Trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa khử có đáp án – Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử

Bài giảng Hóa 10 Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử

A. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. 

B. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. 

C. cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. 

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Chất khử là chất cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng. 

Câu 2: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. FeO. 

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Câu 3: Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa

A. tăng sau phản ứng. 

B. giảm sau phản ứng. 

C. không thay đổi sau phản ứng. 

D. vừa tăng vừa giảm sau phản ứng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Chất oxi hoá là chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng. 

Câu 4: Chọn phát biểu không hoàn toàn đúng?

A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron.

B. Trong các hợp chất, số oxi hóa của H luôn là +1 và số oxi hóa của O luôn là -2.

C. Nitơ có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau. 

D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Trong các hợp chất, số oxi hóa của H thường là +1 (trừ hiđrua kim loại…) và số oxi hóa của O thường là -2 (trừ OF₂, peoxit…). 

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít (ở đktc) khí H₂ và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 11,6.

B. 17,7.

C. 18,1.

D. 18,5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,2\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}\mathrm{pu}}=0,4\mathrm{mol} \end{gathered}$$

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}$_(muối) = 0,4 mol

→ m_muối = m_{kim loại}  + m_Cl^- _muối = 18,1 gam

Câu 6: Chất đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng sau:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

A. Fe

B. HCl

C. FeCl₂

D. H₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}+2\stackrel{+1}{\mathrm{H}}\mathrm{Cl}\to \stackrel{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2+{\stackrel{0}{\mathrm{H}}}_2$

→ Fe là chất khử, HCl là chất oxi hóa.

Câu 7: Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitơ lần lượt là :

A. –3 và +6. 

B. –4 và +6. 

C. +1 và +1.

D. –3 và +5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$\stackrel{-3}{\mathrm{N}}{\mathrm{H}}_4\stackrel{+5}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_3$

Câu 8: Cho quá trình: $2{\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{N}{{\mathrm{O}}_3}^{-}+\mathrm{e}\to {\mathrm{NO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ . Đây là quá trình:

A. tự oxi hóa – khử. 

B. nhận proton.

C. khử.

D. oxi hóa.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Quá trình khử là sự thu electron.

Câu 9: Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂; H₂SO₄; NO và H₂O. Số electron mà 1 phân tử Cu₂S đã nhường là:

A. 6 electron. 

B. 9 electron.  

C. 10 electron.  

D. 2 electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Quá trình nhường electron:

$\stackrel{0}{\overbrace{{\mathrm{Cu}}_2\mathrm{S}}}\to 2{\mathrm{Cu}}^{2+}+{\mathrm{S}}^{+6}+10\mathrm{e}$

→ 1 phân tử Cu₂S đã nhường 10 electron.

Câu 10: Phát biểu nào dưới đây không đúng ? 

A. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.

B. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố hóa học.

C. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

D. Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố hóa học.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một vài nguyên tố hóa học.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây SO₂ thể hiện tính khử?

A. SO₂ + H₂O → H₂SO₃  

B. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

C. SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄ 

D. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Trong phản ứng:

 SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄  

Số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6. Vậy SO₂ thể hiện tính khử.    

Câu 12: Cho các hợp chất: NO,${\mathrm{NH}}_4^{+}$, NO₂, N₂O,${\mathrm{NO}}_3^{-}$, N₂.

Thứ tự giảm dần số oxi hóa của N là:

A. N₂ > ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ > NO₂ > N₂O > ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ 

B.  ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ > N₂O > NO₂ > N₂ > ${\mathrm{NH}}_4^{+}$

C.  ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ > NO₂ > N₂O > N₂ > ${\mathrm{NH}}_4^{+}$

D.  ${\mathrm{NO}}_3^{-}$ > NO₂ > ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ > N₂ > N₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\stackrel{+5}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_3^{-}>\stackrel{+4}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_2>{\stackrel{+1}{\mathrm{N}}}_2\mathrm{O}>{\stackrel{0}{\mathrm{N}}}_2>\stackrel{-3}{\mathrm{N}}{\mathrm{H}}_4^{+} .$

Câu 13: Cho quá trình: $\mathrm{Cu}\to {\mathrm{Cu}}^{2+}+2\mathrm{e}$. Đây là quá trình: 

A. nhận proton.

B. khử.

C. oxi hóa.

D. tự oxi hóa – khử. 

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.

Câu 14: Cho phản ứng: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H­₂O. Hệ số của Fe và HNO₃ lần lượt là:

A. 4 và 1.

B. 1 và 4.

C. 1 và 6.

D. 6 và 1.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H­₂O

Câu 15: Số mol electron dùng để khử 1,0 mol thành Fe là :

A. 0,5.

B. 1,5.

C. 3,0.

D. 4,5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\begin{array}{l}{\mathrm{Fe}}^{3+}+3\mathrm{e}\to \mathrm{Fe}\\ 1\to 3\mathrm{mol}\end{array}$

→${\mathrm{Fe}}^{3+}$ cần nhận 3 mol electron.

Câu 16: Khi Fe₃O₄ thể hiện tính khử thì mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ

A. nhận 1 electron.

B. nhường 8 electron.

C. nhận 8 electron.

D. nhường 1 electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\to 3{\mathrm{Fe}}^{3+}+4{\mathrm{O}}^{2-}+1\mathrm{e}$

→ Khi Fe₃O₄ thể hiện tính khử thì mỗi phân tử Fe₃O₄ sẽ nhường 1 electron.

Câu 17: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm khối lượng của Al trong X là:

A. 34,62%.

B. 65,38%.

C. 30,77%.

D. 69,23%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Gọi số mol Cl₂ và O₂ trong hỗn hợp Y lần lượt là x và y mol.

Gọi số mol Mg và Al trong hỗn hợp X lần lượt là a và b mol.

Câu 18: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là:

A. 2,56 gam.

B. 16 gam.

C. 25,6 gam.

D. 8 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: n_{hỗn hợp khí} = 0,4 mol

Áp dụng phương pháp đường chéo

$\begin{array}{l}\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NO}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}}=\frac{46-19.2}{19.2-30}=\frac{1}{1}\\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{NO}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}=0,2\mathrm{mol}\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=3{\mathrm{n}}_{\mathrm{NO}}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}\\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=\frac{3.0,2+0,2}{2}=0,4\mathrm{mol}\\ \to {\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}=0,4.64=25,6\mathrm{gam}\end{array}$

Câu 19: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại sẽ:

A. nhận proton. 

B. cho proton.

C. bị oxi hoá.                

D. bị khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C 

Giải thích:

Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại sẽ đóng vai trò là chất khử

→ Các nguyên tử kim loại sẽ bị oxi hóa.

Câu 20: Cho phản ứng: 4HNO_{3 đặc, nóng} + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O. 

Trong phản ứng trên, HNO₃ đóng vai trò là:

A. axit. 

B. chất oxi hóa.

C. môi trường.

D. chất oxi hóa và môi trường.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Nhận thấy số oxi hóa của N giảm từ +5 xuống +4

→ HNO₃ là chất oxi hóa.

Trong 4 phân tử HNO₃ phản ứng thì 2 phân tử đóng vai trò chất oxi hóa còn 2 phân tử đóng vai trò làm môi trường.

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng:  

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng trên lần lượt là:

A. 2 và 5.

B. 2 và 10.

C. 2 và 1.

D. 10 và 2.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{c}2\mathrm{x}\\ 5\mathrm{x}\end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+7}{\mathrm{Mn}}+5\mathrm{e}\to \stackrel{+2}{\mathrm{Mn}}\\ \stackrel{+2}{2\mathrm{Fe}}\to \stackrel{+3}{2\mathrm{Fe}}+2\mathrm{e}\end{array}\right.$

→ Phương trình:                             

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Nhận thấy:

- Số oxi hóa của Mn giảm từ +7 xuống +2

→ KMnO₄ là chất oxi hóa.

- Số oxi hóa của Fe tăng từ +2 xuống +3

→ FeSO₄ là chất khử.

→ Hệ số của chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng trên lần lượt là 10 và 2.

Câu 22: Trong phản ứng:

Cu  +  HNO₃ → Cu(NO₃)₂  +  NO₂↑  +  H₂O

Tổng các hệ số của phản ứng là: 

A. 8.

B. 9.

C. 10. 

D. 11.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{c}1\mathrm{x}\\ 2\mathrm{x}\end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{\mathrm{Cu}}\to \stackrel{+2}{\mathrm{Cu}}+2\mathrm{e}\\ \stackrel{+5}{\mathrm{N}}+\mathrm{e}\to \stackrel{+4}{\mathrm{N}}\end{array}\right.$

→ Phương trình:

Cu  +  4HNO₃ → Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O

→ Tổng hệ số là 10.

Câu 23: Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là 

A. 2.

B. 3. 

C. 4.

D. 5. 

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Nhận thấy, bài cho các muối của sắt. Chất có cả tính oxi hóa và tính khử là chất mà sắt có mức oxi hóa +2 (mức oxi hóa trung gian giữa 0 và +3) hoặc hợp chất mà Fe có số oxi hóa +3 đóng vai trò là chất oxi hóa và 1 nguyên tố có tính khử.

→ Các chất thỏa mãn là: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂ và FeSO₄.

Câu 24: Hòa tan m gam Fe trong HNO₃ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,06 mol NO₂ và 0,01 mol NO. Giá trị của m là

A. 0,56

B. 1,68

C. 2,24

D. 1,12

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Bảo toàn electron:

$\begin{array}{l}3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=1.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{NO}}\\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{1.0,06+3.0,01}{3}=0,03\mathrm{mol}\end{array}$

→ m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam.

Câu 25: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra ?

A. KMnO₄ + HCl → 

B. Cu + HCl + NaNO₃ →

C. Cu + HCl  → 

D. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃  →

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂↑ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO↑ + 2NaCl + 4H₂O

Cu + HCl  → Không phản ứng.

Fe(NO₃)₂  + AgNO₃  → Ag↓ + Fe(NO₃)₃

Câu 26: Sản phẩm của phản ứng Fe + NaNO₃ + HCl là :

A. NaCl, Fe(NO₃)₂,NO, H₂O. 

B. NaCl, Fe(NO₃)₂, NO₂, H₂O.

C. NaCl, Fe(NO₃)₃, NO, H₂O.

D. NaCl, Fe(NO₃)₃, NO₂, H₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Fe + 4NaNO₃ + 4HCl → 4NaCl + Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 27: Cho phản ứng: Fe  + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓. Chất nào đóng vai trò là chất khử và đã nhường hay nhận bao nhiêu electron?

A. CuCl₂ và nhận 2 electron.

B. Fe và nhận 2 electron.

C. Fe và nhường 2 electron.

D. Fe và nhận 3 electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\stackrel{0}{\mathrm{Fe}}\to \stackrel{+2}{\mathrm{Fe}}+2\mathrm{e}$

→ Fe là chất khử và nhường 2 electron.

Câu 28: Cho phản ứng:

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O 

Số oxi hóa của Fe trước và sau phản ứng là : 

A. +2 và +3.

B. +2 và +2.

C. $+\frac{8}{3}$và +3.

D. $+\frac{8}{3}$và 2.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\stackrel{+8/3}{\mathrm{Fe}}{}_3{\mathrm{O}}_4,\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}{}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$

Câu 29: Trong phản ứng:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là: 

A. 11.                  

B. 10.                  

C. 9.                    

D. 8.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

→ HCl vừa là chất khử vừa là môi trường tạo muối.

→ Số phân tử HCl đóng vai trò là chất khử, bị oxi hóa thành Cl₂ là 10.

Câu 30: Hòa tan 0,9 gam một kim loại M (hóa trị không đổi) vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,28 lít (đktc) khí N₂O duy nhất. Kim loại M là

A. Ag

B. Al

C. Zn

D. Mg

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Quá trình nhường electron: $\mathrm{M}\to {\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}+\mathrm{ne}$

Quá trình nhận electron:

$10{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}+8\mathrm{e}\to {\mathrm{N}}_2\mathrm{O}+5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

→${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{0,9}{\raisebox{1ex}{$0,1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{n}$}\right.}=9\mathrm{n}$

→$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{n}=3\\ {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=27\end{array}\right.$→ M là nhôm.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập : Thành phần nguyên tử có đáp án