Trắc nghiệm Luyện tập: Liên kết hóa học có đáp án – Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học

Bài giảng Hóa 10 Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học

Câu 1: Số oxi hóa của cacbon trong C, CO₂, H₂CO₃, CO, Mg₂C lần lượt là:

A. 0, -4, +4, +3, +4

B. 0, +4, +4, +3, -4

C. 0, +4, +4, +2, -4

D. 0, +4, -4, +3, +4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\stackrel{0}{\mathrm{C}},\stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_2,{\mathrm{H}}_2\stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_3,\stackrel{+2}{\mathrm{C}}\mathrm{O},\mathrm{M}{\mathrm{g}}_2\stackrel{-4}{\mathrm{C}}$

Câu 2: Liên kết hóa học trong phân tử Cl₂ là:

A. Liên kết cho – nhận

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết ion

D. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Mỗi nguyên tử clo góp chung 1 electron để dùng chung

→ liên kết trong phân tử Cl₂ là cộng hóa trị không phân cực.

Câu 3: Dãy chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị là:

A. BaCl₂, NaCl, NO₂     

B. SO₂, CO₂, Na₂O

C. CaCl₂, F₂O, H₂O

D. SO₃, H₂S, H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

BaCl₂, NaCl, Na₂O là hợp chất chứa liên kết ion

→ Loại A, B và C.

Câu 4: Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. Cr(OH)₂.

B. Cr(OH)₃.                     

C. CrO₃.                       

D. Cr₂O₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\stackrel{+2}{\mathrm{Cr}}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2,\stackrel{+3}{\mathrm{Cr}}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3,\stackrel{+6}{\mathrm{Cr}}{\mathrm{O}}_3,\stackrel{+3}{\mathrm{C}}{\mathrm{r}}_2{\mathrm{O}}_3.$

Câu 5: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng:

A. một electron chung.   

B. một hay nhiều cặp electron chung.

C. một cặp electron góp chung.

D. sự cho nhận proton.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Câu 6: Điện hóa trị của nguyên tố O trong các hợp chất CaO là:

A. 2-

B. 2+

C. 1- 

D. 1+.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Trong hợp chất CaO, điện hóa trị của O là 2-.

Câu 7: Hợp chất nào dưới đây có cả liên kết cộng hóa trị và liên kết ion trong phân tử?

A. H₂O  

B. Ba(OH)₂

C. H₂S 

D. Al₂O₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

H₂O và H₂S chứa liên kết cộng hóa trị.

Al₂O₃ chứa liên kết ion.

Ba(OH)₂ chứa liên kết ion giữa ${\mathrm{Ba}}^{2+}$và ${\mathrm{OH}}^{-}$, liên kết cộng hóa trị giữa O và H.

Câu 8: Cộng hóa trị của oxi trong H₂O là:

A. +1

B. -2 

C. 1  

D. 2

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Công thức cấu tạo của nước là $\mathrm{H}-\mathrm{O}-\mathrm{H}$

→ nguyên tố O có cộng hóa trị 2.

Câu 9: Một hợp chất có công thức XY₂ có tổng số hạt mang điện là 108. Nguyên tử của nguyên tố X nhiều hơn nguyên tử của nguyên tố Y 3 electron. Liên kết trong hợp chất XY₂ là:

A. liên cộng hóa trị phân cực.

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết ion.

D. kim loại.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số hạt electron của nguyên tử X và Y là a và b.

→ số hạt mang điện điện của nguyên tử X và Y là 2a và 2b.

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}2\mathrm{a}+2.2\mathrm{b}=108\\ \mathrm{a}-\mathrm{b}=3\end{array}\right.$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}=20\\ \mathrm{b}=17\end{array}\right.$

→ X là Ca, Y là Cl.

→ Liên kết trong phân tử CaCl₂ là liên kết ion.

Câu 10: Dãy gồm các phân tử có cùng 1 kiểu liên kết là:

A. HCl, H₂S, NaCl, N₂O

B. Cl₂, Br₂, I₂, NaCl       

C. Na₂O, KCl, BaCl₂, Al₂O₃

D. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCl

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

A. HCl, H₂S, N₂O chứa liên kết cộng hóa trị; NaCl chứa liên kết ion.

B. Cl₂, Br₂, I₂ chứa liên kết cộng hóa trị; NaCl chứa liên kết ion.

C. đều chứa liên kết ion.

D. H₂SO₄, H₃PO₄, HCl chứa liên kết cộng hóa trị; MgO chứa liên kết ion.

Câu 11: Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,90. Dựa vào hiệu độ âm điện hãy xác định loại liên kết trong phân tử SiO₂?

A. Cho – nhận.

B. Ion.

C. Cộng hóa trị không phân cực.     

D. Cộng hóa trị phân cực

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Hiệu độ âm điện giữa O và Si = 3,44 – 1,9 = 1,54

Mà 1< 1,54 < 1,7 → Liên kết trong phân tử SiO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 12: X, Y là những nguyên tố có đơn vị điện tích hạt nhân lần lượt là 11, 17. Công thức và liên kết hợp chất tạo thành từ X và Y là

A. XY và liên kết cộng hóa trị.

B. X₂Y và liên kết ion.

C. XY và liên kết ion.

D. XY₂ và liên kết cộng hóa trị.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Z_X = 11 → X là Na → X là kim loại mạnh, điển hình, có khuynh hướng nhường 1 electron.

Z_Y = 17 → Y là Cl → Y là phi kim mạnh, điển hình, có xu hướng nhận 1 electron.

→ Hợp chất tạo thành giữa X và Y là NaCl. Đây là hợp chất ion do liên kết trong phân tử là liên kết ion.

Câu 13: Số oxi hóa của nhôm trong $A{l}^{3+}$, Al(OH)₃, Al₂O₃, Al lần lượt là:

A. 1, +2, +3, 0. 

B. +3, +3, +3, 0.

C. 2 ,+3, +3, 0.

D. +3, +1, +3, 0.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Số oxi hóa của nhôm lần lượt là +3, +3, +3, 0.

Câu 14: Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion:

A. bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong hợp chất.

B. bằng điện tích của ion và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

C. bằng số đơn vị điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

D. bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

Câu 15: Ion dương đơn nguyên tử có điện tích 1+ do nguyên tử:

A. nhận thêm 1 electron.

B. nhường đi 2 electron.

C. nhận thêm 2 electron.

D. nhường đi 1 electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Nguyên tử nhường 1 electron thu được ion dương có điện tích là 1+.

Câu 16: Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

A. ${\mathrm{S}}^{2-}$

B. ${\mathrm{Fe}}^{3+}$

C. ${\mathrm{OH}}^{-}$

D. ${\mathrm{K}}^{+}$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích âm hay dương.

→ ${\mathrm{OH}}^{-}$là ion đa nguyên tử.

Câu 17: Công thức cấu tạo đúng của phân tử H₂S là:

A. $\mathrm{H}=\mathrm{S}=\mathrm{H}$

B. $\mathrm{S}-\mathrm{H}-\mathrm{H}$

C.$\mathrm{H}=\mathrm{S}-\mathrm{H}$

D. $\mathrm{H}-\mathrm{S}-\mathrm{H}$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Công thức electron: 

→ Công thức cấu tạo của H₂S là $\mathrm{H}-\mathrm{S}-\mathrm{H}$.

Câu 18: Số electron trong các ion ${}_{1}H_{+}$và ${}_{16}S_{2-}$ lần lượt là

A. 1 và 18.

B. 1 và 16.

C. 0 và 18.

D. 2 và 18

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tử H có 1 electron, khi nhường 1 electron tạo thành ion $H^{+}$

→ Ion ${\mathrm{H}}^{+}$không còn electron.

Nguyên tử S có 16 electron, khi nhận thêm 2 electron tạo thành ion $S^{2-}$

→ Ion ${\mathrm{S}}^{2-}$có 18 electron.

Câu 19: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do

A. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

B. mỗi nguyên tử nhường hoặc thu electron.

C. $\mathrm{Na}\to {\mathrm{Na}}^{+}+\mathrm{e}$ ;$\mathrm{Cl}+\mathrm{e}\to {\mathrm{Cl}}^{-}$;${\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}\to \mathrm{NaCl}$.

D. hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Các quá trình hình thành phân tử NaCl:

$\mathrm{Na}\to {\mathrm{Na}}^{+}+\mathrm{e}$;${\text{Cl+e→Cl}}^{-}$

→${\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}\to \mathrm{NaCl}$

Câu 20: Cho các phân tử: N₂, SO₂; H₂ ; HBr; Cl₂. Số phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

- Các phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là N₂, H₂ và Cl₂.

- Các phân tử còn lại (SO₂ và HBr) chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 21: Một nguyên tử X sau khi nhận thêm 1 electron để hình thành ion , có tổng số electron là 18. Ion X là:

A. ${\mathrm{Br}}^{-}$

B. ${\mathrm{K}}^{+}$

C. ${\mathrm{Cl}}^{-}$

D. ${\mathrm{I}}^{-}$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ion ${\mathrm{X}}^{-}$ có tổng số electron là 18

→ X có 17 electron

→ X nằm ở ô 17 trong bảng tuần hoàn.

→ X là nguyên tố clo.

→ Ion ${\mathrm{Cl}}^{-}$

Câu 22: Trong phân tử CO₂, tổng số các đôi electron dùng chung là:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của C (Z = 6) là: 1s²2s²2p²

→ lớp ngoài cùng có 4 electron.

Cấu hình electron của O (Z = 8) là: 1s²2s²2p⁴

→ lớp ngoài cùng có 6 electron.

Trong phân tử CO₂, nguyên tử C ở giữa 2 nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, còn mỗi nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo ra hai liên kết đôi.

→ Công thức cấu tạo: O = C = O.

→ Tổng có 4 đôi electron dùng chung.

Câu 23: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng:

A. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

B. nhận thêm electron.

C. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

D. nhường bớt electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường bớt electron.

Câu 24: Chọn phát biểu sai về ion?

A. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

B. Ion dương gọi là cation và ion âm gọi là anion.

C. Ion là phần tử mang điện.

D. Ion được hình thành khi nguyên tử góp chung electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 25: Chọn phát biểu sai khi nói về phân tử CO₂?

A. Liên kết trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực.

B. Phân tử CO₂ là hợp chất cộng hóa trị phân cực.

C. Phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng.

D. Phân tử CO₂ có hai liên kết đôi.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình electron của C (Z = 6) là: 1s²2s²2p²

→ lớp ngoài cùng có 4 electron.

Cấu hình electron của O (Z = 8) là: 1s²2s²2p⁴

→ lớp ngoài cùng có 6 electron.

Trong phân tử CO₂, nguyên tử C ở giữa 2 nguyên tử O và nguyên tử C góp chung với mỗi nguyên tử O hai electron, còn mỗi nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron tạo ra hai liên kết đôi.

→ Công thức cấu tạo: O = C = O.

Mà CO₂ có cấu tạo thẳng nên 2 liên kết cộng hóa trị phân cực C và O bị triệt tiêu.

→ Phân tử CO₂ là hợp chất cộng hóa trị không phân cực.

Câu 26: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kali không hình thành được:

A. ion kali.

B. anion ${\mathrm{K}}^{-}$.

C. cation ${\mathrm{K}}^{+}$.

D. ion đơn nguyên tử kali.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Kali là kim loại nhóm IA điển hình

→ Nguyên tử K có xu hướng nhường 1 electron để hình thành cation $K^{+}$(ion đơn nguyên tử).

Câu 27: Cho các phân tử sau: N₂, Cl₂, O₂, CO₂, HCl, H₂O. Số phân tử mà trong cấu tạo chỉ có liên kết đơn?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Công thức cấu tạo của các phân tử:

$$\begin{gathered} \mathrm{N}\equiv \mathrm{N},\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}, \\ \mathrm{O}=\mathrm{O},\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}, \\ \mathrm{H}-\mathrm{Cl},\mathrm{H}-\mathrm{O}-\mathrm{H}. \end{gathered}$$

→ Có 3 phân tử chỉ có liên kết đơn.

Câu 28: Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Liên kết giữa R và oxi thuộc loại liên kết gì?

A. Liên kết cho – nhận.

B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực.

D. Liên kết ion.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Cation có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là $2p^6$

 → ion R⁺ có 10 electron.

→ Cấu hình electron của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹.

→ R là kim loại K.

→ Liên kết giữa K và O là liên kết ion.

Câu 29: Dựa vào hiệu độ âm điện, xác định phân tử nào sau đây phân cực nhiều nhất?

A. HI

B. HBr

C. HCl

D. HF

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Hiệu độ âm điện càng lớn thì phân tử càng phân cực.

$\mathrm{\Delta \chi }=|{\mathrm{\chi }}_{\mathrm{Halogen}}-{\mathrm{\chi }}_{\mathrm{H}}|$

Mà trong một nhóm từ F → I thì độ âm điện giảm dần.

→$\mathrm{\Delta \chi }$_{H và F} là lớn nhất.

→ Liên kết trong HF là phân cực nhất.

Câu 30: Để đạt cấu hình bền vững theo quy tắc bát tử, nguyên tử Ca cần:

A. nhận thêm 6 electron.

B. nhường 2 electron.

C. nhận thêm 2 electron.

D. nhường 1 electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ca có 20 electron → Cấu hình electron lớp ngoài cùng là $4s^2$

→ Để đạt cấu hình bền thì nguyên tử Ca cần nhường đi 2 electron.

Câu 31: Anion $A{B}_3^{2-}$và $A{B}_4^{2-}$ion có tổng số electron lần lượt là 42 và 50. A phản ứng với B sinh ra chất C có dạng AB₂. Liên kết trong C thuộc loại liên kết gì?

A. Liên kết kim loại.

B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

D. Liên kết ion.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số electron của A và B là x và y.

$\to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}+3\mathrm{y}+2=42\\ \mathrm{x}+4\mathrm{y}+2=50\end{array}\right.$

$\to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=16\\ \mathrm{y}=8\end{array}\right.$

→ A là S, B là O.

→ C là SO₂.

→ Liên kết trong SO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực.

Câu 32: Khi so sánh ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ và NH₃, phát biểu nào không đúng?

A. Số oxi hóa của N đều là -3.

B. Phân tử NH₃ và $N{H}_4^{+}$đều chứa liên kết cộng hóa trị.

C. Trong NH₃ và $N{H}_4^{+}$ , nitơ đều có cộng hóa trị 3.

D. Số oxi hóa của H đều là +1.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

- Trong NH₃, N có cộng hóa trị là 3.

- Trong ${\mathrm{NH}}_4^{+}$, N có cộng hóa trị là 4.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa khử có đáp án

Trắc nghiệm Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án