Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm halogen có đáp án – Hóa lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen

Câu 1: Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường:

A. F₂. 

B. Cl₂.

C. Br₂.  

D. I₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ở điều kiện thường F₂, Cl₂ ở thể khí; Br₂ ở thể lỏng; I₂ ở thể rắn.

Câu 2: Axit pecloric có công thức là:

A. HClO.                       

B. HClO₂.                      

C. HClO₃.                     

D. HClO₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Axit pecloric có công thức là HClO₄.

Câu 3: Nước Giaven là hỗn hợp của

A. HCl và HClO.           

B. NaCl và NaClO.                 

C. KCl và KClO₃.          

D. HCl và HClO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Khi sục khí Cl₂ vào dung dịch NaOH ở điều kiện thường ta thu được nước Giaven:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 4: Nhỏ vào giọt X₂ vào hồ tinh bột thấy hồ tinh bột chuyển màu xanh. Vậy X₂ là:

A. F₂.                            

B. Cl₂.                                     

C. Br₂.                                    

D. I₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ở nhiệt độ thường I₂ có khả năng tạo hợp chất xanh tím với hồ tinh bột nên ta dùng I₂ để nhận biết hồ tinh bột hoặc ngược lại.

Câu 5: Đổ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy:

A. Cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa.

B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa.

C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa.

D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

NaF + AgNO₃ → không phản ứng

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃

Câu 6: Phương trình điều chế clo (Cl₂) trong công nghiệp là:

A. 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.                   

B. K₂Cr₂O₇ +14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

C. KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O.                                          

D. 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{\mathrm{dpnccmn}}{\to }$2NaOH + Cl₂ + H₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong công nghiệp người ta điều chế Cl₂ bằng phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂ (điện phân màng ngăn)

Câu 7: Chất có tính axit mạnh nhất trong cách axit sau là:

A. HF.                                                                                       

B. HCl.                                                                                     

C. HBr.                                                                                     

D. HI.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Tính axit tăng dần từ trái sang phải: HF < HCl < HBr < HI

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế clo (Cl₂) ta sử dụng phương trình hoá học:

A. MnO₂ + 4HCl$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.                                            

B. 2NaCl $\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }$ 2Na + Cl₂.

C. 2NaCl + 2H₂O $\stackrel{\mathrm{dpnccmn}}{\to }$2NaOH + Cl₂ + H₂.                                                 

D. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học điều chế Cl₂ trong PTN:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 9: Nhận định nào sau đây là không chính xác về HCl:

A. Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước.

B. Hiđro clorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

C. Axit clohiđric hoà tan được nhiều kim loại như sắt, nhôm, đồng.

D. Axit clohiđric có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

A đúng

B đúng vì khi hòa tan vào nước tạo dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

C sai vì HCl không hòa tan được Cu (đồng) mà chỉ hòa tan được các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của KL.

D đúng vì Cl^- có khả năng nhường e thể hiện tính khử còn H⁺ có khả năng nhận e thể hiện tính oxi hóa.

Câu 10: Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của phương trình: KMnO₄ + HCl → … là:

A. 34.                            

B. 35.                            

C. 36.                            

D. 37.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2KMnO₄ + 16HCl_đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Tổng hệ số tối giản của phương trình là: 2 + 16 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35

Câu 11: Đặc điểm sau đây không phải là đặc điểm chung của các halogen:

A. Đều là chất khí ở điều kiện thường.                                               

B. Đều có tính oxi hoá.

C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim.                        

D. Khả năng tác dụng với H₂O giảm dần từ F₂ tới I₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

A sai vì F₂ và Cl₂ ở dạng khí; Br₂ dạng lỏng; I₂ dạng rắn

B, C, D đúng

Câu 12: Trong thực tế, axit không thể đựng bằng lọ thuỷ tinh (thành phần chính là SiO₂) là:

A. HF.                                    

B. HCl.                          

C. HBr.                         

D. HI.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

HF có thể hòa tan thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) nhờ phản ứng:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 13: Cho phản ứng hoá học: Cl₂ + SO₂ + H₂O → 2HCl + H₂SO₄. Trong đó, clo là:

A. chất oxi hoá.                                                    

B. chất khử.         

C. cả chất oxi hoá lẫn chất khử.                            

D. không phải chất oxi hoá hay chất khử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Số oxi hóa của clo giảm từ 0 xuống -1 sau phản ứng.

→  Cl₂ là chất oxi hóa

Câu 14: Phản ứng thường được dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → 2HCl.                                                     

B. AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

C. NaCl_(r) + H₂SO_{4 (đ)} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ NaHSO₄ + HCl.                          

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl bằng cách cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc:

NaCl_(r) + H₂SO_{4 (đ)} $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ NaHSO₄ + HCl.  

Câu 15: Cho các phản ứng sau:

(1) NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

(2) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

(3) MnO₂ + 4HCl$\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(4) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

(5) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

(6) 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

Số phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

A. 1.                              

B. 2.                              

C. 3.                              

D. 6.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Phản ứng HCl chỉ thể hiện tính oxi hoá là:

(5) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Câu 16: Dung dịch NaCl bị lẫn NaI. Để làm sạch dung dịch NaCl có thể dùng:

A. AgNO₃.                    

B. Br₂.                           

C. Cl₂.                                     

D. Hồ tinh bột.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Dùng Cl₂ sẽ có phản ứng:

          Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

→ sau phản ứng chỉ có NaCl mà không có muối khác. I₂ không tan trong nước, dễ thăng hoa cũng dễ lọc tách.

Câu 17: Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế Cl₂ từ MnO₂ và HCl, để tránh khí Cl₂ thoát ra phòng, ta đậy nắp ống nghiệm bằng bông có tẩm chất nào sau đây là hợp lý nhất:

A. Dung dịch HCl.         

B. Dung dịch NaOH.               

C. Dung dịch NaCl.                 

D. Dung dịch H₂O.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Dùng bông tẩm NaOH để có phản ứng:

          2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Các muối này sẽ được giữ lại bởi bông nên không thoát ra ngoài.

Câu 18: Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. Al₂O₃.                        

B. CaO.                                    

C. CuO.                                    

D. FeO.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Giả sử oxit kim loại là R₂O_n (n là hóa trị của R)     

                R₂O_n + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂O

(g)         (2R+16n)            2.(R + 35,5n)

(g)              5,6                  11,1

→ 11,1.(2R + 16n) = 5,6.2(R + 35,5n)

→ R = 20n

Với n = 2 thì R = 40 (Ca)

Vậy oxit là CaO

Câu 19: Cho 15,8 gam KMnO₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư. Thể tích khí thu được ở (đktc) là:

A. 0,56 l.                                  

B. 5,6 l.                                    

C. 4,48 l.                                  

D. 8,96 l.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2KMnO₄ + 16HCl_đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=2,5{\mathrm{n}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}=0,25\mathrm{mol}$

$\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,25.22,4=5,6$ lít

Câu 20: Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư ta thu được dung dịch A và 2,24 lít khí bay ra (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 11,10 gam.                           

B. 13,55 gam.                           

C. 12,20 gam.                          

D. 15,80 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Tổng quát: RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{RCO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{RCl}}_2}=0,1\mathrm{mol}$

$\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{RCl}}_2}={\mathrm{m}}_{\mathrm{R}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{RCO}}_3}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_3}^{2-}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}$

→ m_{muối sau} = 10 – 60.0,1 + 2.0,1.35,5 = 11,1g

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là

A. 67,72.                                  

B. 46,42.                                  

C. 68,92                         

D. 47,02.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Tổng quát với kim loại M hóa trị n:

          M + nHCl → MCl_n + 0,5nH₂

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=2.0,6=1,2\mathrm{mol}$

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_HCl = m_muối + m_H2

→ m_muối = 25,12 + 1,2.36,5 – 0,6.2 = 67,72g

Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là

A. 10,38 gam.                           

B. 20,66 gam.                 

C. 30,99 gam.                          

D. 9,32 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Tổng quát: ${\mathrm{CO}}_3^{2-}+2{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{CO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_3^{2-}}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}=0,03\mathrm{mol}$

→ m_{muối sau} = 10,05 – 60.0,03 + 2.0,03.35,5 = 10,38g

Câu 23: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào lượng dư dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 26%, 54%, 20%.                                                          

B. 20%, 55%, 25%.

C. 19,6%, 50%, 30,4%.                                                    

D. 19,4%, 26,2%, 54,4%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vì Cu không tan trong HCl nên m_Cu = 2g

→ %m_Cu =$\frac{2}{10,3}.100\%=$19,4% → chọn D

Câu 24: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H₂S và SO₂ tác dụng với dung dịch brom dư. Thêm dung dịch BaCl₂ dư vào hỗn hợp trên thì thu được 2,33 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,112 lít.                              

B. 2,24 lít.                      

C. 1,12 lít.                                

D. 0,224 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Các phản ứng:

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}=0,01\mathrm{mol}$

→ V_khí = 0,224 lít

Câu 25: Sục khí clo (Cl₂) dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam so với ban đầu. Lượng clo (Cl₂) đã tham gia phản ứng là:

A. 0,1 mol.                    

B. 0,05 mol.                  

C. 0,02 mol.                  

D. 0,01 mol.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi số mol Cl₂ phản ứng là x

Tổng quát: Cl₂ + 2Br^- → Br₂ + 2Cl^-

          Mol  x → 2x  →              2x

→ m_{muối giảm} = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Br}}^{-}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}$ = 80.2x – 35,5.2x = 4,45

→ x = 0,05 mol

Câu 26: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI. Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A. Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam. Thành phần % khối lượng của một chất trong hỗn hợp X là:

A. 64,3%.                       

B. 39,1%.                       

C. 47,8%.                       

D. 35,9%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số mol NaBr và NaI trong X lần lượt là x và y

- Khi A phản ứng với Br₂:

          2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

→ m_{muối giảm}  = 127y – 80y = 7,05 → y = 0,15 mol

- Khi A phản ứng với Cl₂:

          2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

          2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

→ m_giảm = (80x + 127y) – 35,5(x + y) = 22,625

→ x = 0,2 mol

Vậy %m_NaBr = 47,8% và %m_NaI = 52,2%

Câu 27: Hấp thụ 2,24 lít Cl₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:

A. 13,3 gam.                           

B. 15,3 gam.                  

C. 5,85 gam.                           

D. 7,45 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

0,2 mol ← 0,1 mol

Vậy sau phản ứng có: 0,1 mol NaCl; 0,1 mol NaClO; 0,05 mol NaOH dư

→ m = 15,3g

Câu 28: Hấp thụ V lít Cl₂ ở đktc vào 250 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được 19,3 gam rắn khan. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít.                     

B. 3,36 lít.                     

C. 4,48 lít.                     

D. 5,60 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

Gọi số mol KOH phản ứng là x mol

→ Sau phản ứng có: 0,5x mol KCl; 0,5x mol KClO và (0,25 – x) mol KOH dư

→ m_{rắn sau} = 74,5.0,5x + 90,5.0,5x + 56.(0,25 – x) = 19,3g

→ x = 0,2 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,1\mathrm{mol}\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=2,24$ lít

Câu 29: Câu 15: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A. 75,68%

B. 24,32%

C. 51,35%

D. 48,65%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

n_X = $\frac{7,84}{22,4}$ = 0,35 (mol)

Bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}_2}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=$  30,1 – 11,1 = 19 (gam)

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,35\\ 71{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}+32{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=19\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}=0,2\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,15\end{array}\right.$

Lại có:

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{m}}_{\mathrm{hh}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Mg}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}\\ \mathrm{BTe}:2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}+4{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}\end{array}\right.$

$\iff \left\{\begin{array}{l}24{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}+27{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=11,1\\ 2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=2.0,2+4.0,15\end{array}\right.$

$\iff \left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Mg}}=0,35\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,1\end{array}\right.$

%m_Al = $\frac{27.0,1}{11,1}.100\%$ = 24,32%

Câu 30: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaY trong hỗn hợp ban đầu là

A. 52,8%.                       

B. 58,2%.                                 

C. 47,2%.                                 

D. 41,8%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

+) TH₁: Nếu hỗn hợp đầu là NaF và NaCl

→ Kết tủa chỉ có AgCl (Vì AgF tan)

→ n_AgCl = 0,06 mol = n_NaCl

→ n_NaF = $\frac{6,03-0,06.58,5}{42}$ = 0,06 mol

→ %m_NaCl = $\frac{0,06.58,5}{6,03}.100\%$ = 58,2%

+) TH₂: Nếu không có NaF

Gọi số mol của NaX và NaY lần lượt là x và y

→ m_{muối của Na}  = x.(23 + X) + y.(23 + Y) = 6,03g

Và m_{kết tủa} = x.(108 + X) + y.(108 + Y) = 8,61g

Trừ vế với vế ta được: (x + y).85 = 2,58g

→ x + y = 0,0304 mol

→ $\overline{\mathrm{M}}$ _{muối Na} = 198,66

→ $\overline{\mathrm{M}}$_halogen = 175,66 → Không có các giá trị thỏa mãn.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Oxi - ozon có đáp án

Trắc nghiệm Lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit có đáp án

Trắc nghiệm Axit sunfuric và muối sunfat có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án