Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới

    Bài viết hướng dẫn cách viết Cấu hình electron của Li, lithium (liti) theo chương trình sách mới của ba bộ sách Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Cấu hình electron của Li, lithium (liti).

    Cấu hình electron của nguyên tử lithium (liti) được viết như thế nào? Từ cấu hình electron của nguyên tử lithium sẽ giúp ta suy ra điều gì? Bài viết bên dưới sẽ giúp các em giải quyết những thắc mắc trên.

    1 3,789 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới

    1. Cấu hình electron nguyên tử lithium (Z = 3)

    - Lithium có kí hiệu hóa học là Li. Số hiệu nguyên tử Z = 3 

    ⇒ Nguyên tử Li có 3 electron.

    - Cấu hình electron nguyên tử lithium là 1s22s1.

    Viết gọn: [He]2s1.

    2. Cấu hình electron nguyên tử lithium (Z = 3) theo ô orbital.

    - Cấu hình electron nguyên tử lithium (Z = 3) theo ô orbital là: 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới

    - Nguyên tử Li có 1 electron độc thân, thuộc AO 2s.

    3. Mối liên hệ giữa cấu hình electron với vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố

    -  Vị trí Li trong bảng tuần hoàn:

    Từ cấu hình electron của Li là 1s22s1 sẽ xác định được:

    + Li thuộc ô thứ 3 (do Z = 3).

    + Chu kì 2 (do có 2 lớp electron).

    + Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

    + Là nguyên tố s (do cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s1). 

    - Tính chất nguyên tố:

    + Li thuộc nhóm IA ⇒ là kim loại kiềm.

    + Li có 1 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường đi 1 electron này khi hình thành liên kết hóa học để đạt cấu hình bền vững của khi hiếm He ⇒ Li có tính khử mạnh.

    + Hóa trị cao nhất với oxygen: I

    + Công thức oxide cao nhất: Li2O (là basic oxide)

    + Công thức base tương ứng: LiOH (là base mạnh)

    4. Ví dụ

    Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron duy nhất ở lớp thứ 2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

    A. ô 1, chu kì 2, nhóm IVA.

    B. ô 2, chu kì 2, nhóm IA.

    C. ô 3, chu kì 2, nhóm IA.

    D. ô 3, chu kì 3, nhóm VIIIA.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên tử nguyên tố X có 1 electron duy nhất ở lớp thứ 2 ⇒ Cấu hình electron của X là:

    1s22s1

    Dựa vào cấu hình electron, suy ra:

    + X thuộc ô thứ 3 (do Z = 3); 

    + X thuộc chu kì 2 (do có 2 lớp electron)

    + Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị).

    Câu 2: M là nguyên tố s. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của nguyên tố M là 6. Số electron độc thân trong nguyên tử nguyên tố M là

    A. 1

    B. 2

    C. 3

    D. 4

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: A

    M là nguyên tố s nên M thuộc nhóm A.

    Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của nguyên tố M là 6 ⇒ Số p = số e = 3

    ⇒ Cấu hình electron của M là 1s22s1.

    ⇒ Cấu hình electron nguyên tử M theo ô orbital là: 

    Cấu hình electron của Li, lithium (liti) chương trình mới

    ⇒ Nguyên tử M có 1 electron độc thân, thuộc AO 2s.

    Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

    Cấu hình electron của H, hydrogen (hiđro) chương trình mới 

    Cấu hình electron của He, helium (heli) chương trình mới   

    Cấu hình electron của Be, beryllium (beri) chương trình mới 

    Cấu hình electron của B, boron (bo) chương trình mới 

    Cấu hình electron của C, carbon (cacbon) chương trình mới 

    Tham khảo các loạt bài Hóa học khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,789 27/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: