Trắc nghiệm Clo có đáp án – Hóa lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 22: Clo

Bài giảng Hóa 10 Bài 22: Clo

Câu 1: Khí Cl₂ ẩm có tính tẩy màu là do

A. Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

B. Cl₂ tác dụng với nước tạo thành HClO có tính tẩy màu.

C. Cl₂ tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

D. Cl₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Khi tan trong nước, một phần khí clo tác dụng với nước theo phản ứng thuận nghịch:

${\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HCl}+\mathrm{HClO}$

Axit hipoclorơ có tính oxi hóa rất mạnh, nó phá hủy các chất màu, vì thế clo ẩm có tác dụng tẩy màu.

Câu 2: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, KClO₃, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là

A. KMnO₄

B. KClO₃                       

C. CaOCl₂                              

D. MnO₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Do đó, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là KClO₃

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây?

A. NaCl

B. HCl

C. KClO₃

D. KMnO₄

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng cách oxi hóa HCl bằng các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, KClO₃…

Câu 4: Đốt 28 gam bột sắt trong khí clo dư. Khối lượng muối clorua sinh ra là

A. 32,50 gam

B. 24,50 gam

C. 81,25 gam                

D. 25,40 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: n_Fe = 0,5 mol

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}=0,5\mathrm{mol}\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}=81,25\mathrm{gam}$

Câu 5: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với khí Cl₂ dư thu được 53,4 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Mg                            

B. Al          

C. Fe                             

D. Zn

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

$\mathrm{M}+\frac{\mathrm{n}}{2}{\mathrm{Cl}}_2\to {\mathrm{MCl}}_{\mathrm{n}}$

$\to \frac{10,8}{\mathrm{M}}=\frac{53,4}{\mathrm{M}+35,5\mathrm{n}}\to \mathrm{M}=9\mathrm{n}$

Với n = 3 → M = 27 (Al).

Câu 6: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100⁰C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,24M                                

B. 0,20M             

C. 0,40M                      

D. 0,48M

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,6\mathrm{mol},{\mathrm{n}}_{\mathrm{KCl}}=0,5\mathrm{mol}$

$3{\mathrm{Cl}}_2+6\mathrm{KOH}\stackrel{{100}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}}{\to }{\mathrm{KClO}}_3+5\mathrm{KCl}+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Vì $\frac{0,6}{3}>\frac{0,5}{5}\to$Cl₂ dư, KOH phản ứng hết

→ Tính số mol KOH theo KCl

→ n_KOH = 0,6 mol

→ C_M(KOH) = 0,24M

Câu 7: Cho V lít Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ ở điều kiện thường, cô cạn dung dịch thu được m₁ gam muối khan. Cũng lấy V lít Cl₂ cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng ở 80^oC, cô cạn dung dịch thu được m₂ gam muối. Thể tích khí Cl₂ đo ở cùng điều kiện. Tỉ lệ m₁:m₂ là

A. 1:2

B. 1:1,5.                        

C. 1:1                            

D. 2:1.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{Cl}}_2+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{NaClO}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$3{\mathrm{Cl}}_2+6\mathrm{NaOH}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }5\mathrm{NaCl}+{\mathrm{NaClO}}_3+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Bảo toàn khối lượng cho phương trình (1)

$\to {\mathrm{m}}_1={\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}_2\left(1\right)}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}\left(1\right)}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(1\right)}$(*)

Bảo toàn khối lượng cho phương trình (2)

$\to {\mathrm{m}}_2={\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}_2\left(2\right)}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH}\left(2\right)}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(2\right)}$(**)

Theo phương trình:$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}\left(1\right)}={\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}\left(2\right)}\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(1\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(2\right)}\end{array}\right.$

Từ (*) và (**) → m₁ = m₂

→ m₁ : m₂ = 1:1

Câu 8: Thể tích khí Cl₂ (đktc) thu được khi cho 3,95 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl (lấy dư) là

A. 1,4000 lít

B. 1,4560 lít                             

C. 1,3440 lít                             

D. 0,0625 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Bảo toàn electron: $2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=5{\mathrm{n}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}$

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,0625\mathrm{mol}\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=1,4$lít

Câu 9: Cho 1 lít H₂ (đktc) tác dụng với 0,672 lít Cl₂ (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào nước để được 20 gam dung dịch A. Lấy 5 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 1,435 gam kết tủa. Tính hiệu suất phản ứng giữa H₂ và Cl₂ (giả sử Cl₂ và H₂ không tan trong nước)

A. 50%      

B. 33,33%                      

C. 60%                           

D. 66,67%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,0446\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,03\mathrm{mol}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Vì ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}\to$hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

→ n_{HCl (5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol

→ n_{HCl (20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{phan}\mathrm{ung}\right)}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,02\mathrm{mol}$

$\to \mathrm{H}=\frac{0,02}{0,03}.100\%=66,67\%$

Câu 10: Trong tự nhiên clo có mấy đồng vị bền, là những đồng vị nào?

A. Có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl

B. có 2 đồng vị bền là ³⁶Cl và ³⁷Cl

C. có 3 đồng vị bền là ³⁵Cl, ³⁶Cl và ³⁷Cl

D. có 1 đồng vị bền là ^35,5Cl

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl

Câu 11: Trong phản ứng: Cl₂ + H₂O $\stackrel{}{\rightleftarrows }$HCl + HClO clo đóng vai trò

A. Là chất khử                                                      

B. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

C. Là chất oxi hóa                                                

D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Xét sự thay đổi số oxi hóa của Cl:

+ Tăng từ 0 lên +1 (trong HClO)

+ Giảm từ 0 xuống -1 (trong HCl)

⇒ Clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

Câu 12: Nước clo có màu:

A. vàng lục                    

B. vàng da cam              

C. vàng đậm                            

D. vàng nhạt

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Dung dịch nước clo là dung dịch hỗn hợp giữa Cl₂, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của clo.

Câu 13: Hiện tượng xảy ra khi cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo là:

A. Có khói trắng            

B. Có khói nâu              

C. Có khói đen               

D. Có khói tím

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2Fe + 3Cl₂  → 2FeCl₃ (có màu nâu)

Câu 14. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl₂ → X → Y → Z → X → Cl₂. Trong đó X, Y, Z là các chất rắn; Y và Z đều chứa natri. X, Y, Z là

A. NaCl, NaBr, Na₂CO₃                                  

B. NaBr, NaOH, Na₂CO₃

C. NaCl, Na₂CO₃, NaOH                                                                  

D. NaCl, NaOH, Na₂CO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Cl₂ → NaCl → NaOH → Na₂CO₃ → NaCl → Cl₂.

2Na   +  Cl₂ →   2NaCl

2NaCl +2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

2NaOH + CO₂  → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl →  2NaCl + H₂O + CO₂

2NaCl +2H₂O  2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 15. Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe trong bình kín chứa khí clo dư, sau phản ứng thì lượng clo trong bình giảm tương ứng 0,4 mol. Khối lượng muối clorua khan thu được là.

A. 65,0 g.                  

B. 38,0 g.                  

C. 50,8 g.                  

D. 42,0 g.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

m_muối = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{KL}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=13,6+0,4.71=42$

Câu 16. Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?

A. HCl, HClO, H₂O.                                    

B.NaCl, NaClO, H₂O.

C. NaCl, NaClO₃, H₂O.                               

D. NaCl, NaClO₄, H₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường ta thu được nước Gia-Ven theo PTHH sau: 2NaOH  +  Cl₂  →  NaCl  +  NaClO  + H₂O.

Câu 17. Clorua vôi có công thức là

A. CaOCl. 

B. CaOCl₂.

C. Ca(OCl)₂.  

D. CaCl₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Vì công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl₂

Câu 18. Xét phản ứng: 2Cl₂ + 6KOH $\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Trong phản ứng trên, Cl₂ đóng vai trò

A. chất khử.                                                    

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

C. chất oxi hóa.                                               

D. môi trường.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$\text{3}{\stackrel{0}{\text{Cl}}}_{\text{2}}\text{ + 6KOH }\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\text{ 5K}\stackrel{-1}{\text{Cl}}\text{ + K}\stackrel{+5}{\text{Cl}}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{ + 3H}}_{\text{2}}\text{O}$

Câu 19. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp là

A. KBr.                     

B. KCl.                     

C. H₂O.                     

D. NaOH.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

- KBr được vì chỉ có clo phản ứng theo phản ứng sau:

 Cl₂ + 2KBr  → 2KCl + Br₂.

- KCl không được ⇒ Ko tách được clo.

- H₂O xảy ra phản ứng của clo và brom với nước và một phần tan trong nước ⇒ ko tách được.

- NaOH cả brom và clo đều phản ứng ⇒ không tách được.

Câu 20. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy không khí như hình vẽ dưới đây:

Khí X là

A. Cl₂.                       

B. N₂.                        

C. H₂.                        

D. NH₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương pháp ngửa bình thu khí nặng hơn không khí $\Rightarrow$ Cl₂ ( M = 71 > 29)

Câu 21. Đun nóng Na với Cl₂ thu được 11,7 gam muối. Khối lượng Na và thể tích khí clo (đktc) đã phản ứng là

A. 4,6gam; 2,24 lít.                                         

B. 2,3gam; 2,24 lít.    

C. 4,6gam; 4,48lít.                                          

D. 2,3gam; 4,48 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

2Na +   Cl₂ →  2 NaCl                       

0,2        0,1         0,2  (mol).

Khối lượng Na là: 23 . 0,2 = 4,6g.

Thể tích Cl₂: 0,1 . 22,4= 2,24 lít.

Câu 22. Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe rồi hòa tan lượng muối sinh ra vào nước được 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25%. Khối lượng sắt và clo (đktc) đã dùng là

A. 0,56 gam; 2,24 lít  

B. 5,6 gam; 3,36 lít    

C. 11,2 gam; 4,48 lít  

D. 1,12 gam; 2,4 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$ = $\frac{100.16,25}{100}$ = 16,25g ⇒ ${{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}}_{{\mathrm{Cl}}_3}$= 0,1 mol

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

 0,1     0,15        0,1   (mol).

Khối lượng sắt là: 0,1.56 = 5,6g;

Thể tích clo là: 0,15. 22,4= 3,36 lít.

Câu 23. Cho 14 gam Fe vào bình chứa 10,08 lít clo (đktc) tác dụng với nung nóng rồi lấy chất rắn thu được hoà vào nước và khuấy đều thì thu được 500 g dung dịch X. Nồng độ phần trăm của dung dịch X là

A. 6,35%                  

B. 9,19%                  

C. 8,125%                

D. 11,43%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

                                 2Fe      +     3Cl₂ → 2FeCl₃

Bài cho:                   0,25            0,45                       

Phản ứng:               0,25            0,375        0,25

Sau phản ứng          0                0,075        0,25               

⇒ Clo dư

Khối lượng muối thu được là

m = ${\text{m}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$= 0,25 . 162,5 =  40,625g

⇒  C% = $\frac{40,625}{500}.100\%=$ 8,125%

Câu 24. Cho 0,12 mol Al tác dụng vừa hết với đơn chất halogen X₂ thu được 16,02 gam muối Y. Cho các phát biểu sau

(1) X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng HTTH.

(2) X oxi hóa Fe thành muối Fe²⁺ ở nhiệt độ cao.

(3) X là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong nhóm halogen.

(4) Phản ứng giữa X₂ và H₂ gây nổ mạnh ở tỉ lệ thể tích 1:1.

(5) Dung dịch NaX không tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư.

(6) Muối NaXO được dùng để tẩy rửa.

(7) Điện phân dung dịch là phương pháp duy nhất để điều chế X₂.

 Số phát biểu đúng là

A. 3.                         

B. 4.                          

C. 5.                         

D. 6.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$\begin{array}{l}2\mathrm{Al}+3{\mathrm{X}}_2\to 2{\mathrm{AlX}}_3\\ 0,12\leftrightarrow 0,18\to 0,12\mathrm{mol}\end{array}$     

⇒ 0,12. (27 + 3M_X) = 16,02 

⇒ M_X = 35,5 ⇒ X là Clo 

Vậy các phát biểu (1); (4) và (6) đúng.

Câu 25. Cho m gam bột Fe tác dụng với khí Cl₂ sau khi phản ứng kết thúc thu được m + 12,78 gam hỗn hợp X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong nước cho đến khi X tan tối đa thì thu được dung dịch Y và 1,12 gam chất rắn. Giá trị của m là.

A. 5,6 gam                    

B. 11,2 gam              

C. 16,8 gam              

D. 8,4 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Bản chất phản ứng:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

⇒ n_{Fe pư} = n_Clo

$\Rightarrow \frac{\mathrm{m}-1,12}{56}=\frac{12,78}{71}\Rightarrow \mathrm{m}=11,2\mathrm{g}$

Câu 26. Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là.

A. 75,68%.               

B. 24,32%.                

C. 51,35%.               

D. 48,65%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là y mol. Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}+\mathrm{y}=\frac{7,84}{22,4}\\ 71\mathrm{x}+32\mathrm{y}=30,1-11,1=19\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=0,2\\ \mathrm{y}=0,15\end{array}\right.$                       

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a và b mol. Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}24\mathrm{a}+27\mathrm{b}=11,1\\ 2\mathrm{a}+3\mathrm{b}=0,2.2+0,15.4\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}=0,35\\ \mathrm{b}=0,1\end{array}\right.$                               

Vậy %m_Al = $\frac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%.$

Câu 27. Khi cho 6,72 lít khí clo (ở đktc) lội qua dung dịch NaBr dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng brom thu được là

A. 12 gam.                    

B. 48 gam.                

C. 16 gam.                    

D. 24 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

PTHH:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

0,3                                    0,3            mol

Vậy m = 0,3.160 = 48 gam

Câu 28. Sục khí clo dư vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17g NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu:

A. 0,1mol 

B. 015mol 

C. 0,25mol

D. 0,02mol

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaCl}}=\frac{1,17}{58,5}=0,02\text{ mol}$

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaBr}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaI}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{NaCl}}=0,02\text{ mol}$

Câu 29. Có phản ứng hoá học xảy ra như sau:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu nào diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

A. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.

B. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂O là chất khử.

C. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hoá. H₂S là chất khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

PTHH: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của lưu huỳnh tăng từ -2 lên +6 ⇒ H₂S là chất khử

Số oxi hóa của Clo giảm từ 0 xuống -1 ⇒ Cl₂ là chất oxi hóa

Câu 30. Số oxi hóa của clo trong hợp chất HCl, KClO₃, HClO, HClO₃, HClO₄ lần lượt là:

A. +1, +5, -1, +3, +7.                                       

B. -1, +5, +1, +3, -7.

C. -1, -5, +1, +5, +7.                                        

D. -1, +5, +1, +5, +7.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$\stackrel{+1}{\text{H}}\stackrel{-1}{\text{Cl}}\text{, }\stackrel{+1}{\text{K}}\stackrel{+5}{\text{Cl}}{\stackrel{-2}{\text{O}}}_3\text{, }\stackrel{+1}{\text{H}}\stackrel{+1}{\text{Cl}}\stackrel{-2}{\text{O}}\text{, }\stackrel{+1}{\text{H}}\stackrel{+5}{\text{Cl}}{\stackrel{-2}{\text{O}}}_3\text{, }\stackrel{+1}{\text{H}}\stackrel{+7}{\text{Cl}}{\stackrel{-2}{\text{O}}}_4$ 

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Hiđro clorua – axit clohiđric và muối clorua có đáp án

Trắc nghiệm Sơ lược về hợp chất có oxi của clo có đáp án

Trắc nghiệm Flo – brom - iot có đáp án

Trắc nghiệm Oxi - ozon có đáp án

Trắc nghiệm Lưu huỳnh có đáp án