Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của C, carbon (cacbon).

    Carbon là nguyên tố phổ biến trong đời sống và hay gặp trong các bài tập hóa học. Nguyên tố carbon có kí hiệu hóa học là C. Số hiệu nguyên tử bằng 6. Bài viết dưới đây sẽ hướng dẫn các em viết cấu hình electron nguyên tử carbon, từ đó xác định vị trí trong bảng tuần hoàn và một số tính chất của nguyên tố này. 

    1 3,056 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử carbon (Z = 6)

    - Carbon có số hiệu nguyên tử là 6 ⇒ nguyên tử C có 6 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử carbon là 1s22s22p2.

    Viết gọn: [He]2s22p2.

    2. Cấu hình electron nguyên tử carbon (Z = 6) theo ô orbital.

    - Cấu hình electron nguyên tử carbon (Z = 6) theo ô orbital là: 

    Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới

    - Trạng thái cơ bản nguyên tử C có 2 electron độc thân, thuộc AO 2p.

    3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí C trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của C là 1s22s22p2 ta xác định được:

    + Carbon ở ô thứ 6 (do Z = 6)

    + Chu kì 2 (do có 2 lớp electron)

    + Nhóm IVA (do có 4 electron hóa trị, nguyên tố p).

    + Là nguyên tố p (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p2).

    - Tính chất nguyên tố:

    + C là phi kim.

    + Hóa trị cao nhất với oxygen = số thứ tự nhóm = IV

    + Công thức oxide cao nhất: CO2 (là acidic oxide)

    + Công thức hydroxide tương ứng: H2CO3 (là acid yếu).

    + Hóa trị cao nhất trong hợp chất khí với hydrogen (hợp chất hydride) = 8 – 4 = 4

    + Công thức hợp chất khí với hydrogen: CH4 (khí methane)

    4. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử X là

    A. 1s22s22p3.

    B. 1s22s22p5.

    C. 1s22s22p2.

    D. 1s22s22p4.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    X thuộc chu kì 2 ⇒ Có 2 lớp electron

    Nhóm IVA ⇒ 4 electron lớp ngoài cùng.

    ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s22s22p2.

    Câu 2. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số proton, neutron, electron là 18. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

    A. ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA.

    B. ô số 4, chu kì 2, nhóm IVA.

    C. ô số 4, chu kì 4, nhóm IIA.

    D. ô số 6, chu kì 4, nhóm IIA.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: A

    Ta có: p + e + n = 18 hay 2p + n = 18

    ⇒ p < 9 ⇒ X thuộc chu kì 2.

    Đối với các đồng vị bền ta có:

    p ≤ n ≤ 1,33p

    Với p ≤ n = 18 – 2p ≤ 1,33p nên 5,4 ≤ p ≤ 6 ⇒ p = 6

    X là C (carbon)

    Cấu hình electron của C là: 1s22s22p2

    Nguyên tố C có số thứ tự 6 nằm ở chu kì 2, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,056 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: