Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh).

        Sulfur (lưu huỳnh) có kí hiệu hóa học là S, số hiệu nguyên tử Z = 16. Vậy cấu hình electron của sulfur được biểu diễn như thế nào? Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất của sulfur được thể hiện ra sao? Mời các em theo dõi bài viết dưới đây.

    1 10,838 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16)

    - Sulfur có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ nguyên tử sulfur có 16 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s22s22p63s23p4.

    Viết gọn: [Ne]3s23p4.

    2. Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital.

    - Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của S, sulfur (lưu huỳnh) chương trình mới

    - Ở trạng thái cơ bản  nguyên tử S có 2 electron độc thân, thuộc AO 3p.

    3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí S trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của S là 1s22s22p63s23p4 ta xác định được: 

    + Sulfur thuộc ô thứ 16 (do Z = 16)

    + Chu kì 3 (do có 3 lớp electron)

    + Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị).

    + Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4).

    - Tính chất nguyên tố:

    + S có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nó nhất là Ar ⇒ S có tính phi kim.

    S + 2e ⟶ S2-

    + Công thức oxide cao nhất: SO3 (là acidic oxide)

    + Công thức hydroxide tương ứng: H2SO4 (là acid mạnh)

    + Công thức hợp chất khí với hydrogen H2S (H2S tan trong nước tạo dung dịch acid yếu)

    4. Ví dụ

    Câu 1. Anion X2- có cấu hình electron [Ne]3s23p6. Nguyên tố X có tính chất nào sau đây?

    A. Kim loại

    B. Phi kim

    C. Trơ của khí hiếm

    D. Lưỡng tính

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: B

    Nguyên tử X nhận thêm 2 electron để trở thành ion X2-

    ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là: [Ne]3s23p4

    X có 6 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ là phi kim.

    Câu 2. Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là 

    A. SO2, acidic oxide

    B. SO3, acidic oxide

    C. SO2, basic oxide

    D. SO3, basic oxide

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: B

    Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton = 16 electron,

    Cấu hình electron của S: [Ne]3s23p4 ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

    Hóa trị cao nhất của S = số thứ tự nhóm A = VI 

    ⇒ Công thức oxide cao nhất là: SO3

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 10,838 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: