Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới

Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới

1. Cấu hình electron nguyên tử boron (Z = 5)

- Boron có số hiệu nguyên tử là 5 ⇒ nguyên tử B có 5 electron.

- Cấu hình electron nguyên tử B là 1s²2s²2p¹.

Viết gọn: [He]2s²2p¹.

2. Cấu hình electron nguyên tử boron (Z = 5) theo ô orbital.

- Cấu hình electron nguyên tử boron (Z = 5) theo ô orbital là: 

- Trạng thái cơ bản nguyên tử B có 1 electron độc thân, thuộc AO 2p.

3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

-  Vị trí B trong bảng tuần hoàn:

Từ cấu hình electron của B là 1s²2s²2p¹ ta xác định được:

+ B ở ô thứ 5 (do Z = 5)

+ Chu kì 2 (do có 2 lớp electron)

+ Nhóm IIIA (do có 3 electron hóa trị).

+ Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p¹).

- Tính chất nguyên tố:

+ B là phi kim.

+ Hóa trị cao nhất với oxygen = số thứ tự nhóm = III

+ Công thức oxide cao nhất: B₂O₃ (là acidic oxide)

+ Công thức hydroxide: H₃BO₃ (acid yếu)

4. Ví dụ

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p³.

B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p¹.

D. 1s²2s²2p⁴.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

X thuộc chu kì 2 ⇒ Có 2 lớp electron

Nhóm IIA ⇒ 3 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p¹.

Câu 2. Nguyên tử có Z = 5, có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử có Z = 5 là 1s²2s²2p¹.

Cấu hình electron nguyên tử đó theo ô orbital là: 

⇒ Nguyên tử đó có 1 electron độc thân ở trạng thái cơ bản, thuộc AO 2p.

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới