Cấu hình electron của Al3+

Cấu hình electron của Al³⁺

1. Cấu hình electron của Al³⁺

Cấu hình electron của ion Al³⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của ion Al³⁺ giống với cấu hình electron của khí hiếm Ne.

2. Cách xác định cấu hình electron ion Al³⁺

Cấu hình electron của nguyên tử Al là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ hay [Ne]3s²3p¹.

⇒ Số electron lớp ngoài cùng của Al là 3.

⇒ Trong các phản ứng hóa học, nguyên tử Al có xu hướng nhường 3 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất là Ne.

Al ⟶ Al³⁺ + 3e

⇒ Cấu hình electron của ion Al³⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

3. Ví dụ

Câu 1: Cho nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron của R³⁺ là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

C. 1s² 2s² 2p⁶.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Lời giải:

Đáp án C

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

⇒ R có 3 lớp electron và có 3 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của R là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

R ⟶ R³⁺ + 3e

Cấu hình electron của cation R³⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

Câu 2: Cho cation X³⁺ có tổng số hạt là 37. Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, nhóm IIIA.

B. chu kì 4, nhóm IIIA.

C. chu kì 4, nhóm VIIIB.

D. chu kì 6, nhóm IB.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số hạt electron, proton, notron của nguyên tử X là e, p, n.

Nguyên tử trung hòa về điện nên e = p

Theo bài, ta có hệ:

$\left\{\begin{array}{l}(e-3)+p+n=37\\ p+1=n\\ e=p\end{array}\right.$⇒$\left\{\begin{array}{l}e=p=13\\ n=14\end{array}\right.$

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

⇒ Nguyên tố X thuộc chu kì 3 (do có 3 lớp elctron), nhóm IIIA (do có 3 electron hóa trị, nguyên tố p).

Xem thêm cách viết cấu hình electron của các nguyên tố hóa học hay, chi tiết khác:

Cấu hình electron của Cl^- 

Cấu hình electron của Cu²⁺ 

Cấu hình electron của Ca²⁺ 

Cấu hình electron của Cr²⁺

Cấu hình electron của Cr³⁺