Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án - Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh

Bài 1: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về SO₂

A. SO₂ làm đỏ quỳ tím                                          

B. SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

C. SO₂ là chất khí, màu vàng                                          

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

SO₂ là khí không màu.

Bài 2: Khí sunfurơ là chất có:

A. Tính khử mạnh                                                

B. Tính oxi hóa mạnh

C. Vùa có tính oxi hóa vừa có tính khử                           

D. Tính oxi hóa yếu

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong khí SO₂, lưu huỳnh có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian nên SO₂ vừa có tính oxi hóa và tính khử.

Bài 3: Hóa chất dùng để phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom                          

B. natri clorua      

C. phenolphtalein          

D. dung dịch nước vôi

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

SO₂ làm mất màu nước brom còn CO₂ thì không

SO₂ + Br₂  + 2 H₂O  → 2 HBr + H₂SO₄

Bài 4: Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn, nhờ đó bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào sau đây làm cho ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày:

A. Ozon là khí độc                                                         

B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi

C. Ozon có tính tẩy màu

D. Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.

Bài 5: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử:

A. CO                                     

B. SO₂                           

C. SO₃                           

D. FeO

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

SO₃: Số oxi hóa của S là + 6 (cao nhất ko thể lên được nữa) nên SO₂ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Bài 6: Thuốc thử để phân biệt ba lọ mất nhãn: Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃, MgSO₄ là:

A. quỳ tím                                                                                 

B. NaNO₃                                                                                 

C. H₂SO₄                                                                                   

D. BaCl₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Cho H₂SO₄ vào các mẫu thử, mẫu thử có khí thoát ra là Na₂CO₃, mẫu thử có kết tủa trắng là Ba(NO₃)₂

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂  →  BaSO₄ ↓ + 2HNO₃

H₂SO₄ + Na₂CO₃  →  Na₂SO₄  +  H₂O + CO₂ ↑

Bài 7: H₂SO₄ đặc vừa có tính axit vùa có tính:

A. tính khử                                                                                

B. tính bazơ                                                                               

C. tính oxi hóa                                             

D. tính bền

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh.

Bài 8: Có thể dùng axit H₂SO₄ đặc làm khô khí nào sau đây?

A. SO₂                                                                                       

B. H₂S                                                         

C. CO₂                                                                                      

D. NH₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Nguyên tắc làm khô: chất được dùng làm khô phải có khả năng hút nước và không được phản ứng, hấp thụ với chất cần làm khô.

H₂S, NH₃ sẽ phản ứng với H₂SO₄.

SO₃ bị hấp thụ với H₂SO₄ tạo oleum.

Bài 9: Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 2M dư thì thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Cô cạn dung dịch thu được khối lượng muối khan là:

A. 14,2g                                                                                    

B. 41,1g                                                                                    

C. 41,2g                                                                                    

D. 40,1g

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,3\mathrm{mol}\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,6\mathrm{g}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=0,3\mathrm{mol}\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=29,4\mathrm{g}$

m _axit + m _{kim loại}  = m _muối + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 29,4 + 11,3 = m _muối + 0,6 

→ m _muối  = 40,1 g

Câu 10: Nung một hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO₃ và b mol FeS₂ trong bình kín chứa không khí (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe₂O₃ và hỗn hợp khí. Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là: 

(biết sau các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hóa +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể).

A.  a = 0,5b                    

B. a = b                          

C. a = 4b                        

D. a = 2b

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Theo PTHH :

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCO}}_3} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,25\mathrm{a}\mathrm{mol} \end{gathered}$$

$4{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=11{\mathrm{n}}_{\mathrm{FeS}}\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{11\mathrm{b}}{4}\mathrm{mol}$

→ Tổng số mol khí phản ứng ban đầu là  = 0,25 a + $\frac{11.\mathrm{b}}{4}$ (mol )

Theo PTHH : ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCO}}_3}=\mathrm{a}\mathrm{mol}$

$8{\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeS}}_2}=4{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=2\mathrm{b}\mathrm{mol}$

→ Số mol khí sau phản ứng  = a + 2 b

→ a + 2 b = 0,25 a + $\frac{11.\mathrm{b}}{4}$

→ 4 a + 8 b = a + 11 b

→ 3a = 3 b

→ a = b

Bài 11: Cho 8,7 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al, phản ứng với dung dịch H₂SO₄  loãng dư thu được 3,2 gam chất rắn không tan, dung dịch X và 4,48 lít khí B (đktc). Thành phần % khối lượng các kim loại Fe, Cu, Al lần lượt là: 

A. 32,18%, 36,78%, 31,03%

B. 31,18%, 36,78%, 31,03%

C. 30,18%, 36,78%, 31,03%

D. 36,79%, 36,78%, 32,18%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ta thấy Chỉ có Cu không phản ứng được với H₂SO₄ loãng → chất rắn sau phản ứng là Cu (m_Cu = 3,2g)

→ %m_Cu = 36,78%

Ta có: m_Al + m_Fe = 27n_Al + 56n_Fe = 8,7 – 3,2 = 5,5g (1)

Khí sau phản ứng  là H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}+1,5{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,2\mathrm{mol}$(2)

Từ (1,2) → n_Al = 0,1 ; n_Fe = 0,05 mol

→ %m_Fe = 32,18%

Vậy phần trăm của Fe, Cu, Al lần lượt là 32,18%, 36,78%, 31,03% 

Bài 12: Chia 6,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau:  

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,352 lít khí  H₂ (đktc). 

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 2,8 lít khí SO₂ (đktc). 

Thành phần % khối lượng của Fe  trong X là

A. 83,58%. 

B. 50,15%. 

C. 9,55%.   

D. 40,30%.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

m_P1 = m_P2 = 3,35g = m_Al + m_Fe + m_Cu

= 27n_Al + 56n_Fe + 64n_Cu  (1)

- Khi P₁ + H₂SO₄ loãng → Al³⁺ ; Fe²⁺ và H₂

→ Bảo toàn electron:

$3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,21\mathrm{mol}$ (2)

- Khi P₂ + H₂SO₄ đặc nóng → Al³⁺ ; Cu²⁺ ; Fe³⁺ và SO₂

→ Bảo toàn electron:

$3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,25\mathrm{mol}$ (3)

Từ (1,2,3) → n_Al = 0,05 ;

n_Fe = 0,03 mol ; n_Cu = 0,005 mol

→ %m_Fe(X) = %m_Fe(P1) = 50,15%

Bài 13: Chọn câu đúng?

A. Cả H₂SO₄ loãng và đặc đều oxi hóa được Cu.

B. O₂ và O₃ đều oxi  hóa được S ở điều kiện thích hợp.

C. Cả O₂ và O₃ đều phản ứng với Ag ở điều kiện thường.

D. S, H₂SO₄ đặc đều có tính khử mạnh.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A. Sai (H₂SO₄ loãng không phản ứng được với Cu)

B. đúng

C. sai (Chỉ có O₃ phản ứng:

2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂)

D. sai (H₂SO₄ có tính oxi hóa mạnh)

Bài 14: Cho sơ đồ phản ứng sau: $\mathrm{A}\stackrel{{\mathrm{O}}_2,{\mathrm{t}}^0,\mathrm{xt}}{\to }\mathrm{B}\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{D}\stackrel{\mathrm{Cu}}{\to }\mathrm{A}$

Biết dung dịch chứa D làm quì tím hóa đỏ. Chất A là: 

A. SO₂ 

B. H₂S

C. SO₃ 

D. S

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

D phản ứng được với Cu và làm quí tím hóa đỏ → D chỉ có thể là axit H₂SO₄ đặc nóng

→ B là SO₃ → A là SO₂.

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2H₂SO_{4 (đ)} + Cu $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Bài 15: Thuốc thử có thể phân biệt hai chất khí riêng biệt SO₂ và H₂S là: 

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng       

B. Dung dịch Br₂ 

C. Dung dịch NaOH      

D. Dung dịch Ba(OH)₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

- Sử dụng dung dịch Ba(OH)₂ vì:

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂S → BaS_(tan) + 2H₂O

Bài 16: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: 

A. 18,9 gam 

B. 10,4 gam  

C. 24,5 gam  

D. 29,3 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,25\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,4\mathrm{mol}$

Ta thấy: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}<{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}<2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}\to$phản ứng tạo 2 muối

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,15\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}=0,1\mathrm{mol} \end{gathered}$$

→ m_muối = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}$

 = 0,15.126 + 0,1.104 = 29,3g

Bài 17: Cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: 

A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng

B. điện phân nước có hòa tan H₂SO₄

C. nhiệt phân nước

D. nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền bởi nhiệt

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong phòng thí nghiệm, Oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân những hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt (như KMnO₄, KClO₃ …)

Bài 18: Anion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Nguyên tố X là:  

A. F 

B. O 

C. S 

D. Cl 

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

X + 2e → X^2-

Vậy nên cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → Z_X = 16

→ X là lưu huỳnh

Bài 19: Hiện tượng xảy ra khi dẫn từ từ đến dư SO₂ vào dung dịch brom là:

A. Xuất hiện kết tủa màu vàng.          

B. Dung dịch brom bị  mất màu

C. Dung dịch brom có màu xanh       

D. Không hiện tượng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

→ Nước brom bị mất màu

Bài 20: Oxi tác dụng với tất cả các chất trong nhóm nào dưới đây ?

A. Ca, Au, S.        

B. Mg, Al, N₂.      

C. Na, I₂, N₂.        

D. K, Mg, Cl₂.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A loại Au

B thỏa mãn

C loại I₂

D loại Cl₂

Bài 21: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được dung dịch X và 3,36 lít khí SO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là: 

A. Fe (56)   

B. Al (27)   

C. Cu (64) 

D. Mg (24)

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử trong phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng, M bị oxi hóa thành Mⁿ⁺

Bảo toàn electron:

$\mathrm{n}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,3\mathrm{mol}$

$\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}=\frac{0,3}{\mathrm{n}}=\frac{9,6}{\mathrm{M}}$

→ M = 32n

Vậy n = 2 → M = 64g (Cu)

Bài 22: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Muối khan thu được là:

A. NaHSO₃ 

B. NaHSO₃ và Na₂SO₃  

C. Na₂SO₃

D. Na₂SO₄ và Na₂SO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,15\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,15\mathrm{mol}$

Ta có: $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=1$.

Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo PTHH:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Vậy muối tạo thành là NaHSO₃.

Bài 23: Cho 12,8 gam SO₂ vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Muối tạo thành là:

A. Na₂SO₃                     

B. Na₂SO₄                                    

C. Na₂SO₃ và NaHSO₃  

D. NaHSO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,2\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,25\mathrm{mol}$

Ta có: $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=1,25$.

Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo 2 PTHH:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Vậy muối tạo thành là Na₂SO₃ và NaHSO₃

Bài 24: Cho một hỗn hợp gồm 26 gam kẽm và 11,2 gam sắt tác dụng với axit sunfuric loãng, dư thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là:

A. 14,48 (lít)                           

B. 13,44 (lít)                           

C. 12,24 lít                    

D. 67,2 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Theo PTHH có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = n_Zn + n_Fe = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol.

Vậy ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,6.22,4 = 13,44 lít

Bài 25: Cho 45 gam hỗn hợp gồm (Zn, Cu) tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được 15,68 lít khí SO₂ (đktc). Khối lượng muối sinh ra:

A. 70,1 gam                   

B. 85,8 gam                   

C. 112,2 gam                          

D. 160,3 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ _{tạo muối}  $={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,7\mathrm{mol}$

Vậy m_muối = m_{kim loại} + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$

= 45 + 0,7.96 = 112,2 gam

Bài 26: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Mg, ZnO, Ba(OH)₂, CaCO₃                             

B. Cu, ZnO, NaOH, CaOCl₂

C. CuO, Fe(OH)₂, Al, NaCl                                           

D. Na, CaCO₃, Mg(OH)₂, BaSO₄

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Dãy A: tất cả các chất trong dãy đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

PTHH:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓+ 2H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Dãy B: Cu không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Do đó loại B.

Dãy C: NaCl không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Do đó loại C.

Dãy D: BaSO₄ không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Do đó loại D.

Bài 27: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội:

A. Zn, Al, Mg, Ca          

B. Al, Fe, Ba, Cu           

C. Cu, Cr, Ag, Fe           

D. Cu, Ag, Zn, Mg

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Loại A, B, C do Al, Fe, Cr không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội.

Bài 28: Kim loại nào sau đây sẽ bị thụ động hóa khi gặp dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội:

A. Al và Fe                    

B. Al và Zn                    

C. Fe và Cu                   

D. Fe và Mg

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Kim loại Al và Fe sẽ bị thụ động hóa khi gặp dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Bài 29: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia vào các phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1);

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên:

A. Phản ứng (2): SO₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

B. Phản ứng (1): SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa

C. Phản ứng (2): SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

D. Phản ứng (1): Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2): H₂S là chất khử

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ở phản ứng (2): SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

SO₂ là chất oxi hóa, còn H₂S là chất khử. Vậy phát biểu A không đúng.

Bài 30: Cho các chất sau: S, SO₂, H₂S, H₂SO_{4 đặc, nóng}, Cl₂, HCl, O₂, O₃. Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là:

A. H₂S, H₂SO_{4 đặc, nóng}, Cl₂, HCl                                      

B. S, SO₂, Cl₂, HCl

C. S, SO₂, H₂S, H₂SO_{4 đặc, nóng}                                         

D. Cl₂, O₂, O₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂, HCl.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Cân bằng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án