Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm halogen có đáp án – Hóa lớp 10

    Bộ 30 bài tập trắc nghiệm Hóa lớp 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen có đáp án đầy đủ các mức độ giúp các em ôn trắc nghiệm Hóa 10 Bài 26.

    1 2,743 23/03/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen

    Câu 1: Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường:

    A. F2. 

    B. Cl2.

    C. Br2.  

    D. I2.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Ở điều kiện thường F2, Cl2 ở thể khí; Br2 ở thể lỏng; I2 ở thể rắn.

    Câu 2: Axit pecloric có công thức là:

    A. HClO.                       

    B. HClO2.                      

    C. HClO3.                     

    D. HClO4.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Axit pecloric có công thức là HClO4.

    Câu 3: Nước Giaven là hỗn hợp của

    A. HCl và HClO.           

    B. NaCl và NaClO.                 

    C. KCl và KClO3.          

    D. HCl và HClO3.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Khi sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở điều kiện thường ta thu được nước Giaven:

    Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

    Câu 4: Nhỏ vào giọt X2 vào hồ tinh bột thấy hồ tinh bột chuyển màu xanh. Vậy X2 là:

    A. F2.                            

    B. Cl2.                                     

    C. Br2.                                    

    D. I2.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Ở nhiệt độ thường I2 có khả năng tạo hợp chất xanh tím với hồ tinh bột nên ta dùng I2 để nhận biết hồ tinh bột hoặc ngược lại.

    Câu 5: Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy:

    A. Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa.

    B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

    C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

    D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    NaF + AgNO3 → không phản ứng

    NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

    NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3

    NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3

    Câu 6: Phương trình điều chế clo (Cl2) trong công nghiệp là:

    A. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.                   

    B. K2Cr2O7 +14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.

    C. KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O.                                          

    D. 2NaCl + 2H2O →dpnccmn2NaOH + Cl2 + H2.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Trong công nghiệp người ta điều chế Cl2 bằng phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:

    2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 (điện phân màng ngăn)

    Câu 7: Chất có tính axit mạnh nhất trong cách axit sau là:

    A. HF.                                                                                       

    B. HCl.                                                                                     

    C. HBr.                                                                                     

    D. HI.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Tính axit tăng dần từ trái sang phải: HF < HCl < HBr < HI

    Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế clo (Cl2) ta sử dụng phương trình hoá học:

    A. MnO2 + 4HCl→toMnCl2 + Cl2 + 2H2O.                                            

    B. 2NaCl →dpnc 2Na + Cl2.

    C. 2NaCl + 2H2O →dpnccmn2NaOH + Cl2 + H2.                                                 

    D. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Phương trình hóa học điều chế Cl2 trong PTN:

    MnO2 + 4HCl →toMnCl2 + Cl2 + 2H2O

    Câu 9: Nhận định nào sau đây là không chính xác về HCl:

    A. Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước.

    B. Hiđro clorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

    C. Axit clohiđric hoà tan được nhiều kim loại như sắt, nhôm, đồng.

    D. Axit clohiđric có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    A đúng

    B đúng vì khi hòa tan vào nước tạo dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

    C sai vì HCl không hòa tan được Cu (đồng) mà chỉ hòa tan được các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của KL.

    D đúng vì Cl- có khả năng nhường e thể hiện tính khử còn H+ có khả năng nhận e thể hiện tính oxi hóa.

    Câu 10: Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phương trình: KMnO4 + HCl → … là:

    A. 34.                            

    B. 35.                            

    C. 36.                            

    D. 37.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

    Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35

    Câu 11: Đặc điểm sau đây không phải là đặc điểm chung của các halogen:

    A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.                                               

    B. Đều có tính oxi hoá.

    C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.                        

    D. Khả năng tác dụng với H2O giảm dần từ F2 tới I2.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    A sai vì F2 và Cl2 ở dạng khí; Br2 dạng lỏng; I2 dạng rắn

    B, C, D đúng

    Câu 12: Trong thực tế, axit không thể đựng bằng lọ thuỷ tinh (thành phần chính là SiO2) là:

    A. HF.                                    

    B. HCl.                          

    C. HBr.                         

    D. HI.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    HF có thể hòa tan thủy tinh (thành phần chính là SiO2) nhờ phản ứng:

    SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

    Câu 13: Cho phản ứng hoá học: Cl2 + SO2 + H2O → 2HCl + H2SO4. Trong đó, clo là:

    A. chất oxi hoá.                                                    

    B. chất khử.         

    C. cả chất oxi hoá lẫn chất khử.                            

    D. không phải chất oxi hoá hay chất khử.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Số oxi hóa của clo giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng.

    →  Cl2 là chất oxi hóa

    Câu 14: Phản ứng thường được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:

    A. H2 + Cl2 → 2HCl.                                                     

    B. AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

    C. NaCl(r) + H2SO4 (đ) →to NaHSO4 + HCl.                          

    D. BaCl2 + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl bằng cách cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc:

    NaCl(r) + H2SO4 (đ) →t° NaHSO4 + HCl.  

    Câu 15: Cho các phản ứng sau:

    (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O.

    (2) K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O.

    (3) MnO2 + 4HCl→toMnCl2 + Cl2 + 2H2O.

    (4) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.

    (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

    (6) 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O.

    Số phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

    A. 1.                              

    B. 2.                              

    C. 3.                              

    D. 6.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

    (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

    Câu 16: Dung dịch NaCl bị lẫn NaI. Để làm sạch dung dịch NaCl có thể dùng:

    A. AgNO3.                    

    B. Br2.                           

    C. Cl2.                                     

    D. Hồ tinh bột.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Dùng Cl2 sẽ có phản ứng:

              Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

    → sau phản ứng chỉ có NaCl mà không có muối khác. I2 không tan trong nước, dễ thăng hoa cũng dễ lọc tách.

    Câu 17: Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế Cl2 từ MnO2 và HCl, để tránh khí Cl2 thoát ra phòng, ta đậy nắp ống nghiệm bằng bông có tẩm chất nào sau đây là hợp lý nhất:

    A. Dung dịch HCl.         

    B. Dung dịch NaOH.               

    C. Dung dịch NaCl.                 

    D. Dung dịch H2O.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Dùng bông tẩm NaOH để có phản ứng:

              2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

    Các muối này sẽ được giữ lại bởi bông nên không thoát ra ngoài.

    Câu 18: Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?

    A. Al2O3.                        

    B. CaO.                                    

    C. CuO.                                    

    D. FeO.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Giả sử oxit kim loại là R2On (n là hóa trị của R)     

                    R2On + 2nHCl → 2RCln + nH2O

    (g)         (2R+16n)            2.(R + 35,5n)

    (g)              5,6                  11,1

    → 11,1.(2R + 16n) = 5,6.2(R + 35,5n)

    → R = 20n

    Với n = 2 thì R = 40 (Ca)

    Vậy oxit là CaO

    Câu 19: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở (đktc) là:

    A. 0,56 l.                                  

    B. 5,6 l.                                    

    C. 4,48 l.                                  

    D. 8,96 l.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

    nCl2=2,5nKMnO4=0,25  mol

    →VCl2=0,25.22,4=5,6 lít

    Câu 20: Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 2,24 lít khí bay ra (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

    A. 11,10 gam.                           

    B. 13,55 gam.                           

    C. 12,20 gam.                          

    D. 15,80 gam.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Tổng quát: RCO3 + 2HCl → RCl2 + CO2 + H2O

    nCO2=nRCO3=nCO3=nRCl2=0,1  mol

    →mRCl2=mR+mCl−=mRCO3−mCO32−+mCl−

    → mmuối sau = 10 – 60.0,1 + 2.0,1.35,5 = 11,1g

    Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là

    A. 67,72.                                  

    B. 46,42.                                  

    C. 68,92                         

    D. 47,02.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Tổng quát với kim loại M hóa trị n:

              M + nHCl → MCln + 0,5nH2

    nHCl=2nH2=2.0,6=1,2  mol

    Bảo toàn khối lượng: mKL + mHCl = mmuối + mH2

    → mmuối = 25,12 + 1,2.36,5 – 0,6.2 = 67,72g

    Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là

    A. 10,38 gam.                           

    B. 20,66 gam.                 

    C. 30,99 gam.                          

    D. 9,32 gam.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    Tổng quát: CO32−+2H+→CO2+H2O

    →nCO2=nCO32−=12nH+=12nCl−=0,03  mol

    → mmuối sau = 10,05 – 60.0,03 + 2.0,03.35,5 = 10,38g

    Câu 23: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

    A. 26%, 54%, 20%.                                                          

    B. 20%, 55%, 25%.

    C. 19,6%, 50%, 30,4%.                                                    

    D. 19,4%, 26,2%, 54,4%.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Vì Cu không tan trong HCl nên mCu = 2g

    → %mCu =210,3.100%=19,4% → chọn D

    Câu 24: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S và SO2 tác dụng với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là

    A. 0,112 lít.                              

    B. 2,24 lít.                      

    C. 1,12 lít.                                

    D. 0,224 lít.

    Đáp án: D

    Giải thích:

    Các phản ứng:

    H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

    SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

    H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

    nH2S+nSO2=nH2SO4=nBaSO4=0,01  mol

    → Vkhí = 0,224 lít

    Câu 25: Sục khí clo (Cl2) dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng clo (Cl2) đã tham gia phản ứng là:

    A. 0,1 mol.                    

    B. 0,05 mol.                  

    C. 0,02 mol.                  

    D. 0,01 mol.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    Gọi số mol Cl2 phản ứng là x

    Tổng quát: Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-

              Mol  x → 2x  →              2x

    → mmuối giảm = mBr−−mCl− = 80.2x – 35,5.2x = 4,45

    → x = 0,05 mol

    Câu 26: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:

    A. 64,3%.                       

    B. 39,1%.                       

    C. 47,8%.                       

    D. 35,9%.

    Đáp án: C

    Giải thích:

    Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

    - Khi A phản ứng với Br2:

              2NaI + Br2 → 2NaBr + I2

    → mmuối giảm  = 127y – 80y = 7,05 → y = 0,15 mol

    - Khi A phản ứng với Cl2:

              2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

              2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2

    → mgiảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

    → x = 0,2 mol

    Vậy %mNaBr = 47,8% và %mNaI = 52,2%

    Câu 27: Hấp thụ 2,24 lít Cl2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

    A. 13,3 gam.                           

    B. 15,3 gam.                  

    C. 5,85 gam.                           

    D. 7,45 gam.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

    0,2 mol ← 0,1 mol

    Vậy sau phản ứng có: 0,1 mol NaCl; 0,1 mol NaClO; 0,05 mol NaOH dư

    → m = 15,3g

    Câu 28: Hấp thụ V lít Cl2 ở đktc vào 250 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 19,3 gam rắn khan. Giá trị của V là:

    A. 2,24 lít.                     

    B. 3,36 lít.                     

    C. 4,48 lít.                     

    D. 5,60 lít.

    Đáp án: A

    Giải thích:

    2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

    Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

    → Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư

    → mrắn sau = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g

    → x = 0,2 mol

    nCl2=0,1  mol→VCl2=2,24 lít

    Câu 29: Câu 15: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong Y là

    A. 75,68%

    B. 24,32%

    C. 51,35%

    D. 48,65%

    Đáp án: B

    Giải thích:

    nX = 7,8422,4 = 0,35 (mol)

    Bảo toàn khối lượng:

    mCl2+mO2=  30,1 – 11,1 = 19 (gam)

    Theo bài ra ta có hệ phương trình:

    nCl2+nO2=0,3571nCl2+32nO2=19⇔nCl2=0,2nO2=0,15

    Lại có:

    mhh=mMg+mAlBTe:2nMg+3nAl=2nCl2+4nO2

    ⇔24nMg+27nAl=11,12nMg+3nAl=2.0,2+4.0,15

    ⇔nMg=0,35nAl=0,1

    %mAl = 27.0,111,1.100% = 24,32%

    Câu 30: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaY trong hỗn hợp ban đầu là

    A. 52,8%.                       

    B. 58,2%.                                 

    C. 47,2%.                                 

    D. 41,8%.

    Đáp án: B

    Giải thích:

    +) TH1: Nếu hỗn hợp đầu là NaF và NaCl

    → Kết tủa chỉ có AgCl (Vì AgF tan)

    → nAgCl = 0,06 mol = nNaCl

    → nNaF = 6,03−0,06.58,542 = 0,06 mol

    → %mNaCl = 0,06.58,56,03.100% = 58,2%

    +) TH2: Nếu không có NaF

    Gọi số mol của NaX và NaY lần lượt là x và y

    → mmuối của Na  = x.(23 + X) + y.(23 + Y) = 6,03g

    Và mkết tủa = x.(108 + X) + y.(108 + Y) = 8,61g

    Trừ vế với vế ta được: (x + y).85 = 2,58g

    → x + y = 0,0304 mol

    → M¯ muối Na = 198,66

    → M¯halogen = 175,66 → Không có các giá trị thỏa mãn.

    Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

    Trắc nghiệm Oxi - ozon có đáp án

    Trắc nghiệm Lưu huỳnh có đáp án

    Trắc nghiệm Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit có đáp án

    Trắc nghiệm Axit sunfuric và muối sunfat có đáp án

    Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án

    Tham khảo các loạt bài Trắc nghiệm lớp 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,743 23/03/2022
    Tải về
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: