Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của K (Kali)

    Từ cấu hình electron của K ta có thể suy luận ra Kali ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn, tính chất hóa học ra sao? Bài viết sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

    1 5,235 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của K (Kali)

    1. Cấu hình electron nguyên tử kali (Z = 19)

    - Kali có số hiệu nguyên tử là 19 ⇒ nguyên tử K có 19 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử kali là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

    Viết gọn: [Ar]4s1.

    2. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí K trong bảng tuần hoàn:

    + Từ cấu hình electron của K là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ta xác định được nguyên tử K có 19 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

    ⇒ Vậy kali ở ô thứ 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

    - Tính chất nguyên tố:

    + K thuộc nhóm IA nên K là kim loại điển hình.

    + K có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng khi tham gia phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền vững của Ar.

    K ⟶ K+ + 1e

    + Công thức oxit cao nhất: K2O (là oxit bazơ)

    + Công thức hiđroxit tương ứng: KOH (là bazơ mạnh).

    3. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tố X thuộc nhóm IA và nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s là 7. Cấu hình electron của X là

    A. [Ne]3s1.

    B. [Ne]3s2.

    C. [Ar]4s1.

    D. [Ar]4s2.

    Lời giải:

    Đáp án C

    Nguyên tố X thuộc nhóm IA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1.

    Nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s là 7.

    ⇒ Cấu hình electron của X là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 hay [Ar]4s1.

    Câu 2: Cation R+ có tổng số hạt là 57, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn hóa học?

    A. Ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

    B. Ô 11, chu kì 2, nhóm IA.

    C. Ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

    D. Ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

    Lời giải:

    Đáp án C

    Gọi số hạt electron, proton, nơtron là e, p, n.

    Ta có: e = p (do nguyên tử trung hòa về điện)

    R ⟶ R+ + e

    Cation R+ có tổng số hạt là 57 ⇒ (e – 1) + p + n = 57 hay 2p + n = 58  (1)

    Trong cation, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt.

    ⇒ (e – 1) + p = n + 17 hay 2p – n = 18          (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ e = p = 19 và n = 20

    ⇒ Cấu hình electron của R là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

    ⇒ Nguyên tử R có 19 electron phân bố trên 4 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.

    ⇒ Nguyên tố R thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H 

    Cấu hình electron của Li 

    Cấu hình electron của S 

    Cấu hình electron của Mg 

    Cấu hình electron của Na 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 5,235 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: