Cho 3,92 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 10% (D = 1,12 g/ml)

Cho 3,92 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 10% (D = 1,12 g/ml)

Đề bài: Cho 3,92 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 10% (D = 1,12 g/ml)

a. Tính khối lượng kim loại mới tạo thành.

b. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

$\begin{array}{l}{m}_{\text{dd}CuS{O}_4}=200.1,12=224\left(g\right)\\ \to m_{CuS{O}_4}=\frac{224.10}{100}=22,4\left(g\right)\\ \to n_{CuS{O}_4}=\frac{22,4}{160}=0,14\left(mol\right)\end{array}$

$n_{Fe}=\frac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right)$

Phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Lập tỉ lệ: $\frac{n_{Fe}}{1}<\frac{n_{CuS{O}_4}}{1}$ → Fe phản ứng hết, CuSO₄ dư

n_Cu = n_Fe = 0,07 (mol) →m_Cu = 0,07.64 = 4,48 (g).

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

FeSO₄: $n_{FeS{O}_4}=n_{Fe}=0,07\left(mol\right)$

CuSO₄ dư:

$$\begin{gathered} n_{CuS{O}_{4}phanung}=n_{Fe}=0,07\left(mol\right) \\ \to n_{CuS{O}_{4}du}=0,14-0,07=0,07\left(mol\right) \end{gathered}$$

$\to C_{M_{FeS{O}_4}}=C_{M_{CuS{O}_4}}=\frac{0,07}{0,2}=0,35M$