Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của Cu (Đồng)

    Dựa vào cấu hình electron của đồng ta sẽ biết được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của đồng. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

    1 864 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của Cu (Đồng)

    1. Cấu hình electron nguyên tử đồng (Z = 29)

    - Đồng có số hiệu nguyên tử là 29 ⇒ nguyên tử Cu có 29 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử đồng là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

    Viết gọn: [Ar] 3d10 4s1.

    Chú ý:

    - Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự PMNL các electron được phân bố như sau:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9.

    - Do trạng thái này không bền nên 1 electron ở phân lớp 4s chuyển sang phân lớp 3d để đạt trạng thái bão hòa bền vững hơn.

    - Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo từng lớp để thu được cấu hình electron như trên.

    2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí Cu trong bảng tuần hoàn:

    + Từ cấu hình electron của Cu là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 ta xác định được nguyên tử Cu có 29 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron hóa trị bằng 1.

    ⇒ Vậy đồng ở ô thứ 29 (do Z = 29); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IB (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố d).

    - Tính chất nguyên tố:

    + Đồng thuộc chu kì 4, nhóm IB nên đồng là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

    + Số oxi hóa phổ biến của đồng trong hợp chất là +2, ngoài ra còn số oxi hóa +1.

    3. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Số electron phân lớp d nhiều hơn số electron phân lớp s là 3 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học?

    A. Chu kì 4, nhóm IA.

    B. Chu kì 4, nhóm IB.

    C. Chu kì 4, nhóm VIIB.

    D. Chu kì 4, nhóm VIIIB.

    Lời giải:

    Đáp án B

    Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1.

    Nguyên tố X thuộc chu kì 4 và có tổng số electron phân lớp s là 7.

    Số electron phân lớp d nhiều hơn số electron phân lớp s là 3 electron.

    ⇒ Số electron phân lớp d là 10.

    ⇒ Phân lớp 3d đã bão hòa electron.

    ⇒ Electron hóa trị bằng 1.

    ⇒ Nguyên tố X thuộc nhóm IB.

    Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 93. Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 6. Cấu hình electron của nguyên tử X là

    A. [Ar] 3d94s1.

    B. [Ar] 3d9 4s2.

    C. [Ar] 3d10 4s1.

    D. [Ar] 3d10 4s2.

    Lời giải:

    Đáp án C

    Gọi số hạt electron, proton, nơtron của nguyên tử X là e, p, n.

    Theo bài, ta có hệ:

     2p+n=93n−p=6p=e⇒e=p=29n=35

    ⇒ Nguyên tử X có 29 electron.

    ⇒ Cấu hình electron là [Ar] 3d10 4s1.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của Li

    Cấu hình electron của K

    Cấu hình electron của S

    Cấu hình electron của Mg

    Cấu hình electron của Na

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 864 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: