Trắc nghiệm Liên kết ion - Tinh thể ion có đáp án – Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài giảng Hóa 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Câu 1: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:

A. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.   

B. Ion là phần tử mang điện.

C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

D. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

Câu 2: Cho các hợp chất sau: BaF₂, MgO, HCl, H₂O. Hợp chất nào là hợp chất ion?

A. BaF₂ và HCl       

B. MgO và H₂O

C. HCl và H₂O     

D. BaF₂ và MgO

Câu 3: Ion X có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p⁶. Ion X là?

A. ${\mathrm{Cl}}^{-}$

B. ${\mathrm{Na}}^{+}$ hoặc ${\mathrm{Cl}}^{-}$

C. ${\mathrm{Mg}}^{2+}$ hoặc ${\mathrm{Cl}}^{-}$

D. ${\mathrm{Na}}^{+}$ hoặc ${\mathrm{Mg}}^{2+}$

Câu 4: X là nguyên tố thuộc nhóm A, ion có cấu hình electron là $1s^{2}2s^{2}2p^6$. Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện trên là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 5: Chọn phát biểu đúng?

A. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp  

B. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Hợp chất ion dễ hóa lỏng.      

D. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Câu 6: Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa:

A. electron chung và hạt nhân nguyên tử.

B. các anion.

C. cation và electron tự do.      

D. cation và anion.

Câu 7: Nguyên tử X nhận n electron để hình thành anion ${\mathrm{X}}^{\mathrm{n}-}$. Xác định nguyên tử X ? Biết rằng, cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng của anion là 3s²3p⁶.

A. Clo

B. Kali

C. Oxi

D. Flo

Câu 8: Dãy chỉ chứa các hợp chất có liên kết ion là:

A. SO₃, H₂S, H₂O

B. SO₂, CO₂, Na₂O

C. BaCl₂, NaCl, MgO

D. CaCl₂, Cl₂, HCl

Câu 9: Trong mạng tinh thể ion, liên kết giữa các nút mạng đó là?

A. Liên kết cho nhận.

B. Liên kết cộng hóa trị bền.

C. Liên kết Van Der van.

D. Liên kết ion.

Câu 10: Trong tinh thể NaCl, nguyên tử Na và Cl ở dạng ion. Số electron lần lượt của hai ion trên là

A. 10 và 10

B. 12 và 16

C. 10 và 18

D. 11 và 17

Câu 11: Hợp chất nào sau đây chứa ion đa nguyên tử?

A. HBr. 

B. K₂O. 

C. NH₄HCO₃.

D. Na₂S.

Câu 12: Nhận định nào sau đây là sai?

A. Tinh thể ion rất bền vững.

B. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.

C. Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước.

D. Các hợp chất ion khi nóng chảy đều không dẫn điện.

Câu 13: Hầu hết các hợp chất ion:

A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. 

B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện.   

D. tan trong nước thành dung dịch không điện li.

Câu 14: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa

A. 2 ion.

B. các ion mang điện trái dấu.

C. các hạt mang điện trái dấu.

D. hạt nhân và các electron hóa trị.

Câu 15: Chất nào sau đây ở trạng thái rắn tồn tại dưới dạng tinh thể ion?

A. Than chì.

B. Kim cương.

C. Nước đá. 

D. Muối ăn.

Câu 16: Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là

A. ion.

B. cation.

C. anion.

D. ion dương.

Câu 17: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử

A. kim loại điển hình và phi kim điển hình.

B. phi kim điển hình.

C. kim loại và phi kim.

D. kim loại điển hình.

Câu 18: Ở các nút mạng của tinh thể natri clorua là:

A. phân tử NaCl.

B. các nguyên tử và phân tử Na, Cl₂.

C. các nguyên tử Na, Cl.

D. các ion $N{a}^{+},C{l}^{-}$.

Câu 19: Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất ?

A. 2. 

B. 4.

C. 6.

D. 8.

Câu 20: Liên kết hóa học trong phân tử NaF là :

A. Liên kết cộng hóa trị không cực.

B. Liên kết hiđro.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 21: Cho nguyên tố clo (Z = 17). Cấu hình electron của ion $C{l}^{-}$ là:

A. [Ne]3s²3p⁵

B. [Ne]3s²3p⁶

C. [Ne]3s²3p⁴

D. [Ne]3s²3p³

Câu 22: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành:

A. cation có nhiều proton hơn.

B. anion có nhiều proton hơn.

C. cation có số proton không thay đổi.

D. anion có số proton không thay đổi.

Câu 23: Nguyên tố K có số hiệu nguyên tử là 19. Khi kali tham gia phản ứng tạo hợp chất ion. Cấu hình electron của ion kali là:

A. [Ne]3s²3p⁶

B. [Ne]3s²3p⁵4s²

C. [Ne]3s²3p⁶4s¹

D. [Ne]$3s^{2}3p^{6}4s^2$

Câu 24: Ion nào là ion đơn nguyên tử?

A. ${\mathrm{NH}}_4^{+}$

B. ${\mathrm{Cl}}^{-}$

C. ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$

D. ${\mathrm{OH}}^{-}$

Câu 25: Nguyên tử nào dưới đây nhường 2 electron để đạt cấu trúc ion bền:

A. Mg (Z = 12)

B. F (Z = 9)

C. Na (Z = 11)

D. O (Z = 8)

Câu 26: Cho 3 ion: ${}_{11}\mathrm{Na}_{+},{}_{12}\mathrm{Mg}_{2+},{}_9\mathrm{F}_{-}$ . Tìm câu khẳng định sai:

A. 3 ion trên có cùng số proton.

B. 3 ion trên có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

C. 3 ion trên có cùng số electron.

D. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau.

Câu 27: Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng?

A. Na $\stackrel{}{\to }$ Na⁺ + 1e

B. Cl + 1e $\stackrel{}{\to }$ Cl ^-

C. K $\stackrel{}{\to }$ K⁺ + 1e

D. Al + 3e $\stackrel{}{\to }$ Al³⁺

Câu 28: Phát biểu nào sai khi nói về liên kết ion ?

A. Được hình thành bởi các cặp electron chung.

B. Hợp chất ion thường tan tốt trong nước.

C. Được hình thành bởi lực hút tĩnh điện từ các ion trái dấu.

D. Hợp chất ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Câu 29: Oxi ở ô thứ 8 trong bảng tuần hoàn, oxi dễ dàng:

A. Nhường 6 electron để hình thành ion.

B. Nhường 6 electron để hình thành ion.

C. Nhường 2 electron để hình thành ion.

D. Nhận 2 electron để hình thành ion.

Câu 30: Cho các ion:

$$\begin{gathered} {\mathrm{K}}^{+},{\mathrm{Na}}^{+},{\mathrm{Mg}}^{2+},{\mathrm{Al}}^{3+}, \\ {\mathrm{Ca}}^{2+},{\mathrm{O}}^{2-},{\mathrm{Cl}}^{-}\mathrm{a} \end{gathered}$$

Số ion có 18 electron là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Liên kết cộng hóa trị có đáp án

Trắc nghiệm Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử có đáp án

Trắc nghiệm Hóa trị và số oxi hóa có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Liên kết hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa khử có đáp án