Trắc nghiệm Lưu huỳnh có đáp án - Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 Bài 30: Lưu huỳnh

Bài 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh có cả tính oxi hóa và tính khử.

B. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và cả tính khử.

C. Lưu huỳnh chỉ có tính khử

D. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Đơn chất lưu huỳnh khi tham gia phản ứng hóa học, số oxi hóa của nó có thể giảm hoặc tăng. Ta nói, lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.

Bài 2: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. S, Cl₂, Br₂

B. Na, F₂, S 

C. Br₂, O₂, Ca 

D. Cl₂, O₃, S

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa khi chất đó có số oxi hóa ở trạng thái trung gian. Tức là vừa có thể lên cao hơn vừa có thể xuống thấp hơn

$\stackrel{0}{\mathrm{S}}$ : có thể lên +4 (SO₂) hoặc xuống -2  (H₂S)

$\stackrel{0}{{\mathrm{Cl}}_2}$: có thể lên +1 (NaClO) hoặc xuống -1 (NaCl)

$\stackrel{0}{{\mathrm{Br}}_2}$: có thể lên +1 (NaBrO) hoặc xuống -1 (NaBr)

Bài 3: Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách

A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân

B. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân

C. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân

D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Thủy ngân có thể phản ứng ngay với lưu huỳnh ở điều kiện thường tạo thành hợp chất không bay hơi (HgS).

Hg + S  →  HgS  (không bay hơi)

Bài 4: So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy:

A. Lưu huỳnh > Oxi > Ozon

B. Oxi > Ozon > Lưu huỳnh

C. Lưu huỳnh < Oxi < Ozon

D.  Oxi < Ozon < Lưu huỳnh

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Tính oxi hóa: Lưu huỳnh < Oxi < Ozon

Bài 5: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng S dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, toàn bộ khí sinh ra được dẫn vào dung dịch CuSO₄ 10% (d = 1,2 gam/ml). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích tối thiểu của dung dịch CuSO₄ cần để hấp thụ hết khí sinh ra là:

A. 700 ml 

B. 800 ml

C. 500 ml

D. 600 ml

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

n _Fe = 0,2 mol

n _Zn = 0,4 mol

Theo các phương trình phản ứng :

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=0,6\mathrm{mol} \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{CuS}}=0,6\mathrm{mol}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4} \\ \to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=96\mathrm{g} \end{gathered}$$

$\to {\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}{\mathrm{CuSO}}_4}=960\mathrm{g}$

→ V _{dung dịch} = 800 ml

Bài 6: Chọn câu sai:

A. Không khí chứa một lượng rất nhỏ ozon (dưới một phần triệu theo thể tích) sẽ gây ngộ độc

B. Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật

C. 90% lượng lưu huỳnh khai thác được dùng để sản xuất H₂SO₄

D. Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

B, C, D đúng

A sai. Có 1 lượng rất nhỏ Ozon (dưới 1 phần triệu theo thể tích) sẽ làm không khí trong lành hơn.

Bài 7: Các số oxi hóa thường gặp của lưu huỳnh là

A. -2, 0, + 4, +6 

B. -4, 0, +2, +4

C. -3, 0, +3, +5 

D. -3, 0, +1 đến +5

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Các số oxi hóa của lưu huỳnh: -2, 0, + 4, +6

Bài 8: Tính chất hóa học của lưu huỳnh:

A. Tính khử

B. Trung tính

C. Tính oxi hóa và tính khử

D. Kim loại

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Do ở dạng đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, là số oxi hóa trung gian.

Do đó tính chất hóa học của lưu huỳnh: Tính oxi hóa và tính khử.

Bài 9: Cho sơ đồ phản ứng:

S + H₂SO_{4 đặc} → X + H₂O. Vậy X là:

A. H₂S

B. H₂SO₄  

C. SO₃ 

D. SO_2.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

S + 2H₂SO_{4 đặc} → 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.

Câu 10: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1: 2 

B. 2: 1

C. 1: 3

D. 3: 1

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

S là chất khử (chất bị oxi hóa); H₂SO₄ là chất oxi hóa (chất bị khử)

$\left.\begin{array}{c}1\times \\ 2\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\mathrm{S}}\to \stackrel{+4}{\mathrm{S}}+4\mathrm{e}\\ \stackrel{+6}{\mathrm{S}}+2\mathrm{e}\to \stackrel{+4}{\mathrm{S}}\end{array}$

Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa = 2 : 1

Bài 11: Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh?

A. Lưu huỳnh là chất rắn màu vàng.  

B. Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình.

C. Lưu huỳnh có 6e ở lớp ngoài cùng. 

D. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

A đúng

B đúng, đó là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà

C đúng

D sai vì ở dạng đơn chất S có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian nên S vừa có tính oxi hóa và tính khử

Bài 12: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,80. 

B. 3,08.

C. 4,48. 

D. 3,36.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có: n_Fe = 0,1 mol và n_S = 0,075 mol

Phương trình hóa học xảy ra:

Fe + S $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ FeS

Đặt n_{Fe pứ} = x mol

Ta có hỗn hợp rắn M thu được chứa x mol FeS, (0,1-x) mol Fe, (0,075-x) mol S

Cho M tác dụng với HCl dư thu được khí X chứa x mol H₂S và (0,1-x) mol H₂. Phần không tan G là S.

Khi đốt cháy X và G:

2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2H₂O

S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂

Theo các PTHH ta có:

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=1,5{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}+0,5{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}\\ =1,5\mathrm{x}+0,5(0,1-\mathrm{x})+(0,075-\mathrm{x})=0,125\end{array} \\ \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2}=2,8\left(\mathrm{l}\right) \end{gathered}$$

Bài 13: Chất nào sau đây có màu vàng?

A. H₂S. 

B. SO₂.

C. SO₃.

D. S.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ở điều kiện thường:

- H₂S, SO₂ đều là các khí không màu

- SO₃ là chất lỏng không màu

- S là chất rắn màu vàng

Bài 14: Dãy gồm các chất đều tác dụng với lưu huỳnh (trong điều kiện phản ứng thích hợp) là:

A. Zn, H₂, O₂, F₂.

B. H₂, Pt, Cl₂, KClO₃.

C. Hg, O₂, F₂, HCl.

D. Na, He, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

- Dãy B: S không tác dụng với Pt.

- Dãy C: S không tác dụng với HCl

- Dãy D: S không tác dụng với He, H₂SO₄ loãng.

Lưu huỳnh tác dụng với dãy chất: Zn, H₂, O₂, F₂.

$\begin{array}{l}\mathrm{S}+\mathrm{Zn}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\mathrm{ZnS}\\ {\mathrm{H}}_2+\mathrm{S}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\\ {\mathrm{O}}_2+\mathrm{S}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{SO}}_2\\ 3{\mathrm{F}}_2+\mathrm{S}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{SF}}_6\end{array}$

Bài 15: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H₂S₂O₇ là

A. +8

B.  -2

C.  +4

D.  +6

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

 

Bài 16: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe và 1 mol S trong môi trường không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí Y. Thành phần của khí Y là

A. H₂S. 

B. H₂. 

C. H₂S và SO₂. 

D. H₂S và H₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

        Fe    +      S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

Bđ:  1,5           1                  mol

Pư:  1_{dư 0,5} ←  1 →     1     mol

Vậy chất rắn X gồm Fe dư và FeS

⇒ Khí Y gồm H₂ và H₂S

Bài 17:  Lưu huỳnh có bao nhiêu dạng thù hình?

A. 2. 

B. 5. 

C. 3. 

D. 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà.

 

Bài 18: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Điều kiện thường, lưu huỳnh ở thể rắn.

B. Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ngay ở nhiệt độ thường.

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Lưu huỳnh dễ tan trong nước.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

A đúng vì ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng

B đúng vì lưu huỳnh phản ứng với Hg ngay ở nhiệt độ phòng, theo phương trình hóa học:

S + Hg → HgS

C đúng vì S đơn chất có số oxi hóa trung gian nên vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D sai vì S không tan trong nước

Bài 19: Ứng dụng nào sau đây không phải của lưu huỳnh?

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric

B. Làm chất lưu hóa cao su

C. Khử chua đất

D. Điều chế thuốc nổ đen

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp như: làm nguyên liệu để sản xuất H₂SO₄, lưu hóa cao su, điều chế thuốc nổ đen, chất trừ sâu,…

⇒ A, B, D đúng, C sai

Bài 20: Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65 gam bột kẽm và 0,224 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng kẽm sunfua thu được là

A. 0,291 gam

B. 0,697 gam.  

C. 0,096 gam  

D. 0,970 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: n_Zn = 0,01 mol; n_S = 0,007 mol

Phương trình hóa học:

Zn + S $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ ZnS

Xét tỉ lệ $\frac{0,01}{1}>\frac{0,007}{1}\to$Zn dư,

S phản ứng hết → tính theo S

Theo phương trình hóa học:

n_ZnS = n_S = 0,007 mol

→ m_ZnS = 0,679 gam

Bài 21: Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh. Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

A. 33,33%

B. 66,67%                     

C. 49,09% 

D. 50,91%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ta có: n_S = 0,04 mol

Gọi số mol của Fe, Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a, b mol

→ 56a + 27b = 1,10 (*)

Sơ đồ phản ứng:

$\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}\\ \mathrm{Al}\end{array}\right.+\mathrm{S}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }\left\{\begin{array}{l}\mathrm{FeS}\\ {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{S}}_3\end{array}\right.$

Bảo toàn electron: 2n_Fe + 3n_Al = 2n_S

→ 2a + 3b = 2.0,04 (**)

Từ (*) và (**) → a = 0,01 và b = 0,02

$\to \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}=50,91\mathrm{\%}$

Bài 22: Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 11,20

B. 6,72

C. 5,60                

D. 22,40

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: n_Z = 0,12 mol

Bảo toàn nguyên tố H:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}+2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Z}}$

→ n_HCl = 0,24 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_2}$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}\left(\mathrm{X}\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_2}=0,12\mathrm{mol}$

→m_Fe = 6,72g

Bài 23: Nung một hỗn hợp  gồm 4,8 gam bột Magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh  trong một ống nghiệm đậy kín. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 8,0 gam 

B. 11,2 gam

C. 5,6 gam 

D. 4,8 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}=\frac{3,2}{32}=0,1\text{ mol; } \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=\frac{4,8}{24}=0,2\text{ mol; } \end{gathered}$$

Phương trình phản ứng:

Mg + S $\stackrel{}{\to }$ MgS;

Ta có:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}}{1}=0,2>\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}}{1}=0,1$ ⇒ Mg dư

Chất rắn gồm: MgS: 0,1 mol và Mg dư 0,1 mol

⇒ m_rắn = 56.0,1 + 24.0,1 = 8 gam.

Bài 24: Hấp thụ  7,84 lít (đktc) khí H₂S vào 64 gam dung  dịch CuSO₄ 10%, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa đen. Gía trị của m là:

A. 33,6 gam         

B. 38,4 gam

C. 3,36 gam         

D. 3,84 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

H₂S + CuSO₄ $\stackrel{}{\to }$ CuS + H₂SO₄.

Ta có:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\text{S}}=\frac{7,84}{22,4}=0,35>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4} \\ =\frac{64}{160}.\frac{10}{100}=0,04 \end{gathered}$$

⇒ H₂S dư và CuSO₄ hết.

$$\begin{gathered} \Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{CuS}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=0,04 \\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CuS}}=0,04.96=3,84\mathrm{gam} \end{gathered}$$

Bài 25: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và thoát ra 4,928 lít hỗn hợp khí Z. Cho hỗn hợp khí Z qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thu được 47,8 gam kết tủa đen. Thành phần phần trăm về khối lượng của FeS trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây? 

A. 94%.      

B. 6%

C. 60% 

D. 40%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, FeS trong hỗn hợp X.

Phương trình phản ứng:                            

Ta có:

$\begin{array}{l}\mathrm{y}={\mathrm{n}}_{\mathrm{PbS}}=\frac{47,8}{239}=0,2\text{ mol; }\\ {\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{ = x + y = }\frac{4,928}{22,4}=0,22\mathrm{mol}\\ \Rightarrow \mathrm{x}=0,02\mathrm{mol}\end{array}$

$$\begin{gathered} \Rightarrow \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{FeS}}=\frac{0,2.88}{0,2.88+0,02.56}.100 \\ =94,017\mathrm{\%}\approx 94\mathrm{\%} \end{gathered}$$

Bài 26: Nung 5,6 gam bột sắt và 13 gam kẽm với một lượng dư bột lưu huỳnh, sau phản ứng thu được rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch axit clohidric thu được khí Y. Dẫn khí Y vào V lít dung dịch CuSO₄ dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là:

A. 9,6 gam 

B. 19,2 gam

C. 18,6 gam

D. 28,8 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

Fe + S $\stackrel{t^0}{\to }$ FeS

Zn + S $\stackrel{t^0}{\to }$ ZnS

FeS + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ FeCl₂ + H₂S

ZnS + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ ZnCl₂ + H₂S

H₂S + CuSO₄ $\stackrel{}{\to }$ CuS + H₂SO₄

Ta có:

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{CuS}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\text{S}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{FeS}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{ZnS}}\\ ={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=\frac{5,6}{56}+\frac{13}{65}=0,3\\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CuS}}=0,3.96=28,8\end{array}$

Bài 27: Cho 2,24 lit (đktc) khí H₂S hấp thụ hết vào 85 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa các chất tan gồm:

A. NaHS và Na₂S.

B. NaHS .

C. Na₂S.

D. Na₂S và NaOH.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có:

$\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\text{ mol; }\\ {\text{n}}_{\text{NaOH}}\text{ = 0,085.2 = 0,17 mol}\end{array}\right.\\ \Rightarrow \frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}}=\frac{0,17}{0,1}=1,7\end{array}$

Muối gồm $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{H}{\text{S}}^{1-}\\ {\text{S}}^{2-}\end{array}\right.$hay $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{NaH}\text{S}\\ {\text{Na}}_{\text{2}}\text{S}\end{array}\right.$   

Bài 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam S có trong oxi dư, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 120 ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa 2 muối có cùng nồng độ mol. Giá trị của m là

A. 3,84 gam         

B. 2,56 gam

C. 3,20 gam         

D. 1,92 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng của lưu huỳnh cháy trong khí oxi: 

O₂ + S $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$ SO₂;

SO₂ tác dụng với dung dịch NaOH thu được 2 muối là NaHSO₃ và Na₂SO₃.

Vì 2 muối có nồng độ bằng nhau nên chúng có số mol bằng nhau

$\Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}$

Bảo toàn nguyên tố Na

$\begin{array}{l}\Rightarrow 1.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}+2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}=1.{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,12\\ \Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}=0,04\mathrm{mol};\end{array}$

Bảo toàn nguyên tố S

$\begin{array}{l}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}=1.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}+1.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}=0,08\mathrm{mol}\\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{S}}=0,08.32=2,56\mathrm{gam}\end{array}$

Bài 29: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28). Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là :

A. 47,92%. 

B. 42,98%. 

C. 42,69%. 

D. 46,43%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Sơ đồ bài toán:

8,96 lít H₂S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{SO}}_2\\ {\mathrm{H}}_2\text{O}\end{array}\right.$

$\stackrel{+50\mathrm{ml}\mathrm{NaOH}25\mathrm{\%}(\mathrm{D}=1,28)}{\to }$ Muối?

Phản ứng của H₂S cháy trong khí oxi: 

3O₂ + 2H₂S $\stackrel{t^0}{\to }$ 2SO₂ + 2H₂O.

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\text{S}}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\text{ mol; }\\ {\text{n}}_{\text{NaOH}}\text{ =}\frac{\mathrm{V}.\mathrm{C}.\mathrm{D}}{100.\mathrm{M}}\text{= }\frac{50.25.1,28.}{100.40}\text{=0,4 mol}\end{array}\right.$

$\Rightarrow \frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=\frac{0,4}{0,4}=1\Rightarrow$ Muối $\left\{\mathrm{H}\text{S}{\mathrm{O}}_3^{1-}\right.$ hay NaHSO₃

Bảo toàn nguyên tố S

$\begin{array}{l}\Rightarrow 1.{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaH}\text{S}{\mathrm{O}}_3}=1.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,4\text{ mol }\\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{NaH}\text{S}{\mathrm{O}}_3}=0,4.104=41,6\text{ gam}\end{array}$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng

$\begin{array}{l}={\mathrm{m}}_{\text{dd}\mathrm{NaOH}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{SO}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\text{O}}\\ =50.1,28+0,4.64+0,4.18=96,8\mathrm{gam}\\ \Rightarrow \mathrm{C}{\mathrm{\%}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}=\frac{41,6}{96,8}.100=42,98\mathrm{\%}\end{array}$

Bài 30: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeS bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X. Dẫn hỗn hợp khí X đi qua dung dịch CuCl₂ dư, tạo ra 9,6 gam kết tủa. Giá trị m gam hỗn hợp đã dùng là

A. 16,8 gam. 

B. 18,6 gam.

C. 25,6 gam.  

D. 26,5 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Sơ đồ bài toán:

$$\begin{gathered} \mathrm{m}\text{ gam }\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}\\ \mathrm{FeS}\end{array}\right.\stackrel{+\mathrm{HCl}}{\to }8,96\text{ lit } \\ \mathrm{KhÝ}\text{ X}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{H}}_2\\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\end{array}\right.\stackrel{+{\mathrm{CuCl}}_2}{\to }9,6\mathrm{gam}\downarrow \mathrm{CuS} \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh:

$$\begin{gathered} \Rightarrow {\text{n}}_{\text{FeS}}{\text{ = n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}}{\text{ = n}}_{\text{CuS}}\text{ = }\frac{9,6}{96}=0,1\text{ mol;} \\ \Rightarrow {\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{ = n}}_{\text{X}}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=\frac{8,96}{22,4}-0,1=0,3\text{ mol;} \end{gathered}$$

Bảo toàn electron:

$\Rightarrow {\text{2.n}}_{\text{Fe}}{\text{ = 2.n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$

⇒ n_Fe = 0,3 mol ⇒ m

= 0,3.56 + 0,1.88 = 25,6 gam.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit có đáp án

Trắc nghiệm Axit sunfuric và muối sunfat có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Cân bằng hóa học có đáp án