Trắc nghiệm Oxi - ozon có đáp án - Hóa học 10

Trắc nghiệm Hóa học lớp 10 Bài 29: Oxi - ozon

Bài 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Oxi là một chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí

B. Oxi ít tan trong nước, oxi hóa lỏng khi bị nén ở áp suất thấp và nhiệt độ thấp

C. Oxi lỏng là một chất lỏng màu xanh nhạt, sôi ở -183^oC.

D. Oxi có dạng thù hình là ozon (O₃).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A, C, D đúng

B sai vì oxi chỉ bị nén trong điều kiện nhiệt độ thấp và áp suất cao.

Bài 2: Sản xuất oxi từ không khí bằng cách

A. hoá lỏng không khí.                                         

B. chưng cất không khí.

C. chưng cất phân đoạn không khí.                                 

D. chưng cất phân đoạn không khi lỏng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Bài 3: Trong phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về phân tử H₂O₂?

A. Là chất oxi hoá 

B. Là chất khử

C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.                         

D. Không là chất oxi hoá, không là chất khử

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$\begin{array}{l}\stackrel{-1}{\mathrm{O}}+1\mathrm{e}\to \stackrel{-2}{\mathrm{O}}\\ 2\stackrel{-1}{\mathrm{O}}\to {\stackrel{0}{\mathrm{O}}}_2+2\mathrm{e}\end{array}$

Vậy H₂O₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Bài 4: Hiện tượng quan sát được khi sục khí ozon vào dung dịch kali iotua (KI)

A. Nếu nhúng giấy quỳ tím vào thì giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

B. Nếu nhúng giấy tẩm hồ tinh bột vào thì chuyển sang màu xanh.     

C. Có khí không màu, không mùi thoát ra.

D. Tất cả các hiện tượng trên.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

PTHH:

O₃  + 2 KI +  H₂O → O₂ ↑ + 2KOH  +  I₂

A đúng vì dd thu được có KOH làm quỳ chuyển xanh

B đúng vì dung dịch thu được chứa I₂ tạo với tinh bột hợp chất xanh tím

C đúng vì thoát ra O₂ là khí không màu, không mùi

Bài 5: Trong các cách dưới đây, cách nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. Điện phân H₂O.                                               

B. Phân huỷ H₂O₂ với chất xúc tác là MnO₂.

C. Điện phân CuSO₄.                                                     

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế O₂ bằng cách phân hủy H₂O₂ với xúc tác là MnO₂:

$2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{MnO}}_2}{\to }2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+{\mathrm{O}}_2$

Bài 6: Phản ứng không xảy ra là

A. 2Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO.

B. C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O.

C. 2Cl₂ + 7O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Cl₂O₇. 

D. 4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

O₂ không phản ứng trực tiếp với Cl₂.

Bài 7: Khi cho 20 lít khí oxi đi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon. Hỏi thể tích khí bị giảm bao nhiêu lít? (các điều kiện khác không thay đổi)

A. 2 lít

B. 0,9 lít  

C. 0,18 lít

D. 0,6 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

PTHH: 3O₂ → 2O₃

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{phan}\mathrm{ung}\right)}=\frac{20.9}{100}=1,8\left(\mathrm{l}\right) \\ \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_3}=1,2 \mathrm{lít} \end{gathered}$$

$\to {\mathrm{V}}_{\mathrm{giam}}={\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{phan}\mathrm{ung}\right)}-{\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_3}=0,6$lít

Bài 8: Cho nổ hỗn hợp gồm 2ml hiđro và 6ml oxi trong bình kín. Hỏi sau khi nổ, đưa bình về  nhiệt độ phòng, nếu giữ nguyên áp suất ban đầu, trong bình còn khí nào với thể tích bằng bao nhiêu?

A. 4ml O₂

B. 2ml O₂

C. 1ml H₂

D. 5ml O₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

PTHH: 2H₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2H₂O

Bđ:       2         6                        ml

Pư:       2 →    1  →     2            ml

Sau:     0         5                         ml

$\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{du}\right)}=5\mathrm{ml}$

Bài 9: Đốt cháy chất X bằng O₂ vừa đủ ta thu được hỗn hợp khí duy nhất là CO₂ và SO₂­ có tỉ khối so với hiđro bằng 28,667 và tỉ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 3. Xác định công thức phân tử của X.

