Trắc nghiệm Axit sunfuric và muối sunfat có đáp án - Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Bài 1: Chọn đáp án không đúng?

A. Một hợp chất quan trọng của S là axit sunfuric H₂SO₄ trong đó lưu huỳnh có số oxi hóa +6

B. Axit sunfuric H₂SO₄ là một trong những hóa chất cơ bản, ứng dụng rộng rãi trong sản xuất phân bón hóa học, chất tẩy rửa, sơn, chất dẻo, luyện kim, phẩm nhuộm, dược phẩm, hóa dầu...

C. H₂SO­_{4 đặc}  là một chất rất háo nước, có thể làm khô được nhiều chất khí ẩm.

D. Dung dịch H₂S trong nước gọi là axit sunfuhiđric, đây là một axit yếu, chỉ có 1 nấc.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

D sai vì H₂S là axit yếu có 2 nấc

Bài 2: Tính chất đặc biệt của dd H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dd H₂SO₄ loãng không tác dụng?

A. BaCl₂, NaOH, Zn                                                         

B. NH₃, MgO, Ba(OH)₂

C. Fe, Al, Ni                                                                     

D. Cu, S, FeSO₄

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Axit đặc là một chất háo nước và có tính oxi hóa mạnh.

A, B, C loại vì H₂SO₄ loãng và đặc đều tác dụng

D đúng

Tính chất hóa học khác nhau giữa axit loãng và đặc:

+ H₂SO₄ loãng không tác dụng được với KL đứng sau H nhưng H₂SO₄ đặc oxi hóa được nhiều KL lên mức oxi hóa cao nhất.

+ H₂SO₄ không phản ứng được với phi kim còn H₂SO₄ oxi hóa được một số phi kim như C, S, …

+ H₂SO₄ đặc có thể oxi hóa được nhiều hợp chất như FeSO₄ …

Bài 3: Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối sunfat thu được là:

A. 1,24gam                              

B. 6,28gam                               

C. 1,96gam                              

D. 3,4gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Áp dụng nhanh công thức:

m_muối = m_KL + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$

 = 0,52 + 0,015. 96 = 1,96 gam    

Bài 4: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H₂SO₄  có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% thu được là

A. 320 tấn 

B. 335 tấn 

C. 350 tấn

D. 360 tấn

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ta có sơ đồ :

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120                       →                2.98            gam

300.0,8                 →                x                 tấn

→ Theo lý thuyết thì:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{0,8.300.2.98}{120}=392$ tấn

Thực tế thì

${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4}98\mathrm{\%}}=\frac{392.0,9.100}{98}=360$ tấn

Bài 5: Cho 21 gam hỗn hợp Zn và CuO phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm khối lượng của Zn có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 57% 

B. 62% 

C. 69%

D. 73%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Đặt $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{ZnSO}}_4}=\mathrm{x}\mathrm{mol}\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=\mathrm{y}\mathrm{mol}\end{array}\right.$

→ 65x + 80y = 21 (1)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}\to$ x + y = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

→ %m_Zn = 62%

Bài 6: Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO₄ 0,8%. Lượng dung dịch CuSO₄ 0,8% pha chế được từ 60 gam CuSO₄.5H₂O là:

A. 4800 gam

B. 4700 gam

C. 4600 gam

D. 4500 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{60}{250}=0,24\mathrm{mol} \\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}{\mathrm{CuSO}}_4}=\frac{0,24.160.100}{0,8}=4800\mathrm{g} \end{gathered}$$

 

 

Bài 7: Từ 800 tấn quặng pirit sắt (FeS₂) chứa 25% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu m³ dung dịch H₂SO₄ 93% (D = 1,83 g/ml)? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%.

A. 547m³

B. 574 m³

C. 647m³ 

D. 674 m³

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeS}}_2}$= 800.75% = 600 tấn

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄ từ FeS₂:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120 tấn                              2.98 = 196 tấn

600                    →            980 tấn

Do hao hụt 5% (hiệu suất 95%) nên lượng H₂SO₄ thu được là:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 980.95% = 931 tấn

$$\begin{gathered} \mathrm{V}{}_{\mathrm{dd}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}}{\mathrm{D}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{ct}}.100}{\mathrm{C}.\mathrm{D}} \\ =\frac{931.100}{93.1,83}=547{\mathrm{m}}^3 \end{gathered}$$

Bài 8: Hòa tan 0,4 gam SO₃ vào a gam dung dịch H₂SO₄ 10% thu được dung dịch H₂SO₄ 12,25%. Giá trị của a là

A. 20,6 gam 

B. 16,9 gam 

C. 26,0 gam

D. 19,6 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Khi hòa tan SO₃ vào dung dịch xảy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{0,4.98}{80}+\frac{\mathrm{a}.10}{100}=0,1\mathrm{a}+0,49$(g)

Khối lượng dung dịch: m _dd = a + 0,4 (g)

Ta có:

$$\begin{gathered} \mathrm{C}\mathrm{\%}=\frac{0,1\mathrm{a}+0,49}{\mathrm{a}+0,4}.100\mathrm{\%}=12,25\mathrm{\%} \\ \to \mathrm{a}=19,6\left(\mathrm{g}\right) \end{gathered}$$

Bài 9: Cho 15,82 gam hỗn hợp  Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch A và 9,632 lít khí SO₂ ở đktc. Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là:

A. 57,1gam

B. 60,3 gam

C.  58,8 gam

D. 54,3 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

_{môi trường} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 0,43mol

→ m_muối  = m_KL + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$

 = 15,82 + 0,43. 96 = 57,1 gam 

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,336 lít khí ở đktc. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa 1,96 gam muối tan. Giá trị của m là

A. 0,24 gam

B. 0,28 gam

C. 0,52 gam

D. 0,4 gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Cách 1:

Áp dụng nhanh công thức:

_{môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ = 0,015 mol

m_muối = m_KL + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ 

⇒ m_KL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.

Cách 2:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,015\mathrm{mol}$

Áp dụng nhanh công thức:

m_muối = m_KL + 96${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

⇒ m_KL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.

Bài 11: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M thì khối lượng muối sunfat khan tạo thành là:

 A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

n_{O (oxit)} = $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}}{2}$ = 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit – m_O(oxit)

= 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam             

Bài 12: Cho 18 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO₂ ở đktc và 6,4 gam S và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là:

A. 75 gam

B. 90 gam

C. 96 gam

D. 86,4 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

_{${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ tạo muối}  = 0,5.n _{e nhận}= ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ + 3n_S

= 0,15 + 3.0,2= 0,75 mol

m_muối = m_KL + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ = 18 + 0,75. 96 = 90 gam           

Bài 13: Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 12g chất rắn không tan. Phần trăm về khối lượng của Fe trong X:

A. 60%                          

B. 72%                          

C. 40%                          

D. 64%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng, nên chất rắn  không tan là Cu

→ m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 40%

Bài 14: Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) được dung dịch X₁. Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X₁ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X₂ chứa chất tan

A. FeSO₄.

B. FeSO₄ và H₂SO₄

C. Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄.  

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng, dư} 

→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Vì H₂SO₄ dư nên dung dịch X₁ gồm (FeSO₄ , Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư)

Cho Fe dư vào dd X₁: 

Fe₂(SO₄)₃ + Fe_dư → 3FeSO₄

H₂SO_4dư  + Fe_dư → FeSO₄ + H₂

Vì Fe dư nên Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư đều hết

→ dd X₂ chỉ có FeSO₄

(có thể làm nhanh, Fe dư sau phản ứng thì toàn bộ lượng Fe³⁺ chuyển thành Fe²⁺, nên khi đề cho Fe dư sau phản ứng chỉ thu  được muối Fe²⁺)

Bài 15: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

A. 0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄

B. 0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C. 0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄

D. 0,12mol FeSO₄.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

n_Fe = 0, 12 mol

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄) ₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,1       ←0,3→        0,05          mol

Fe_dư                +    Fe₂(SO₄)₃    →  3FeSO₄

(0,12-0,1) →             0,02                0,06

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeSO}}_4}=0,06\mathrm{mol}; \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3\mathrm{du}}=0,05-0,02=0,03\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Bài 16: Hòa tan 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít khí hiđro ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52.

B. 10,27.

C. 8,98.

D. 7,25.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố H:

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,06\mathrm{mol}$

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}=0,06\mathrm{mol}$

→ m_Muối = m_KL +  = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam

Bài 17: Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe  tác dụng với lượng dư dung dịch  H₂SO₄ loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch  X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 42,6.

B. 45,5. 

C. 48,8.

D. 47,1.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố H:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=0,35\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}=0,35\mathrm{mol} \end{gathered}$$

→m_Muối = m_KL + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam

Bài 18: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (trong đó số mol Fe₂O₃ bằng số mol FeO), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 0,23.

B. 0,18. 

C. 0,08

D. 0,16.. 

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ → quy đổi hỗn hợp về Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 4 H₂SO₄ →FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

0,01 →0,04

→ V = 0,08 lít

Bài 19: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : y = 2 : 5) thu được một sản phẩm khử duy nhất là SO₂ và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là

A. 2x.

B. 3x.

C. 2y.

D.  y.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Gọi số mol Fe nhường là a

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ = 0,5 n _{e nhường} = 0,5a

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}$ = 0,5n _{e nhận} = 0,5a

Bảo toàn nguyên tố S:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_4^{2-}}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\mathrm{a}=\mathrm{y}$

Bài 20: Cho m gam cacbon tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít ở đktc hỗn hợp khí X gồm CO₂ và SO₂. Hấp thụ hết X bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối trung hòa. Cô cạn dung dịch Y thu được 35,8 gam muối khan. Giá trị của m và V lần lượt là :

A. 2,4 và 6,72.

B. 2,4 và 4,48.

C. 1,2 và 22,4.

D. 1,2 và 6,72.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

2C + 2H₂SO_{4  đặc} $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Đặt ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\mathrm{x}\mathrm{mol}\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=2\mathrm{x}\mathrm{mol}$

Y gồm Na₂CO₃ và Na₂SO₃

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\mathrm{x}\mathrm{mol}; \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=2\mathrm{x}\mathrm{mol} \end{gathered}$$

mà ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}=35,8\mathrm{g}$

→ x = 0,1 mol

n_C = x = 0,1 mol → m_C = 1,2 g

→ n_X = 0,3 mol → V_X = 6,72 lít

Bài 21: Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa?

A. O₃ 

B. H₂SO₄ đặc, nóng

C. H₂S 

D. SO₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Trong SO₂, lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (số oxi hóa trung gian), do đó lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Bài 22: Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng được với dãy các chất nào sau đây, thu được sản phẩm không có khí thoát ra?

A. Fe, BaCO₃, Cu

B. FeO, KOH, BaCl₂

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

D. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Bài 23: Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂, chỉ dùng một thuốc thử có thể nhận biết được được tất cả các chất trên là:

A. Qùy tím

B. H₂SO₄

C. BaCl₂

D. AgNO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Khi cho quỳ tím lần lượt vào các chất :

HCl: cho màu đỏ (axit)

Ba(OH)₂: cho màu xanh (bazơ)

Na₂SO₄, NaCl: không đổi màu (muối )

Dùng Ba(OH)₂ đã nhận biết ở trên để nhận ra Na₂SO₄ có kết tủa trắng BaSO₄

Bài 24: Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là:

A. rót từ từ axit vào nước và khuấy đều

B. rót nhanh axit vào nước và khuấy đều

C. rót từ từ nước vào axit và khuấy đều

D. rót nhanh nước vào axit và khuấy đều

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Để pha loãng axit sunfuric đặc an toàn: Nhỏ từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Tuyệt đối không làm ngược lại.

Bài 25: Để nhận biết sự có măt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A. dung dịch chứa ion Ba²⁺

B. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂

C. quỳ tím

D. dung dịch muối Mg²⁺

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Nhận ra sự có mặt của ion sunfat bằng dung dịch chứa ion Ba²⁺.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Bài 26: Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂ 

B. Khí H₂S 

C. Khí NH₃ 

D. Khí SO­₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tắc làm khô: chất được dùng làm khô phải có khả năng hút nước và không được phản ứng, hấp thụ với chất cần làm khô

H₂S, NH₃ sẽ phản ứng với H₂SO₄

SO₃ bị hấp thụ với H₂SO₄ tạo oleum

Bài 27: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có:

A. CO₂ và SO₂ 

B. H₂S và CO₂

C. CO₂

D. SO₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

2 FeCO₃ +  4  H₂SO₄   →  Fe₂(SO₄)₃  +  SO₂  + 4 H₂O  + 2 CO₂

Bài 28: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Ag, Ba, Fe, Sn

B. Cu, Zn, Na, Ba

C. Au, Pt

D. K, Mg, Al, Fe, Zn

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì phản ứng được với axit H₂SO_{4 loãng} , HCl…

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K , Na , Ba , Ca , Mg , Al , Zn , