Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm Oxi

    Các nguyên tố nhóm Oxi có cấu hình electron tổng quát như thế nào? Bài viết sau đây giúp các em làm rõ vấn đề này.

    1 864 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm Oxi

    1. Cấu hình electron các nguyên tố nhóm Oxi

    - Các nguyên tố nhóm Oxi (nguyên tố nhóm VIA) có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

    ⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng: ns2 np4.

    - Cấu hình electron của một số nguyên tố nhóm Oxi hay gặp:

    + Oxi (Z = 8): [He]2s22p4.

    + Lưu huỳnh (Z = 16): [Ne]3s23p4.

    + Selen (Z = 34): [Ne]3d104s24p4.

    2. Mối liên hệ giữa cấu hình electron của các nguyên tố nhóm Oxi với vị trí và tính chất của chúng

    - Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np4.

    ⇒ Nguyên tố thuộc chu kì n, nhóm VIA, nguyên tố p.

    - Lớp ngoài cùng có 6 electron nên các nguyên tố nhóm Oxi có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất.

    X + 2e ⟶ X2-

    - Công thức oxit cao nhất: XO3 (là oxit axit).

    - Công thức axit tương ứng: H2XO4.

    - Công thức hợp chất khí với hiđro là H2X.

    3. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p. Tổng số electron trên phân lớp p bằng 10. Nguyên tố R thuộc nhóm nào?

    A. Nhóm IVA.

    B. Nhóm VA.

    C. Nhóm VIA.

    D. Nhóm VIIA.

    Lời giải:

    Đáp án C

    Nguyên tố R thuộc chu kì 3 và là nguyên tố p

    ⇒ Nguyên tử R có 3 lớp electron và electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

    ⇒ Cấu hình electron của R có dạng 1s2 2s2 2p6 3s2 3pa.

    ⇒ 6 + a = 10 ⇒ a = 4

    ⇒ Cấu hình electron của R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

    ⇒ Nguyên tố R thuộc nhóm VIA (6 electron hóa trị, nguyên tố p).

    Câu 2: Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p. Trong các phản ứng hóa học, X có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất. Cấu hình electron của nguyên tử X là

    A. 1s2 2s2 2p4.

    B. 1s2 2s2 2p3.

    C. 1s2 2s2 2p5.

    D. 1s2 2s2 2p6.

    Lời giải:

    Đáp án A

    Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p.

    ⇒ Cấu hình electron của X có dạng 1s2 2s2 2pa.

    ⇒ Khí hiếm gần X nhất là Ne

    Mà X có xu hướng nhận thêm 2 electron ⇒ 2 + 2 + a + 2 = 10

    ⇒ a = 4

    ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s2 2s2 2p4.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cách nhớ trật tự phân mức năng lượng để viết cấu hình electron 

    Cấu hình electron của halogen (Nhóm VIIA) 

    Cấu hình electron của kim loại kiềm thổ (Nhóm IIA) 

    Cấu hình electron của nhóm VA 

    Cấu hình electron khí hiếm (Nhóm VIIIA) 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 864 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: