Trắc nghiệm Luyện tập: Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án – Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài giảng Hóa 10 Bài 19: Luyện tập: Phản ứng oxi hóa - khử

Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử thì: 

A. chất oxi hóa nhường electron và chất khử nhận electron. 

B. quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.

C. quá trình nhường electron gọi là quá trình khử. 

D. quá trình oxi hóa và khử xảy ra đồng thời. 

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

A sai. Chất oxi hóa nhận electron còn chất khử sẽ nhường electron.

B. sai. Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử.

C sai. Quá trình nhường electron gọi là quá trình oxi hóa.

D đúng.

Câu 2: Trong phản ứng dưới đây, H₂SO₄ đóng vai trò là:

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ đặc → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O 

A. chất khử.                  

B. chất oxi hóa.    

C. chất khử và môi trường.

D. chất oxi hóa và môi trường. 

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa và môi trường.

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: 

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là:

A. 3 và 12.

B. 3 và 18.

C. 3 và 10.

D. 3 và 22.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$\begin{array}{c}3\mathrm{x}\\ 10\mathrm{x}\end{array}\left|\begin{array}{l}{\mathrm{Cu}}_2\mathrm{S}\to 2{\mathrm{Cu}}^{2+}+\stackrel{+6}{\mathrm{S}}+10\mathrm{e}\\ \stackrel{+5}{\mathrm{N}}+3\mathrm{e}\to \stackrel{+2}{\mathrm{N}}\end{array}\right.$

→ Phương trình:

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

→ Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là 3 và 22.

Câu 4: Trong phản ứng:

Fe_xO_y + HNO₃  → N₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O,

một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhận (2y – 3x) electron.

B. nhường (2y – 3x) electron.

C. nhường (3x – 2y) electron.

D. nhận (3x – 2y) electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}\to {\mathrm{xFe}}^{3+}+{\mathrm{yO}}^{2-}+(3\mathrm{x}-2\mathrm{y})\mathrm{e}$

→ Một phân tử Fe_xO_y nhường (3x -2y) electron.

Câu 5: Trong phản ứng dưới đây, vai trò của H₂S là:

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S + 2HCl

A. chất oxi hóa.

B. chất khử.

C. axit. 

D. vừa là axit vừa là chất khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$2\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_3+{\mathrm{H}}_2\stackrel{-2}{\mathrm{S}}\to 2\stackrel{+2}{\mathrm{Fe}}{\mathrm{Cl}}_2+\stackrel{0}{\mathrm{S}}+2\mathrm{HCl}$

Nhận thấy số oxi hóa của S tăng sau phản ứng

→ H₂S là chất khử.

Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng : 

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất sau phản ứng là:

A. 10.

B. 9.

C. 29.

D. 25.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

→ Tổng hệ số các chất sau phản ứng

= 1 + 2 +5 +2 =10

Câu 7: Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau:

(1)  2HgO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Hg + O₂                          

(2)  NH₄HCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + CO₂ + 2H₂O            

(3)  4HClO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cl₂  + 7O₂ + 2H₂O      

(4) 2H₂O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$  2H₂O +  O₂           

(5) 2KMnO₄  $\stackrel{t^o}{\to }$  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 

Số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:

A. 2.                               

B. 3.                     

C. 4.                      

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với 2 loại nguyên tố khác nhau trong cùng một phân tử (thường là phản ứng phân hủy).

→ (1), (3) và (5) là phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử.

(1)$\stackrel{+2}{2\mathrm{Hg}}\stackrel{-2}{\mathrm{O}}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\stackrel{0}{2\mathrm{Hg}}+{\stackrel{0}{\mathrm{O}}}_2$

(3)$4\mathrm{H}\stackrel{+7}{\mathrm{Cl}}{\stackrel{-2}{\mathrm{O}}}_4 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }2{\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_2 +7{\stackrel{0}{\mathrm{O}}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

(5)$2\mathrm{K}\stackrel{+7}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{O}}_4 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{K}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{O}}_4+\stackrel{+4}{\mathrm{Mn}}{\mathrm{O}}_2+{\stackrel{0}{\mathrm{O}}}_2$

Câu 8: Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau:

(1)  3I₂ + 3H₂O → HIO₃ + 5HI

(2)  4K₂SO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$3K₂SO₄ + K₂S

(3)  3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO 

(4)  Cl₂ + Ca(OH)₂  →  CaOCl₂ + H₂O        

(5)  2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$  2KCl + 3O₂

Số phản ứng tự oxi hoá – khử là:

A. 6.                      

B. 7.                                

C. 4.                                

D. 5.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phản ứng tự oxi hóa - khử là dạng phản ứng mà quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra với cùng 1 loại nguyên tố.

→ (1), (2), (3) và (4) là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Câu 9: Khi trộn dung dịch Fe(NO₃)₂ với dung dịch HCl, thì 

A. xảy ra phản ứng thế.

B. không xảy ra phản ứng.

C. xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

D. xảy ra phản ứng trao đổi.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ion  ${\mathrm{NO}}_3^{-}/{\mathrm{H}}^{+}$có tính oxi hóa mạnh như axit HNO₃

→ Nó sẽ oxi hóa được  ${\mathrm{Fe}}^{2+}$lên ${\mathrm{Fe}}^{3+}$ .

Mở rộng: Phương trình ion rút gọn

$3{\mathrm{Fe}}^{2+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}+4{\mathrm{H}}^{+}\to 3{\mathrm{Fe}}^{3+}+\mathrm{NO}\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được 0,448 lít khí X duy nhất (đktc). Khí X là:

A. N₂.

B. NO.

C. N₂O.

D. NO₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có: n_Zn = 0,1 mol, n_X = 0,02 mol

Bảo toàn electron

→ Số electron mà $\stackrel{+5}{\mathrm{N}}$ nhận để chuyển thành

   X = $\frac{0,1.2}{0,02}=10$

→ Khí X là N₂.

Câu 11: Dấu hiệu nào để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử?

A. Tạo ra chất kết tủa

B. Tạo ra chất khí

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất

D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Dấu hiệu nào để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Câu 12: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng với O₂ thu được 25,8 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Kim loại M là:

A. Fe.

B. Mg. 

C. Al.

D. Zn.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}\left(\mathrm{X}\right)}=\frac{25,8-16,2}{16}=0,6\mathrm{mol}$

và ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,3\mathrm{mol}$

Qui đổi hỗn hợp X thành $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{M}:\mathrm{a}\mathrm{mol}\\ \mathrm{O}:0,6\mathrm{mol}\end{array}\right.$

Quá trình nhường electron: $\mathrm{M}\to {\mathrm{M}}^{\mathrm{n}+}+\mathrm{ne}$

Quá trình nhận electron:

$\begin{array}{l}\mathrm{O}+2\mathrm{e}\to {\mathrm{O}}^{2-}\\ \stackrel{+6}{\mathrm{S}}+2\mathrm{e}\to \stackrel{+4}{\mathrm{S}}\left({\mathrm{SO}}_2\right)\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}\mathrm{a}.\mathrm{n}=0,6.2+0,3.2\\ \to \mathrm{a}=\frac{1,8}{\mathrm{n}}\\ \to {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{16,2}{\raisebox{1ex}{$1,8$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{n}$}\right.}=9\mathrm{n}\\ \to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{n}=3\\ {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=27\left(\mathrm{Al}\right)\end{array}\right.\end{array}$

Câu 13: Trong phản ứng:

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓.

Nguyên tử Ag trong AgNO₃:

A. bị oxi hóa

B. không bị oxi hóa hoặc khử

C. bị khử

D. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Đây là phản ứng trao đổi

Nguyên tử Ag trong AgNO₃ không bị oxi hóa hay bị khử.

Câu 14: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò là chất khử:

A. 4NH₃ + 5O₂ $\stackrel{t^o,Pt}{\to }$4NO + 6H₂O

B. 2NH₃ + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 6HCl

C. 2NH₃ + 3CuO $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

D. NH₃ + HCl → NH₄Cl

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng D không thuộc phản ứng oxi hóa khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa.

Đây là phản ứng thể hiện NH₃ có tính bazơ.

Câu 15: Cho các phương trình phản ứng:

(a) 3Fe + 2O_2­ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

(b) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(c) CuO + CO $\stackrel{t^o}{\to }$Cu + CO₂

(d) C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa khử là:

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Các phản ứng (a), (c) và (d) có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

→ (a), (c) và (d) là phản ứng oxi hóa khử.

Câu 16: Cho 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe_3­O₄.

D. FeO hoặc Fe_3­O₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi số electron mà oxit sắt nhường là a.

Bảo toàn electron ta có:

$0,15.\mathrm{a}=0,05.3\to \mathrm{a}=1$

→ Oxit sắt là FeO.

Câu 17: Cho phương trình phản ứng:

a Al + b H₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂O.

Tỉ lệ a:b là:

A. 1:1

B. 2:3

C. 1:2

D. 1:3

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

2 Al + 6 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 SO₂ + 6 H₂O.

→ Tỉ lệ a:b = 2:6 = 1:3.

Câu 18: Quá trình oxi hóa là quá trình:

A. mất đi oxi.

B. kết hợp với oxi.

C. nhường electron.

D. thu electron.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron.

Câu 19: Cho phương trình hóa học của phản ứng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu.

Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. Al₂(SO₄)₃ là chất khử, CuSO₄ là chất oxi hóa. 

B. Al là chất oxi hóa, CuSO₄ là chất khử. 

C. CuSO₄ là chất oxi hóa, Al là chất khử.

D. CuSO₄ là chất khử, Al₂(SO₄)₃ là chất oxi hóa.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$2\stackrel{0}{\mathrm{Al}}+3\stackrel{+2}{\mathrm{Cu}}{\mathrm{SO}}_4 \to \stackrel{+3}{\mathrm{Al}}{}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3 +3\stackrel{0}{\mathrm{Cu}}$

→ Al đóng vai trò là chất khử, CuSO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 20: Phản ứng oxi hoá - khử nào sau đây chỉ có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố?

A. 2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

B. 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3O₂

C. NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

D. 2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2KNO₂ + O₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\stackrel{-3}{\mathrm{N}}{\mathrm{H}}_4\stackrel{+5}{\mathrm{N}}{\mathrm{O}}_3 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\stackrel{+1}{\mathrm{N}}}_2\mathrm{O}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

→ Chỉ có sự thay đổi số oxi hóa của N.

Câu 21: Trong phản ứng nào dưới đây HCl thể hiện tính oxi hoá?

A. 4HCl + MnO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

B. HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃   

C. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

D. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

HCl thể hiện tính oxi hoá → Tính oxi hóa do $H^{+}$thể hiện.

→ Sản phẩm khử là H_2­.

→ Đáp án C thỏa mãn.

Câu 22: Cho dãy các chất và ion sau:

FeO, HCl, SO₂, F₂, ,, Cl₂.

Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

→ Nguyên tố trong đó phải có mức oxi hóa trung gian hoặc có 1 nguyên tố có tính oxi hóa, 1 nguyên tố có tính khử.

→ Phân tử và ion thỏa mãn là:

FeO, HCl, SO₂, , Cl₂.

Câu 23: Thực hiện các thí nghiệm sau

a. Nung nóng KNO₃

b. Cho Fe(OH)₂ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư

c. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂

d. Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch FeCl₂

e. Cho Si vào dung dịch NaOH

f. Cho P₂O₅ vào nước

Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

a. 2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KNO₂ + O₂

b. 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

c. Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

d. Không phản ứng.

e. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

f. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

→ d và f không phải phải ứng oxi hóa khử.

Câu 24: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 1,6 gam. Khối lượng sắt đã bị hòa tan là

A. 11,2 gam 

B. 5,6 gam

C. 0,7 gam  

D. 6,4 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO­₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Gọi n_{Fe phản ứng} = a mol →n_Cu = a mol

Ta có: m_tăng = m_Cu – m_Fe →1,6 = 64a – 56a

→ a = 0,2 mol

→ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam

Câu 25: Cho phản ứng:

3CO + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO₂.

Trong phản ứng trên, CO đóng vai trò là

A.  vừa chất oxi hóa, vừa là chất khử .

B.  chất oxi hóa. 

C.  chất khử.

D.  oxit trung tính.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$3\stackrel{+2}{\mathrm{C}}\mathrm{O} + {\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}}_2{\stackrel{}{\mathrm{O}}}_3 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to } 2\stackrel{0}{\mathrm{Fe}} +\text{ 3}\stackrel{+4}{\mathrm{C}}{\mathrm{O}}_2$

Nhận thấy số oxi hóa của C tăng → CO là chất khử.

Câu 26: Trong các phản ứng hóa học, SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

A. SO₂ là oxit axit.     

B. lưu huỳnh trong SO₂ đã đạt số oxi hóa cao nhất.

C. SO₂ tan được trong nước.

D. lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

- Lưu huỳnh có các mức số oxi hóa: -2, 0, +4, +6.

- S trong SO₂ có mức oxi hóa là +4, đây là mức oxi hóa trung gian của S.

→ Trong các phản ứng hóa học, S có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử.

Câu 27: Trong phản ứng sau:

Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → H₂SO₄ + 2HCl, thì:

A.  Cl₂ là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa.

B. Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.  

D. SO₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

${\stackrel{0}{\mathrm{Cl}}}_{2 }+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\stackrel{+4}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_{2 }\to {\mathrm{H}}_2\stackrel{+6}{\mathrm{S}}{\mathrm{O}}_4 +2\mathrm{H}\stackrel{-1}{\mathrm{Cl}}$

→ Cl₂ là chất oxi hóa, SO₂ là chất khử.

Câu 28: Cho 10,44 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng thu được V (lít) khí Cl₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 2,688.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

$\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\frac{10,44}{87}=0,12\mathrm{mol}\\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,12\mathrm{mol}\\ \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,12.22,4=2,688\mathrm{lit}\end{array}$

Câu 29: Sự khử là:

A. sự kết hợp của một chất với oxi.

B. sự làm tăng số oxi hóa của một chất.

C. sự tách hiđro của một hợp chất.

D. sự nhận electron của một chất.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Sự khử là quá trình nhận electron

→ làm giảm số oxi hóa.

Câu 30: Cho phương trình hoá học:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của phản ứng là

A.  26          

B.  24

C.  22          

D.  20

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

→ Tổng hệ số cân bằng

   = 4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập : Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Cấu tạo vỏ nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Cấu hình electron có đáp án