Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của K, potassium (kali) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của K, potassium (kali) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của K, potassium (kali).

        Từ cấu hình electron của potassium (kali) ta có thể biết được vị trí trong bảng tuần hoàn, một số tính chất đặc trưng và ngược lại. Bài viết sẽ cung cấp đầy đủ các thông tin về vấn đề này.

    1 6,337 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của K, potassium (kali) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử potassium (Z = 19)

    - Potassium có kí hiệu hóa học là K.

    - Potassium có số hiệu nguyên tử là 19 ⇒ nguyên tử K có 19 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử K là 1s22s22p63s23p64s1.

    Viết gọn: [Ar]4s1.

    2. Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19) theo ô orbital

    - Cấu hình electron của nguyên tử potassium (Z = 19) theo ô orbital là:

    Cấu hình electron của K, potassium (kali) chương trình mới

    - Nguyên tử K có 1 electron độc thân, thuộc AO 4s.

    3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí K trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của K là 1s22s22p63s23p64s1 ta xác định được: 

    + Potassium thuộc ô số 19 (do Z = 19)

    + Chu kì 4 (do có 4 lớp electron)

    + Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

    + Là nguyên tố s (do có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1).

    - Tính chất nguyên tố:

    + K thuộc nhóm IA nên K là kim loại kiểm (kim loại điển hình).

    + K có xu hướng nhường 1 electron lớp ngoài cùng khi tham gia hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình bền vững giống khí hiếm Ar.

    K ⟶ K+ + 1e

    + Công thức oxide cao nhất: K2O (là basic oxide)

    + Công thức hydroxide tương ứng: KOH (là base mạnh).

    4. Ví dụ

    Câu 1. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

    A. 2

    B. 3

    C. 4

    D. 7

    Hướng dẫn giải

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 

    ⇒ Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1

    ⇒ Có 4 lớp electron.

    ⇒ Thứ tự chu kì = số lớp electron = 4

    Vậy nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

    Câu 2: Cation M+ có tổng số hạt là 57, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn hóa học?

    A. Ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

    B. Ô 11, chu kì 2, nhóm IA.

    C. Ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

    D. Ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    Gọi số hạt electron, proton, nơtron là e, p, n.

    Ta có: e = p (do nguyên tử trung hòa về điện)

    M ⟶ M+ + e

    Cation M+ có tổng số hạt là 57 ⇒ (e – 1) + p + n = 57 hay 2p + n = 58 (1)

    Trong cation, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt.

    ⇒ (e – 1) + p = n + 17 hay 2p – n = 18          (2)

    Từ (1) và (2) ⇒ e = p = 19 và n = 20

    ⇒ Cấu hình electron của M là 1s22s22p63s23p64s1.

    ⇒ Nguyên tử M có 19 electron phân bố trên 4 lớp electron và có 1 electron lớp ngoài cùng.

    ⇒ Nguyên tố M thuộc ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của Mn, manganese (mangan) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 6,337 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: