Trắc nghiệm Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử có đáp án – Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Bài giảng Hóa 10 Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Câu 1: Tổng số hạt proton, electron và nơtron trong nguyên tử của nguyên tố A là 28, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8. Nguyên tố A là
A. O (Z = 8)

B. F (Z = 9)

C. Ar (Z = 18)

D. K (Z = 19)

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p, e và n.

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\mathrm{p}+\mathrm{e}+\mathrm{n}=28\\ \mathrm{p}+\mathrm{e}-\mathrm{n}=8\\ \mathrm{p}=\mathrm{e}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{p}=\mathrm{e}=9\\ \mathrm{n}=10\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ A là F (Z = 9).

Câu 2: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²         

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²         

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d

→ electron cuối cùng điền vào phân lớp d.

Lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N

→ thuộc lớp thứ 4.

Nguyên tử X có 5 electron hóa trị

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Câu 3: X không phải là khí hiếm, nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là 3s. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Xác định số hiệu nguyên tử của X và Y ?

A. X (Z = 18); Y (Z = 10).       

B. X (Z = 17); Y (Z = 11).

C. X (Z = 17); Y (Z = 12).       

D. X (Z = 15); Y (Z = 13).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y là a, b.

($\text{1≤a<6;\hspace{0.17em}1≤b≤2}$)

Theo bài, ta có: a + b = 7

→ a = 5 và b = 2

Mà tổng số electron ở 2 lớp electron đầu là 10.

→ Số electron của X là:

10 + 2 + 5 = 17 → Z = 17

Số electron của Y là:

10 + 2 = 12 → Z = 12

Câu 4: Biết rằng tổng số hạt (proton, nơtron, electron) của một nguyên tử X là 20. Tổng số phân lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố X là

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p, e và n.

→ p + e + n = 20

→ 2p + n = 20 (do p = e)

Mà 2 < Z_X  < 82

→$1\le \frac{\mathrm{n}}{\mathrm{p}}\le 1,5\to 1\le \frac{20-2\mathrm{p}}{\mathrm{p}}\le 1,5$

→ $5,71\le \mathrm{p}\le 6,67$ → p = 6

→ Có 6 electron

→ Cấu hình electron là 1s²2s²2p²

→ Có tổng 3 phân lớp electron.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X là

A. Al

B. Mg

C. Si

D. Li

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p²3s²3p¹

→ X là Al.

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của Y là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁶2d².

D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p, e và n.

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\mathrm{p}+\mathrm{e}+\mathrm{n}=36\\ \mathrm{p}+\mathrm{e}=2\mathrm{n}\\ \mathrm{p}=\mathrm{e}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \mathrm{p}=\mathrm{e}=\mathrm{n}=12 \end{gathered}$$

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 7: Nguyên tử M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của M

A. 24

B. 25

C. 27

D. 29

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

→ Tổng số electron là 27.

→ Số hiệu nguyên tử Z = 27.

Câu 8: Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là

A. P.

B. K.

C. L.

D. M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là K (lớp thứ nhất).

Câu 9: Số electron tối đa trong lớp N là

A. 2.

B. 8.

C. 18.

D. 32.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Số electron tối đa của 1 lớp là: 2.n².

→ Số electron tối đa trong lớp

N (n = 4) là 2.4²  = 32.

Câu 10: Các phân lớp electron có trong lớp M là

A. 2s, 2p.

B. 3s, 3p, 3d.

C. 4s, 4p, 4d, 4f.

D. 1s.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Lớp M là lớp thứ 3 có 3 phân lớp electron gồm 3s, 3p, 3d.

Câu 11: A và B là hai đồng vị của nguyên tố X. Tổng số hạt trong A và B là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số hiệu nguyên tử X là

A. 8.

B. 10.

C. 16.

D. 32.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

A và B là 2 đồng vị của nguyên tố X

→ Cả hai có cùng số proton là Z.

→ Số electron = Z.

Gọi số nơtron của A, B là N_A và N_B.

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}(2\mathrm{Z}+{\mathrm{N}}_{\mathrm{A}})+(2\mathrm{Z}+{\mathrm{N}}_{\mathrm{B}})=50\\ (2\mathrm{Z}+2\mathrm{Z})-({\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}+{\mathrm{N}}_{\mathrm{B}})=14\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{Z}=8\\ {\mathrm{N}}_{\mathrm{A}}+{\mathrm{N}}_{\mathrm{B}}=18\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ Số hiệu nguyên tử = 8.

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 73. Số hạt nơtron nhiều hơn số hạt electron là 4. Số electron hóa trị của X là

A. 2.

B. 8.

C. 7.

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là: p, e và n.

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\mathrm{p}+\mathrm{e}+\mathrm{n}=73\\ \mathrm{n}-\mathrm{e}=4\\ \mathrm{p}=\mathrm{e}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{p}=\mathrm{e}=23\\ \mathrm{n}=27\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ Cấu hình electron của X là: [Ar]3d³4s²

Electron hóa trị là những electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng chưa bão hòa.

→ X có 5 electron hóa trị.

Câu 13: Cho cấu hình của nguyên tử các nguyên tố X₁, X₂, X₃, X₄, X₅:

X₁: 1s².

X₂: 1s²2s¹.

X₃: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

X₄: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

X₅: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s².

Dãy các cấu hình electron của các nguyên tố kim loại là:

A. X₁, X₂, X₃.

B. X₂, X₃, X₄.

C. X₂, X₄, X₅.

D. X₃, X₄, X₅.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

X₁ là He → Khí hiếm.

X₂ là Li → Kim loại.

X₃ là P → Phi kim.

X₄ là Ca → Kim loại.

X₅ là Co → Kim loại.

Câu 14: Nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) có cấu hình electron là:

A. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p²3d²

B. 1s²2s²2p⁶3s³3p³

C. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴

D. 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Z = 16 → Có 16 electron

→ Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron p là 7. Kết luận nào sau đây về X là không đúng?

A. X là kim loại.

B. X là nguyên tố d.

C. Trong nguyên tử X có 3 lớp electron.

D. Trong nguyên tử X có 6 electron s.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹.

→ X là kim loại, nguyên tố p, có 3 lớp electron và có tổng 6 electron s.

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 18. Số hạt không mang điện bằng trung bình cộng của tổng số hạt mang điện. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R là

A. 2 

B. 3

C. 4      

D. 5

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là: p, e và n.

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\mathrm{p}+\mathrm{e}+\mathrm{n}=18\\ \mathrm{n}=\frac{\mathrm{p}+\mathrm{e}}{2}\\ \mathrm{p}=\mathrm{e}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \mathrm{p}=\mathrm{e}=\mathrm{n}=6 \end{gathered}$$

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p²

→ Lớp ngoài cùng có 4 electron.

Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

B. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.

C. Các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng đều là phi kim.

D. Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

A sai vì He chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng.

B sai vì H có 1 electron, He có 2 electron, B có 3 electron lớp ngoài cùng nhưng không phải kim loại.

C sai vì các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài thường là phi kim.

D đúng.

Câu 18: Một nguyên tử có 3 lớp electron. Trong đó, số electron p nhiều hơn số electron s là 5. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử này là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 7

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Theo bài → cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p^a

→ Tổng số electron s là 6, tổng số electron p là 6 + a

→ 6 + a – 6 = 5

→ a = 5

→ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử này là 7.

Câu 19: Trong nguyên tử, hạt mang điện là?

A. Electron.

B. Electron và nơtron.

C. Proton và nơton.

D. Proton và electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong nguyên tử, hạt mang điện gồm hạt proton mang điện tích dương và hạt electron mang điện tích âm.

Câu 20: Cấu hình electron của nguyên tố canxi (Z = 20) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Tìm câu sai?

A. Lớp K có 2 electron.

B. Lớp L có 8 electron.

C. Lớp M có 6 electron.

D. Lớp N có 2 electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

C sai vì lớp M là lớp thứ 3 có 8 electron.

Câu 21: Nguyên tử ${}_9{}^{19}\mathrm{F}$ có số khối là bao nhiêu?

A. 9 

B. 10

C. 19      

D. 28

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Số khối A = 19.

Câu 22: Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron là:

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là

A. X.      

B. Y.

C. Z.      

D. X và Y.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

X là S → phi kim

Y là Ar → khí hiếm

Z là Ca → kim loại.

Câu 23: Cấu hình electron nào dưới đây không đúng?

A. C (Z = 6): [He] 2s²2p²

B. Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁵4s¹

C. O (Z = 8): [He] 2s²2p³

D. Fe (Z = 26): [Ar] 3d⁶4s²

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

C sai vì cấu hình đúng là [He] 2s²2p⁴

Câu 24: Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 electron.

A. n = 1.

B. n = 2.

C. n = 3.

D. n = 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Câu 25: Lớp electron ngoài cùng của kim loại kiềm được biểu thị chung là:

A. np¹

B. ns²

C. ns²np¹

D. ns¹

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là: ns¹.

Câu 26: Số lớp electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là:

A. 2      

B. 4

C. 8      

D. 3

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Z = 12 → có 12 electron

Cấu hình electron của Mg là: 1s²2s²2p⁶3s²

→ Có 3 lớp electron.

Câu 27: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

A. Lớp K

B. Lớp M

C. Lớp N

D. Lớp L

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Các electron gần hạt nhân sẽ liên kết bền chặt hơn với hạt nhân

→ Electron lớp K sẽ liên kết bền chặt hơn với hạt nhân.

Câu 28: Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng ?

A. Phân lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3 electron.

B. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1 electron.

C. Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 6 electron.

D. Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3 electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Cấu hình electron của nhôm là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A. sai vì phân lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1 electron.

B. sai vì lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3 electron.

C. sai vì lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 8 electron.

D. đúng.

Câu 29: Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố X ($Z=24$)?

A. [Ar]$3d^{5}4s^1$

B. [Ar] $3d^{4}4s^2$

C. [Ar]$4s^{2}4p^6$

D. [Ar]$4s^{1}4p^5$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Z = 24 → có 24 electron

→ Cấu hình electron của X là: [Ar]3d⁵4s¹

Câu 30: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và cấu hình electron là?

A. Na: 1s²2s² 2p⁶3s¹

B. F: 1s²2s² 2p⁵

C. Mg: 1s²2s² 2p⁶3s²

D. Ne: 1s²2s² 2p⁶

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là: p, e và n.

Ta có:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\mathrm{p}+\mathrm{e}+\mathrm{n}=34\\ \mathrm{p}+\mathrm{e}=1,833\mathrm{n}\\ \mathrm{p}=\mathrm{e}\end{array}\right. \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{n}=12\\ \mathrm{p}=\mathrm{e}=11\end{array}\right. \end{gathered}$$

→ R là Na

Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn có đáp án

Trắc nghiệm Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học có đáp án