Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi).

        Dựa vào cấu hình electron của rubidium ta sẽ biết được vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nó. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em làm rõ vấn đề này.

    1 4,980 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử rubidium (Z = 37)

    - Rubidium có kí hiệu hóa học là Rb.

    - Rubidium có số hiệu nguyên tử là 37 ⇒ nguyên tử Rb có 37 electron.

    - Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

    - Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của Rb như sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

    Viết gọn: [Kr]5s1.

    2. Cấu hình electron của nguyên tử rubidium (Z = 37) theo ô orbital

    - Cấu hình electron của nguyên tử rubidium (Z = 37) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của Rb, rubidium (rubidi) chương trình mới

    - Nguyên tử Rb không có electron độc thân.

    3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -   Vị trí Rb trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của Rb là 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 ta xác định được: 

    + Rb thuộc ô số 37 (do Z = 37)

    + Chu kì 5 (do có 5 lớp electron)

    + Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

    + Là nguyên tố s (do lớp electron ngoài cùng có dạng 5s1)

    - Tính chất nguyên tố:

    + Rb thuộc nhóm IA nên Rb là kim loại kiềm

    + Trong các phản ứng hóa học, Rb có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Kr.

    Rb ⟶ Rb+ + e

    + Công thức oxide: Rb2O (là basic oxide)

    + Công thức hydroxide tương ứng: RbOH (là base mạnh)

    4. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 74. Cấu hình electron của nguyên tử X là

    A. [He]2s1.

    B. [Ne]3s1.

    C. [Ar]4s1.

    D. [Kr]5s1.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: D

    Nguyên tử trung hòa về điện ⇒ số p = số e = 74 : 2 = 37

    Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1

    Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của X như sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

    Viết gọn: [Kr]5s1.

    Câu 2: M là kim loại hoạt động hóa học mạnh, cation M+ có tổng số electron là 36. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn hóa học là

    A. nhóm VIIA, chu kì 3.

    B. nhóm VIIB, chu kì 4.

    C. nhóm IA, chu kì 5.

    D. nhóm IB, chu kì 4.

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: C

    M ⟶ M+ + e

    Cation M+ có tổng số electron là 36.

    ⇒ Nguyên tử M có 37 electron.

    ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử M là:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 hay [Kr]5s1.

    Vậy M thuộc chu kì 5 (có 5 lớp electron); nhóm IA (1 electron hóa trị, nguyên tố s).

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4,980 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: