Trắc nghiệm Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ có đáp án – Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

Bài giảng Hóa 10 Bài 18: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ

Câu 1: Loại phản ứng nào au đây luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

A. phản ứng phân hủy

B. phản ứng hóa hợp

C. phản ứng trao đổi

D. phản ứng thế

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa

→ Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa khử.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

B. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O + 2H₂O

C. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

D. 2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 3Cu + 3H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng phân hủy là phản ứng một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất.

→ Loại C và D.

Phản ứng B có sự thay đổi số oxi hóa của N:

$\stackrel{-3}{\mathrm{N}}{\mathrm{H}}_4\stackrel{+5}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_3 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\stackrel{+1}{\mathrm{N}}}_2\mathrm{O}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

→ Phản ứng B vừa là phản ứng phân hủy vừa là phản ứng oxi hóa khử.

Câu 3: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. SO­₃ + H₂O → H₂SO₄

B. 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

C. CO₂ + C → 2CO

D. H₂S + CuCl₂ → CuS ↓ + 2HCl

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng trao đổi là phản ứng thay thế nguyên tử này bằng nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất.

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NaHCO₃ +HCl  → NaCl + CO₂↑ + H₂O

B. H₂SO­₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

C. FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

D. 2AgNO₃ + BaCl₂ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một hay nhiều nguyên tố.

Câu 5: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng: 

A. không oxi hóa – khử. 

B. oxi hóa – khử.

C. thuận nghịch.

D. oxi hóa – khử hoặc không.              

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng nhiệt phân muối có thể thay đổi hoặc không thay đổi số oxi hóa → thuộc phản ứng oxi hóa khử hoặc không.

Ví dụ:

CaCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$  CaO + CO₂

→ Không phải phản ứng oxi hóa khử.

2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2KNO₂ + O₂

→ Thuộc phản ứng oxi hóa khử.

Câu 6: Cặp hóa chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa – khử với nhau là:

A. BaCO₃ và H₂SO₄.

B. Cl₂ và KBr.

C. Br₂ và NaCl. 

D. ZnS và HCl.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A. BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂ + H₂O

B.${\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_2+\mathrm{K}\stackrel{-1}{\mathrm{Br}}\to \mathrm{K}\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}+{\stackrel{0}{\mathrm{Br}}}_2$

→ Phản ứng oxi hóa khử.

C. Không xảy ra phản ứng.

D. ZnS + 2HCl → H₂S↑ + ZnCl₂

Câu 7: Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi ?

(1). O₃ + CH₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 

(2). O₃ + KI + H₂O →

(3). O₃ + Fe $\stackrel{t^o}{\to }$

(4). O₃ + Ag $\stackrel{t^o}{\to }$

A. 1, 2.    

B. 2, 3.

C. 2, 4.    

D. 1, 4.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Oxi không có phản ứng với Ag và KI nhưng ozon thì có thể oxi hóa được Ag và KI.

Câu 8: Khi cho 7,2 gam Al tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, thấy có 49 gam H₂SO₄ tham gia phản ứng, tạo muối Al₂(SO₄)₃, H₂O và sản phẩm khử X. Vậy X là:

A. SO₂.    

B. H₂S.

C. S.    

D. SO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + X + H₂O

Nhận thấy: các sản phẩm khử của H₂SO₄ có thể là SO₂, S, H₂S đều chỉ có một nguyên tử S.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{4}{15}\mathrm{mol},{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=0,5\mathrm{mol}$

Bảo toàn nguyên tố Al và S ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

$$\begin{gathered} 3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}={\mathrm{kn}}_{\mathrm{X}} \\ \to \mathrm{k}=\frac{3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}}=\frac{3.\frac{4}{15}}{0,1}=8 \end{gathered}$$

(k là số electron nhận của H₂SO₄ bị khử thành X).

→ X là H₂S.

Câu 9: Cho các phản ứng sau :

a. FeO + H₂SO_{4 đặc nóng} →                              

b. FeS  + H₂SO_{4 đặc nóng} →

c. Al₂O₃ + HNO₃  →                                     

d. Cu + Fe₂(SO₄)₃ →      

e. Fe(OH)₃ + HNO₃ →

f. CO + FeO $\stackrel{t^o}{\to }$

g. Na + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$     

h. Fe + Cu(NO₃)₂ →                           

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là ? 

A. a, b, d, e, f, h.  

B. a, b, d, f, g, h.   

C. a, b, c, d, e, g.            

D. a, b, c, d, e, h.  

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Các phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử là a, b, d, f, g, h. 

Câu 10: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8.

B. 7. 

C. 6. 

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Chất phản ứng được với HNO₃ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

→ Chất đó phải là chất khử.

Các chất thỏa mãn: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄ và FeCO₃.

→ Có 7 chất thỏa mãn.

Câu 11: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là không phải là phản ứng oxi hóa  - khử?

A. Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu↓ + Fe(NO₃)₂

B. FeCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Fe

C. Fe₂O₃ + 3CO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO₂↑

D. Na₂CO₃ + 2HCl  → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

A, B, C là phản ứng oxi hóa khử.

D không phải phản ứng oxi hóa khử vì các nguyên tố không có sự thay đổi số oxi hóa.

Câu 12: Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố?

A. Phản ứng thế.

B. Phản ứng phân hủy.

C. Phản ứng hóa hợp.

D. Phản ứng trao đổi.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi.

Câu 13: Loại phản ứng vô cơ nào sau đây luôn luôn có sự thay đổi về số oxi hóa của nguyên tố?

A. Phản ứng trao đổi.

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng phân hủy.

D. Phản ứng hóa hợp.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

- Phản ứng trao đổi thì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

- Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy có thể có sự thay đổi hoặc không thay đổi về số oxi hóa của các nguyên tố.

- Trong phản ứng vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi về số oxi hóa.

Câu 14: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng phân hủy

A. NaNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 

B. Cu + AgNO₃ →

C. Fe(OH)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 

D. NH₄HCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng phân hủy là một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất.

→ A, C và D là phản ứng phân hủy.

B là phản ứng thế.

Câu 15: Chất nào sau đây khi bị phân hủy thu được 3 chất?

A. CaCO₃

B. Fe(OH)₃

C. KMnO₄ 

D. KClO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂↑

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂↑

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa, tự khử?

A. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

B. 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO­₂ + O₂ ↑

C. 4Fe + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃

D. 4Fe(NO₃)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe­₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O­₂ ↑

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phản ứng tự oxi hóa, tự khử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với cùng 1 loại nguyên tố.

Chỉ có phản ứng A là có mỗi nguyên tử Cl bị thay đổi số oxi hóa

→ Đây là phản ứng tự oxi hóa khử.

${\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_2+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}+\mathrm{Na}\stackrel{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Câu 17: Xét phản ứng sau :

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O  (1)

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng 

A. oxi hóa – khử nhiệt phân. 

B. oxi hóa – khử nội phân tử. 

C. không oxi hóa – khử.

D. tự oxi hóa – khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng tự oxi hóa - khử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với cùng 1 loại nguyên tố.

Nhận thấy:

- Phản ứng (1) chỉ có nguyên tử Cl bị thay đổi số oxi hóa.

- Phản ứng (2) chỉ có nguyên tử N bị thay đổi số oxi hóa.

→ (1) và (2) đều thuộc loại phản ứng tự oxi hóa – khử.

Câu 18: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng hóa hợp, vừa là phản ứng oxi hóa – khử ?

A. CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CaCO₃

B. 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C. Fe + 2HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ FeCl₂ + H₂

D. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

- Phản ứng hóa hợp là phản ứng hai hay nhiều chất phản ứng với nhau sinh ra một chất mới.

→ Loại B và C.

- Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng mà nguyên tố có sự thay đổi về số oxi hóa.

→ Loại A.

Câu 19: Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử ?

A. 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

B. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

C. Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

- Phản ứng phân hủy là phản ứng một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất khác nhau.

→ Loại B và D.

- Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng mà nguyên tố có sự thay đổi về số oxi hóa.

→ Loại C.

Câu 20: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. FeO + HCl → FeCl₂ + H₂O

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu↓ +Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag↓ + Fe(NO₃)₃

D. 10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất sẽ thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất.

Câu 21: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. Phản ứng hoá hợp

B. Phản ứng trao đổi

C. Phản ứng thế

D. Phản ứng phân huỷ

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

- Phản ứng trao đổi thì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

→ Phản ứng trao đổi luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá - khử

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng:

FeS₂ + HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

A. 25.

B. 23.

C. 19.

D. 21.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\left|\begin{array}{l}1\mathrm{x}\\ 5\mathrm{x}\end{array}\right.\left|\begin{array}{l}{\mathrm{FeS}}_2\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+2{\mathrm{S}}^{+6}+15\mathrm{e}\\ \stackrel{+5}{\mathrm{N}}+3\mathrm{e}\to \stackrel{+2}{\mathrm{N}}\end{array}\right.$

FeS₂ + 8HNO₃ $\to$ Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

→ Tổng hệ số sau cân bằng là: 19

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 lít.

B. 0,672lít.

C. 4,48 lít.

D. 0,448 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=0,1\mathrm{mol}$

Quá trình nhường electron:

$\mathrm{Mg}\to {\mathrm{Mg}}^{2+}+2\mathrm{e}$

Quá trình nhận electron:

$12{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{NO}}_3^{-}+10\mathrm{e}\to {\mathrm{N}}_2+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=10{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}\\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}=\frac{2.0,1}{10}=0,02\mathrm{mol}\\ \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{N}}_2}=0,02.22,4=0,448\mathrm{lit}\end{array}$

Câu 24: Cho phản ứng:

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O.

Phản ứng này thuộc loại:

A. Phản ứng phân hủy.

B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng oxi hóa - khử.

D. Phản ứng hóa hợp.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa khử vì $\stackrel{+2}{\mathrm{Fe}}$ lên $\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}$ và $\stackrel{+5}{\mathrm{N}}$xuống $\stackrel{+2}{\mathrm{N}}$ .

Câu 25: Chọn phát biểu đúng?

A. Phản ứng phân hủy luôn có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc vài nguyên tố.

B. Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

C. Trong phản ứng vô cơ, phản ứng thế luôn không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

D. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố luôn thay đổi.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A sai. Phản ứng phân hủy, số oxi hóa của một hoặc vài nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

B đúng.

C sai. Trong phản ứng vô cơ, phản ứng thế luôn có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

D sai. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi.

Câu 26: Hoà tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm 2 khí không màu và không hóa nâu trong không khí. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là 17,2. Kim loại M là

A. Cu.

B. Al.

C. Fe.

D. Ag.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\mathrm{mol}$

Ta có: ${\overline{\mathrm{M}}}_{\mathrm{X}}=17,2.2=34,4$

Mà X gồm 2 khí không màu và không hóa nâu trong không khí

→ X gồm N₂ và N₂O

$\begin{array}{l}\to \frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}}}=\frac{44-34,4}{34,4-28}=\frac{3}{2}\\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2}=0,45\mathrm{mol};\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}}=0,3\mathrm{mol}\end{array}$

Gọi a là số electron mà kim loại M đã nhường.

Bảo toàn electron ta có:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}=\frac{0,45.10+0,3.8}{\mathrm{a}}=\frac{6,9}{\mathrm{a}}\mathrm{mol} \\ \begin{array}{l}\to {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{62,1}{\raisebox{1ex}{$6,9$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{a}$}\right.}=9\mathrm{a}\\ \to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}=3\\ \mathrm{M}=27\left(\mathrm{Al}\right)\end{array}\right.\end{array} \end{gathered}$$

Câu 27: Cho phản ứng sau: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào ?

A. Phản ứng hoá hợp

B. Phản ứng trao đổi

C. Phản ứng thế

D. Phản ứng phân huỷ

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

- Phản ứng thế là phản ứng mà nguyên tử này thay thế nguyên tử khác trong hợp chất.

Câu 28: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO₃ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và 46 gam chất rắn D. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau đó nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì được 12 gam chất rắn E. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AgNO₃.

A. 0,8M.

B. 0,5M.

C. 1M.

D. 1,25M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

- Giả sử hỗn hợp A chỉ có Mg.

Nếu Mg phản ứng hết thì

m_Ag =$\frac{10,8}{24}\mathrm{.2.108}=97,2$gam

- Giả sử hỗn hợp A chỉ có Fe.

Nếu Fe phản ứng hết thì

m_Ag =$\frac{10,8}{56}\mathrm{.2.108}\approx 41,657$gam

Mà chất rắn D có khối lượng là 46 gam

→ AgNO₃ hết, kim loại Fe dư.

Xét dung dịch B $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Mg}}^{2+}:\mathrm{a}\mathrm{mol}\\ {\mathrm{Fe}}^{2+}:\mathrm{b}\mathrm{mol}\\ {\mathrm{NO}}_3^{-}\end{array}\right.$

Bảo toàn electron

→ n_Ag = 2a + 2b (mol)

Chất rắn D gồm Fe dư, Ag

→ 46 = 10,8 – 24a – 56b + 108.(2a + 2b)(1)

12 gam chất rắn E gồm: Fe₂O₃ (b/2 mol) và MgO (a mol)

→ $160.\frac{a}{2}+40b=12$ (2)

Từ (1) và (2) → a = b = 0,1 mol

→ n_Ag = 0,4 mol

Câu 29: Ở 4 phản ứng dưới đây, phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố ?

A. Sự nhiệt phân kali pemanganat.

B. Phản ứng của sắt với khí clo ở nhiệt độ cao.

C. Sự hoà tan nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. Phản ứng của natri clorua và bạc nitrat trong dung dịch.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Câu 30: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi một thời gian thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO₃ thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO₂. Tỷ khối hơi của Y đối với O₂ là 1,1875. Giá trị của x là:

A. 0,065 mol.

B. 0,06 mol.

C. 0,075 mol.

D. 0,07 mol.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Qui đổi hỗn hợp A thành:

Fe (x mol) và O (y mol).

Sử dụng phương pháp đường chéo:

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập: Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập : Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Cấu tạo vỏ nguyên tử có đáp án