A. CS₂ 

B. CS

C. H₂S 

D. C₃S₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Gọi số mol CO₂ là x, số mol SO₂ là y

$$\begin{gathered} \to \frac{44\mathrm{x}+64\mathrm{y}}{\mathrm{x}+\mathrm{y}}=28,667.2\to \frac{\mathrm{x}}{\mathrm{y}}=\frac{1}{2} \\ \to \frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=\frac{1}{2} \end{gathered}$$

⇒ Trong hợp chất X số mol nguyên tử C là 1 và số mol nguyên tử S là 2

⇒ Công thức đơn giản là (CS₂)_nO_z

Vì tỉ khối hơi của X so với không khí nhỏ hơn 3

⇒ n = 1, z = 0

Vậy công thức  của X là CS₂

Câu 10: Hai bình cầu có thể tích bằng nhau. Nạp oxi vào bình thứ nhất. Nạp oxi đã được ozon hóa vào bình thứ hai. Nhiệt độ và áp suất ở hai bình như nhau. Đặt hai bình trên hai đĩa cân thấy khối lượng của hai bình khác nhau 0,21 gam. Số gam ozon có trong bình oxi đã được ozon hóa là

A. 0,63

B. 0,65

C. 0,67

D. 0,69

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Khối lượng 2 bình khác nhau chính là chênh lệch khối lượng giữa x mol O₃ bình 2 và x mol O₂ ở bình 1

⇒ 0,21 = 48x – 32x ⇒ x = 0,013125 mol

⇒ Số gam O₃ = 0,63g

Bài 11: Sau khi ozon hoá một thể tích oxi thì thấy thể tích giảm đi 5,00ml. Tính thể tích ozon đã được tạo thành và thể tích của oxi đã  tham gia phản ứng để tạo thành ozon? Biết các thể tích nói trên đều đo ở cùng điều kiện .

A. 10; 15

B. 15; 10

C. 5; 15

D. 15; 5

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

3O₂     $\to$        2O₃

3 ml                  2ml      giảm 1ml

 xml                   yml     giảm 5ml        

Vậy x = 15 ml và y =10 ml

Bài 12: Hỗn hợp khí A gồm O₂ và O₃, tỷ khối của hỗn hợp A đối với H₂ là 19,2. Một mol hỗn hợp khí A có thể đốt cháy bao nhiêu mol khí CO (ở cùng điều kiện)

A. 2        

B. 1,2  

C. 2,4 

D. 1

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

M_A = 38,4. Giả sử A có công thức trung bình là O_n, ta có:

16n = 38,4 ⇒ n = 2,4

A có công thức trung bình là O_2,4

Ta có n_A = 1 mol ⇒ n_O = 2,4 mol

PT đốt cháy: CO      +     [O]     $\to$  CO₂

                     2,4 mol      2,4 mol

Bài 13: Để thu được 6,72 lít O₂ (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn bao nhiêu gam tinh thể KClO₃.5H₂O (khi có MnO₂ xúc tác)?

A. 21,25 gam 

B. 42,50 gam

C. 63,75 gam

D. 85,00 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học

2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂

$$\begin{gathered} \Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=0,2\mathrm{mol} \\ \Rightarrow {\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,2\mathrm{mol} \\ \Rightarrow {\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=0,2.(122,5+5.18)=42,5\mathrm{g} \end{gathered}$$

Bài 14: Thêm 3,0 gam MnO₂ vào 197 gam hỗn hợp muối KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp muối đã dùng.

A. $\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=62,18\mathrm{\%};\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=37,82\mathrm{\%}$

B. $\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=37,82\mathrm{\%};\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=61,18\mathrm{\%}$

C. $\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=45\mathrm{\%};\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=55\mathrm{\%}$

D. $\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=60\mathrm{\%};\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=40\mathrm{\%}$

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có khối lượng chất rắn giảm là khối lượng oxi thoát ra ngoài

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=197+3-152=48\mathrm{g} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=1,5\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Phương trình hóa học:

2KClO₃ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2KCl + 3O₂

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=1\mathrm{mol} \\ \to \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3}=\frac{1.122,5}{197}.100\mathrm{\%}=62,18\mathrm{\%} \\ \to \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=37,82\mathrm{\%} \end{gathered}$$

Bài 15: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO₃ (xúc tác MnO₂), KMnO₄, KNO₃ và AgNO₃. Chất tạo ra lượng O₂ lớn nhất là

A. KMnO₄.

B. KNO₃.

C. KClO_3.

D. AgNO₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂

122,5............................48 (g)
100...............................39 (g)

2KMnO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$  O₂ + K₂MnO₄ + MnO₂ 

158....................16 (g)
100....................10,1 (g)

2KNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ O₂ + 2KNO₂ 

101.................16 (g)
100................15,84 (g)

2AgNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$  O₂ + 2Ag + 2NO₂ 

170.....................16 (g)
100.....................9,4 (g)

Vậy KClO₃ tạo ra lượng O₂ lớn nhất.

Bài 16: Hỗn hợp A gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 19,2. Hỗn hợp B gồm H₂ và CO. Số mol hỗn hợp A cần để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp B là

A. 2,08 mol.

B. 0,417 mol.

C. 2,40 mol. 

D. 1,25 mol.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

M_A = 19,2.2 = 38,4 g/mol

Quy hỗn hợp A là O

Sơ đồ phản ứng: 

H₂ + O → H₂O; CO + O → CO₂ 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{B}}=1\mathrm{mol}$

$\to$ m_A = 16 gam

$\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{A}}=\frac{16}{38,4}=0,417\mathrm{mol}$

Bài 17: Cho 6,72 lít hỗn hợp gồm oxi và clo (đktc) phản ứng vừa đủ với hỗn hợp rắn gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al. Tính % về khối lượng  của oxi trong hỗn hợp ban đầu        

A. 33,33% 

B. 66,67%

C. 18,4%

D. 81,8%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x , y

⇒ x + y = 0,3 mol (1)

Ta có:

Bảo toàn e: $\sum {\text{n}}_{\text{e}}$ _cho = $\sum {\text{n}}_{\text{e}}$ _nhận

⇒ 2x + 4y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2 và y = 0,1

$\to \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{0,1.32}{0,1.32+0,2.71}.100\mathrm{\%}=18,4\mathrm{\%}$

Bài 18: Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂ (ở đktc) tác dụng vừa hết với 7,5  gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al tạo ra 21,35 gam hỗn hợp oxit và muối clorua của hai kim loại. Thành phần % khối lượng của Mg và Al Trong Y lần lượt là

A. 66,67 % và 33,33 %

B. 33,33% và 66,67 %

C. 36 % và 64%

D. 64 % và 36%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_{hh sau}  - m_{kim loại}

= 21,35 – 7,5 = 13,85 g

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x, y ta có:

 x + y = 0,25 (1) và  71x + 32y = 13,85 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,15 và  y = 0,1

Gọi số mol Mg, Al lần lượt là a,b ta có:

24a + 27b = 7,5 (3)

Mà

Ta có:  ∑n_{e cho} = ∑n_{e nhận}

→ 2a + 3b = 0,7 mol (4)

Từ (3) và (4) → a = 0,2 và y = 0,1

Vậy % m_Mg = 64%  và  %m_Al = 36 %

Bài 19: Trong bình kín đựng O₂ ở t^o và P₁ (atm), bật tia lửa điện, rồi đưa về t^o ban đầu thì áp suất là P₂ (atm). Dẫn khí trong bình qua dung dịch  KI dư thu được dung dịch  X và 2,2848 lít khí (ở đktc). Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch H₂SO₄ 0,08M. Hiệu suất phản ứng ozon hóa và giá tị P₂ so với P₁ là

A. 80% và P₂ = 0,9P₁ 

B. 16,667% và P₂ = 0,944P₁

C. 16,86% và P₂ = 0,5P₁

D. Đáp án khác    

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2\mathrm{du}}=0,102\mathrm{mol}$

3O₂ $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2O₃ (1)

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂ (2)

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=0,024\mathrm{mol} \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2\left(2\right)}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}}=0,012\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2\left(1\right)}=0,018\mathrm{mol} \end{gathered}$$

_{sinh ra ở phản ứng (2)} +  _{dư ở (1)} = 0,102

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ _{dư ở (1)} = 0,09 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ _{ban đầu} = 0,09 + 0,018 = 0,108 mol

→ H = 16,667 %

Ta có $\frac{{\text{P}}_{\text{1}}}{{\text{P}}_{\text{2}}}\text{=}\frac{{\text{n}}_{{\text{O}}_{\text{2}}\text{bd}}}{{\text{n}}_{{\text{O}}_{\text{2}}\text{\hspace{0.17em}du}}{\text{+n}}_{{\text{O}}_{\text{3}}}}\text{=}\frac{\text{0,108}}{\text{0,09+0,012}}\text{=}\frac{\text{18}}{\text{17}}$  

→ P₂ = 0,944P₁

Bài 20: Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO₃; KMnO₄ và KCl thu được 3,36 lít khí O₂ (đktc) và hỗn hợp Y gồm KCl; K₂MnO₄; MnO₂ trong đó KCl chiếm 51,203% về khối lượng. Hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng dung dịch HCl 32,85% (đun nóng) thu được dung dịch Z. Nồng độ phần trăm của KCl có trong dung dịch Z là

A. 17,51%.

B. 21,88%. 

C. 26,26%. 

D. 24,02%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Y +  → m_Y

= 22,26 – 0,15.32 = 17,46 gam

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{m}}_{\mathrm{KCl}}=\frac{17,46.51,203}{100}=8,94\mathrm{g} \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{KCl}}=0,12\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Gọi số mol KClO₃, KMnO₄, KCl lần lượt là : x, y, z

Ta có hệ phương trình :

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\text{122,5x+158y+74,5z=22,26}\\ \text{1,5x+0,5y=0,15}\\ \text{x+z=0,12}\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}\text{x=0,08}\\ \text{y=0,06}\\ \text{z=0,04}\end{array}\right. \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4}=0,03\mathrm{mol}; \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{MnO}}_2}=0,03\mathrm{mol} \end{gathered}$$

K₂MnO₄ + 8HCl_đặc → 2KCl + MnCl₂ + 2Cl₂ + 4H₂O

0,03           0,24            0,06                     0,06

MnO₂ + 4HCl_đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,03         0,12                       0,03

 ∑m_KCl = 8,94 + 0,06.74,5 = 13,41 gam

 ∑n_HCl = 0,36 mol → m_HCl = 13,14 gam

→ m_{dd HCl} =  40 gam

→ m_{dd sau phản ứng} = m_Y + m_{dd HCl} –  

    = 17,46+40-6,39 = 51,07gam

→ C_%KCl = $\frac{13,41}{51,07}.100$= 26,26 %

Bài 21: Để thu được 3,36 lít O₂ (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn một lượng KClO₃. 5H₂O là:

A. 21,25g

B. 12,25g 

C. 31,875g 

D. 63,75g

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Tính toán theo PTHH :

KClO₃ . 5H₂O → KCl + 1,5 O₂ + 5 H₂O

Theo PTHH ta có : ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KClO}}_3.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,1\mathrm{mol}$

$\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{KClO}}_3.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=21,25\mathrm{g}$

Bài 22: Để nhận biết O₂ và O₃ ta không thể dùng chất nào?

A. dung dịch KI trong hồ tinh bột

B. Ag

C. PbS (đen) 

D. Đốt cháy cacbon

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Để nhận biết O₂ và O₃ ta không thể dùng cách đốt cháy cacbon.

Bài 23: Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả lâu ngày:

A. ozon là một khí độc

B. ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi

C. Ozon có tính tảy màu

D. Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi.

Bài 24: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi – lưu huỳnh là:

A. ns²np⁴ 

B. ns²np⁵  

C. ns²np³

D. (n-1)d¹⁰ns²np⁴

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Nhóm oxi – lưu huỳnh hay nhóm VI A, có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Bài 25: Khí nào sau đây duy trì sự sống?

A. N₂

B. Cl₂ 

C. CO₂

D. O₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

O₂ Là khí duy trì sự sống, sự cháy . Động vật cần hô hấp để lấy oxi nuôi sống các tế bào.

Bài 26: Cho 6 gam một kim loại R có hóa trị không đổi khi tác dụng với oxi tạo ra 10 gam oxit. Kim loại R là

A. Fe 

B. Zn

C. Ca

D. Mg

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$$\begin{gathered} {\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{KL}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{oxit}} \\ \to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}=4\mathrm{g}\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=0,125\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Bảo toàn electron $\to \mathrm{x}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{R}}=4{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$

→ n _R  . x = 0,5

với x = 1  → n_R = 0,5 mol 

→ M_R = 12 (loại)

với x = 2  → n_R = 0,25 mol 

→ M_R = 24 (chọn Mg)

với x = 3  → n_R = 0,5 / 3 mol 

→ M_R  =  36  (loại)

Kim loại là Mg

Bài 27: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do

A. oxi có độ âm điện lớn.

B. oxi có 6 electron lớp ngoài cùng

C. oxi có nhiều trong tự nhiên

D. oxi là chất khí

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Độ âm điện lớn → dễ nhận e để đạt cấu hình bền vững.

Bài 28: Chọn câu đúng:

A. Khí oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi

B. Oxi lỏng và khí oxi là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi

C. Oxi lỏng và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi

D. Cả A và C đều đúng

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Oxi lỏng hay oxi ở dạng khí thì đều là O₂.

Bài 29: Oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. CaCO₃ 

B. KMnO₄ 

C. (NH₄)₂SO₄ 

D. NaHCO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂  

Bài 30: Phương pháp nào sau đây có thể dùng để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm?

A. Điện phân nước

B. Phân hủy H₂O₂ với xúc tác MnO₂

C. Điện phân dung dịch CuSO₄

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2H₂O₂  →  2H₂O +  O₂

Trong phòng thí nghiệm cần chọn phương pháp đơn giải dễ thực hiện

A, C, D đều có thể sinh ra khí O₂ nhưng cần các dụng cụ máy móc phức tạp mới có thể điều chế được.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit có đáp án

Trắc nghiệm Axit sunfuric và muối sunfat có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án