Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của Ba, barium (bari) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Ba, barium (bari) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Ba, barium (bari).

        Cấu hình electron của barium, cho ta biết vị trí và tính chất hóa học của barium. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

    1 3,031 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của Ba, barium (bari) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử barium (Z = 56)

    - Barium có kí hiệu hóa học là Ba.

    - Barium có số hiệu nguyên tử là 56 ⇒ nguyên tử Ba có 56 electron.

    - Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

    - Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của Ba là: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2.

    Viết gọn: [Xe]6s2.

    2. Cấu hình electron của nguyên tử barium (Z = 56) theo ô orbital

    - Cấu hình electron của nguyên tử barium (Z = 56) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của Ba, barium (bari) chương trình mới

    - Nguyên tử Ba không có electron độc thân.

    3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí Ba trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của Ba là 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 ta xác định được: 

    + Ba thuộc ô số 56 (do Z = 56)

    + Chu kì 6 (do có 6 lớp electron)

    + Nhóm IIA (do có 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

    - Tính chất nguyên tố:

    + Ba thuộc nhóm IIA nên Ba là kim loại kiềm thổ.

    + Khi hình thành liên kết hóa học, Ba có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Xe.

    Ba → Ba2+ + 2e

    + Công thức oxide: BaO (là basic oxide)

    + Công thức hydroxide tương ứng: Ba(OH)2­ (là base mạnh)

    4. Ví dụ

    Câu 1. Nguyên tố X được gọi là kim loại kiềm thổ. Cho nguyên tố X là nguyên tố s và tổng số electron trên phân lớp s là 12. Cấu hình electron của X là

    A. [Xe]6s1.

    B. [Xe]6s2.

    C. [Kr]6s2.

    D. [Kr]6s1.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    X là nguyên tố s, là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) ⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns2

    Tổng số electron trên phân lớp s là 12.

    ⇒ Các phân lớp s là 1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2.

    ⇒ Cấu hình electron của X là [Xe]6s2.

    Câu 2. Nguyên tố M có 56 proton trong hạt nhân. Công thức oxide cao nhất của X có dạng

    A. XO

    B. X2O

    C. XO2

    D. X2O3

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: A

    Nguyên tử X trung hòa về điện ⇒ số p = số e = 56

    Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

    Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2.

    Từ cấu hình electron ⇒ X thuộc chu kì 6, nhóm IIA.

    ⇒ Hóa trị cao nhất với oxide = số thứ thự nhóm = II

    ⇒ Công thức oxide có dạng XO

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,031 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: