

Cấu hình electron của Al³⁺ 

Cấu hình electron của Ca²⁺ 

Cấu hình electron của Cr²⁺