Cấu hình electron của Fe2+

Cấu hình electron của Fe²⁺

1. Cấu hình electron của Fe²⁺

Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶.

Viết gọn: [Ar]3d⁶.

2. Cách viết cấu hình electron của Fe²⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Fe là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² (hay [Ar]3d⁶ 4s²).

⇒ Nguyên tử Fe có thể nhường 2 electron để tạo cation Fe²⁺.

Fe ⟶ Fe²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶.

Viết gọn: [Ar]3d⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Cho nguyên tố X thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của X²⁺ là

A. [Ar]3d³ 4s².

B. [Ar]3d⁶ 4s².

C. [Ar]3d⁵ 4s¹.

D. [Ar]3d⁶.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố X thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

⇒ Nguyên tử X có 4 lớp electron và 8 electron hóa trị, nguyên tố d

⇒ Cấu hình electron của X là [Ar]3d⁶ 4s².

X ⟶ X²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của X²⁺ là [Ar]3d⁶.

Câu 2: Cho cation X²⁺ có 3 lớp electron và tổng số electron trên lớp ngoài cùng là 14. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn hóa học là

A. chu kì 4, nhóm IIA.

B. chu kì 4, nhóm VIIIB.

C. chu kì 3, nhóm IIA.

D. chu kì 4, nhóm IIB.

Lời giải:

Đáp án B

Cation X²⁺ có 3 lớp electron và tổng số electron trên lớp ngoài cùng là 14.

⇒ Số electron lớp 3 là 14.

⇒ Cấu hình electron của lớp thứ 3 là 3s² 3p⁶ 3d⁶.

⇒ Cấu hình electron của cation X²⁺ là [Ar]3d⁶.

X ⟶ X²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của X là [Ar]3d⁶ 4s².

⇒ X thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm VIIIB (do có 8 electron hóa trị, nguyên tố d).

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Cl^- 

Cấu hình electron của Cu²⁺ 

Cấu hình electron của Al³⁺ 

Cấu hình electron của Ca²⁺ 

Cấu hình electron của Ti