Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo).

        Nguyên tố chlorine có kí hiệu hóa học là Cl, số hiệu nguyên tử Z = 17. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine, biểu diễn cấu hình electron của chlorine theo ô orbital, từ đó suy ra được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nguyên tố này. 

    1 7,025 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17)

    - Chlorine có số hiệu nguyên tử là 17 ⇒ nguyên tử Cl có 17 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử chlorine là 1s22s22p63s23p5.

    Viết gọn: [Ne]3s23p5.

    2. Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17) theo ô orbital.

    - Cấu hình electron nguyên tử chlorine (Z = 17) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của Cl, chlorine (clo) chương trình mới

    - Ở trạng thái cơ bản nguyên tử Cl có 1 electron độc thân, thuộc AO 3p.

    3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí Cl trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của Cl là 1s22s22p63s23p5 ta xác định được: 

    + Chlorine thuộc ô thứ 17 (do Z = 17); 

    + Chu kì 3 (do có 3 lớp electron), 

    + Nhóm VIIA (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

    + Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5).

    - Tính chất nguyên tố:

    + Cl thuộc nhóm VIIA nên Cl là phi kim điển hình.

    ⇒ Cl có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar.

    Cl + e ⟶ Cl–

    + Công thức oxide cao nhất: Cl2O7 (là acidic oxide)

    + Công thức hydroxide tương ứng: HClO4 (là acid có tính oxi hóa mạnh)

    + Công thức hợp chất khí với hydrogen: HCl (là acid mạnh)

    4. Ví dụ

    Câu 1. Nguyên tố Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là

    A. 4

    B. 5

    C. 6

    D. 7

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: D

    Số electron hóa trị = số thứ tự nhóm A.

    Nguyên tố Cl (Z = 17) thuộc nhóm VIIA ⇒ Có số electron hóa trị là 7

    Câu 2. Nguyên tố chlorine ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của chlorine là

    A. [Ne]3s23p3

    B. [Ar]4s1

    C. [Ne]3s23p5

    D. [Ne]3s23p7

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên tố chlorine ở chu kì 3 ⇒ có 3 lớp electron.

    Nhóm VIIA ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng 

    ⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s23p5.

    ⇒ Cấu hình electron: [Ne]3s23p5

    Câu 3. Nguyên tố Y (Z = 17). Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm

    A. IIIA

    B. VIIA

    C. IIIB

    D. VA

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    Nguyên tố Y (Z = 17) ⇒ Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5

    Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = 2 + 5 = 7

    Vậy Y thuộc nhóm VIIA.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 7,025 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: