Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của V, vanadium (vanadi) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của V, vanadium (vanadi) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của V, vanadium (vanadi).

        Nguyên tố vanadium có kí hiệu hóa học là V, số hiệu nguyên tử bằng 23. Cấu hình electron nguyên tử vanadium được viết như thế nào? Từ cấu hình electron của vanadium, chúng ta có thể kết luận được gì về vị trí và tính chất của nguyên tố này? Bài viết dưới đây sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

    1 4,608 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của V, vanadium (vanadi) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử vanadium (Z = 23)

    - Vanadium có số hiệu nguyên tử là 23 ⇒ nguyên tử V có 23 electron.

    - Do có sự chèn mức năng lượng, theo trật tự phân mức năng lượng các electron được phân bố như sau: 1s22s22p63s23p64s23d3.

    - Sau đó, sắp xếp các phân lớp theo đúng thứ tự lớp để thu được cấu hình electron của V là: 1s22s22p63s23p63d34s2.

    Viết gọn: [Ar]3d34s2.

    2. Cấu hình electron của nguyên tử vanadium (Z = 23) theo ô orbital

    - Cấu hình electron của nguyên tử vanadium (Z = 23) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của V, vanadium (vanadi) chương trình mới

    - Nguyên tử V có 3 electron độc thân, thuộc AO 3d.

    3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí V trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của V là 1s22s22p63s23p63d34s2 ta xác định được: 

    + V thuộc ô số 23 (do Z = 23)

    + Chu kì 4 (do có 4 lớp electron)

    + Nhóm VB (do có tổng số electron ở hai phân lớp 3d và 4s là 5).

    + Là nguyên tố d (do V là nguyên tố nhóm B, nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 3d34s2).

    - Tính chất nguyên tố:

    + V thuộc chu kì 4, nhóm VB nên V là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

    + Các mức oxi hóa phổ biến của V trong hợp chất: +2, +3, +4, +5.

    4. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tố vanadium có số hiệu nguyên tử bằng 23. Cấu hình electron của nguyên tử vanadium là

    A. [Ar] 3d1 4s2.

    B. [Ar] 3d2 4s2.

    C. [Ar] 3d3 4s2.

    D. [Ar] 3d5 4s2.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 23

    ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử vanadium là [Ar] 3d3 4s2.

    Câu 2: Nguyên tử X có 23 electron. Ở trạng thái cơ bản, số electron độc thân trong nguyên tử X là? 

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên tử X có cấu hình electron là:

    1s22s22p63s23p63d34s2

    Các electron được biểu diễn trên các ô orbital như sau:

    Cấu hình electron của V, vanadium (vanadi) chương trình mới

    Nguyên tử X có 3 electron độc thân, thuộc AO 3d.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 4,608 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: