Trắc nghiệm Flo – brom - iot có đáp án – Hóa lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 25: Flo – brom - iot

Câu 1: Tên gọi của NaBrO là

A. Natri bromit.

B. Natri bromua.

C. Natri bromat.

D. Natri hipobromit

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

NaBrO có tên gọi là natri hipobromit.

Câu 2: Chất NaBr có tên là

A. Natri bromit.

B. Natri bromua.

C. Natri bromat.

D. Natri hipobromit.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

NaBr có tên gọi là natri bromua.

Câu 3: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?

A. HCl. 

B. H₂SO₄.

C. HF.

D. HNO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Vì HF hòa tan thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) nhờ phản ứng:

          SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 4: Chất có tính oxi hoá mạnh nhất trong các chất sau là:

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất.

Câu 5: Thêm từ từ axit HX vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian không thấy hiện tượng gì xảy ra. X là

A. Flo. 

B. Clo.

C. Brom.

D. Iot.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

HX cho vào dung dịch AgNO₃ không thấy hiện tượng gì chứng tỏ không có hiện tượng tạo kết tủa. Chỉ có HF thỏa mãn:

AgNO₃ + HF → không phản ứng.

Câu 6: Trong dãy bốn dung dịch axit: HF, HCl, HBr, HI:

A. Tính axit giảm dần từ trái qua phải.         

B. Tính axit tăng dần từ trái qua phải.

C. Tính axit biến đổi không theo quy luật.

D. Tất cả các phương án trên đều sai.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Từ F đến I thì tính oxi hóa giảm dần

→ HF đến HI tính khử tăng dần (tính axit tăng dần)

Câu 7: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là:

A. ns²np⁷.

B. ns²np⁵.

C. np⁷.

D. ns².

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình của các nguyên tố halogen có dạng chung là ns²np⁵.

Câu 8: Trong nhóm halogen, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì:

A. Bán kính nguyên tử tăng dần.                                                                 

B. Bán kính nguyên tử giảm dần.

C. Bán kính nguyên tử vừa tăng vừa giảm.                                         

D. Tất cả đều sai.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần (do số lớp e tăng).

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là chính xác:

A. 2I₂ + 2H₂O → 4HI + O₂. 

B. 2Br₂ + 2H₂O → 4HBr + O₂.

C. 2Cl₂ + H₂O → 4HCl + O₂.

D. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

- F₂ có tính oxi hóa rất mạnh có khả năng oxi hóa dễ dàng nước ở nhiệt độ thường tạo thành O₂:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

- Cl₂, Br₂, I₂ phản ứng với nước:

Cl₂ + H₂O$\rightleftarrows$ HCl + HClO

Br₂ + H₂O$\rightleftarrows$HBr + HBrO

I₂ hầu như không tác dụng với H₂O

Câu 10: Cho các phản ứng sau:

(1) 2Na + Br₂ → 2NaBr.

(2) Br₂ + 2NaOH →  NaBrO + NaBr + H₂O.

(3) Br₂ + SO₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

(4) Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl.

(5) Br₂ + 2NaI →  2NaBr + I₂.

(6) H₂ + Br₂ → 2HBr.

Số phản ứng mà brom (Br₂) chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

A. 0.

B. 3. 

C. 4. 

D. 6.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Br₂ thể hiện tính oxi hóa khi chỉ có sự giảm số oxi hóa từ 0 đến -1.

Các phản ứng thỏa mãn là: (1), (3), (5), (6)

(2) không thỏa mãn vì Br₂ có số oxi hóa vừa tăng (từ 0 lên +1) và vừa giảm (0 xuống -1) → vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(4) không thỏa mãn vì số oxi hóa của Br tăng từ 0 lên +5 → tính khử

Câu 11: Dẫn khí SO₂ qua dung dịch Br₂. Hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch Br₂ mất màu. 

B. Xuất hiện kết tủa trắng.

C. Dung dịch Br₂ mất màu và xuất hiện kết tủa trắng.

D. Dung dịch Br₂ mất màu, xuất hiện kết tủa trắng và có khí màu vàng thoát ra.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Dung dịch Br₂ mất màu nhờ phản ứng:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Câu 12: Theo tính toán của các nhà khoa học, mỗi ngày cơ thể người cần được cung cấp 1,5 mg iot. Nếu nguồn cung cấp chỉ là KI thì khối lượng KI cần dùng cho một người trong một ngày là:

A. 0,98 mg. 

B. 1,96 mg.

C. 0,89 mg. 

D. 1,77 mg.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Xét: 127g Iot thì chứa trong 166g KI

Vậy 1,5 mg Iot thì chứa trong m_KI = 1,5.166/127 = 1,96 mg

Câu 13: Người ta có thể điểu chế iot bằng cách cho axit sunfuric đặc tác dụng với hỗn hợp chất rắn NaI và MnO₂. Phát biểu đúng là

A. H₂SO₄ là  chất oxi hóa, NaI là chất khử, MnO₂ là chất xúc tác.

B. H₂SO₄ là chất xúc tác, NaI là chất khử, MnO₂ là chất oxi hóa.

C. H₂SO₄ là môi trường, NaI là chất khử, MnO₂ là chất oxi hóa.

D. H₂SO₄ và MnO₂ là chất oxi hóa, NaI là chất khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

2H₂SO₄ + 2NaI + MnO₂ → 2H₂O + I₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄

→ NaI là chất khử , MnO₂ là chất oxi hóa, H₂SO₄ là mỗi trường.

Câu 14: Chất A là muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,200 gam A tác dụng với lượng đủ dung dịch bạc nitrat thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Công thức của chất A là:

A. CaF₂. 

B. CaCl₂.

C. CaBr₂. 

D. CaI₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

A có công thức là CaX₂. Phản ứng với AgNO₃:

          CaX₂   +   2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgX↓

(g)     (40 + 2X)                                           2.(108 + X)

(g)      0,200                                                 0,376

→ 0,376.(40 + 2X) = 0,200.2(108 + X)

→ X = 80 (Br)

Vậy muối A là CaBr₂.

Câu 15: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 57,34 gam kết tủa. Công thức của hai muối lần lượt là

A. NaF và NaCl.

B. NaCl và NaBr. 

C. NaBr và NaI.

D. Cả 3 trường hợp đều đúng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi công thức trung bình của 2 muối là NaZ

          NaZ + AgNO₃ → NaNO₃ + AgZ

(g)     (23+Z)                                  (108 + Z)

(g)     31,84                                     57,34

→ 57,34.(23 + Z) = 31,84(108 + Z)

→ Z = 83,13g

Vậy halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp là Br (80) và I (127)

Do bài trắc nghiệm, trường hợp này đã thỏa mãn do đó không cần xét thêm trường hợp hỗn hợp là NaF và NaCl.

Câu 16: Sục khí clo (Cl₂) dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng clo (Cl₂) đã tham gia phản ứng là

A. 0,1 mol.                    

B. 0,05 mol.                  

C. 0,02 mol.                  

D. 0,01 mol.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Xét tổng quát:

Cl₂ + 2Br^- → 2Cl^- + Br₂

(mol) x   →   2x    →  2x

Vậy m_{muối giảm} = m_Br- - m_Cl- = 80.2x – 35,5.2x = 4,45g

→ x = 0,05 mol

Câu 17: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của NaBr trong hỗn hợp X là

A. 64,3%.

B. 39,1%.

C. 47,8%.

D. 35,9%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

→ m_{muối giảm}  = 127y – 80y = 7,05 → y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

→ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

→ x = 0,2 mol

Vậy %m_NaBr = 47,8% và %m_NaI = 52,2%

Câu 18: Phân biệt hai lọ mất nhãn đựng dung dịch NaF và dung dịch NaI chỉ cần dung dung dịch

A. AgNO₃

B. HCl

C. NaOH

D. KNO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Sử dụng dung dịch AgNO₃:

+ Không thấy xuất hiện hiện tượng gì ⇒ NaF

+ Thấy xuất hiện kết tủa vàng ⇒ NaI

NaI + AgNO₃ → AgI (↓ vàng) + NaNO₃

Câu 19: Trong việc sản xuất brom từ các bromua có trong tự nhiên, để thu được 1 tấn brom phải cần dùng 0,6 tấn clo. Hiệu suất của quá trình điều chế brom là

A. 60%.                         

B. 73,96% .                   

C. 83,96%.                    

D. 90%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

71 gam →    160 gam

x tấn →      1 tấn

$\Rightarrow x=\frac{71.1}{160}=0,44375$ tấn

Thực tế lượng clo dùng là 0,6 tấn, vậy hiệu suất của quá trình điều chế là:

H = $\frac{0,44375}{0,6}.100\%=73,96\%.$

Câu 20: Chất A là muối canxi halogenua. Cho dung dịch  chứa 0,2 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa bạc halogenua. Hãy xác định công thức chất A

A. CaF₂.

B. CaCl₂.

C. CaBr₂.

D. CaI₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Đặt A là CaX₂

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaX}}_2}=\frac{\text{0,2}}{{\text{40+2M}}_{\text{X}}}$ mol

Bảo toàn nguyên tố ${\mathrm{n}}_{\mathrm{AgX}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaX}}_2}=\frac{\text{0,4}}{{\text{40+2M}}_{\text{X}}}$ mol

Mà n_AgX = $\frac{\text{0,376}}{{\text{108+M}}_{\text{X}}}$→ $\frac{\text{0,376}}{{\text{108+M}}_{\text{X}}} = \frac{\text{0,4}}{{\text{40+2M}}_{\text{X}}}$

→ M_x = 80 → X là Br

→ CTPT A: CaBr₂

Câu 21: Axit flohiđric có thể được đựng trong bình chứa làm bằng

A. thủy tinh

B. sắt                             

C. chất dẻo                               

D. thiếc

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Axit flohiđric không đựng trong các bình làm bằng thủy tinh (chứa SiO₂), sắt, thiếc có phản ứng xảy ra, làm hỏng bình chứa và axit lẫn tạp chất.

Axit flohidric có thể được đựng trong bình chứa làm bằng chất dẻo

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Tất cả các muối halogen của bạc đều không tan

B. Trong tự nhiên, clo tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất

C. Axit HI là một axit mạnh

D. Trong dãy HF, HCl, HBr, HI tính axit giảm dần

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

A sai vì các muối halogenua: AgF tan, AgCl, AgBr, AgI không tan

B sai vì Cl₂ là chất oxi hóa mạnh, do đó trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng đơn chất

C đúng vì trong các axit halogenhidric: HF là axit yếu, HCl, HBr, HI là các axit mạnh

D sai vì tính axit tăng dần theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI

Câu 23: Sục hết một lượng khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đun nóng, thu được 1,17 gam NaCl. Tổng số mol của NaBr và NaI trong hỗn hợp đã phản ứng là

A. 0,01 mol

B. 0,15 mol

C. 0,02 mol                                                            

D. 1,50 mol.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: n_NaCl = 0,02 mol

Phương trình hóa học:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Theo phương trình: n_NaBr + n_NaI = n_NaCl = 0,02 mol

Câu 24: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với hai muối trên (đo ở đktc) là

A. 4,48 lít

B. 3,36 lít.                      

C. 2,24 lít.                                

D. 1,12 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Nhận thấy

1 mol muối Br^- → 1 mol muối Cl^- thì m_giảm = 80 – 35,5 = 44,5 gam

 x mol muối Br^- → x mol muối Cl^- thì m_giảm = 4,45 gam

$\to \mathrm{x}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}=\frac{4,45}{44,5}=0,1\mathrm{mol}$

Bảo toàn nguyên tố Cl: $2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}$

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,05\mathrm{mol}\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=1,12$lít

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch Y. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp là

A. 29,25 gam

B. 58,5 gam         

C. 17,55 gam.                         

D. 23,4 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Khối lượng muối giảm là: m_giảm = 104,25 – 58,5 = 45,75 gam

Nhận thấy

1 mol muối I^- → 1 mol muối Cl^- thì m_giảm = 127 – 35,5 = 91,5 gam

x mol muối I^- → x mol muối Cl^- thì m_giảm = 45,75 gam

$\to \mathrm{x}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{I}}^{-}}=\frac{45,75}{91,5}=0,5\mathrm{mol}$

→ m_NaI = 0,5.150 = 75 gam

→ m_{NaCl (X)} = 104,25 – 75 = 29,25 gam

Câu 26: Đổ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy

A. cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa                 

B. có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa

C. có hai dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa

D. có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

NaCl, NaBr, NaI đều tạo kết tủa

Câu 27: Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. F₂

B. Cl₂.                           

C. Br₂.                           

D. I₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Chất lỏng ở điều kiện thường là Br₂

I₂ là chất rắn

F₂, Cl₂ là chất khí

Câu 28: Cho dãy các axit của clo: HClO, HClO₂, HClO₄, HClO₃. Thứ tự tính oxi hóa tăng dần là

A. HClO, HClO₂, HClO₄, HClO₃                           

B. HClO₂, HClO, HClO₃, HClO₄

C. HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄

D. HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Thứ tự tính oxi hóa tăng dần là HClO₄, HClO₃, HClO₂, HClO.

Câu 29: Cho các phản ứng:

(1) SiO₂ + dung dịch HF →

(2) F₂ + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$

(3) AgBr $\stackrel{ánh sáng}{\to }$

(4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

(1) SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

(2) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

(3) 2AgBr $\stackrel{\mathrm{ánh} \mathrm{sáng}}{\to }$ 2Ag + Br₂

(4) Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Câu 30: Chất nào sau đây tác dụng được với H₂ ngay cả khi ở trong bóng tối và ở nhiệt độ rất thấp?

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

H₂ phản ứng với F₂ ở ngay trong bóng tối, và -252^oC.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Oxi - ozon có đáp án

Trắc nghiệm Lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit có đáp án

Trắc nghiệm Axit sunfuric và muối sunfat có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án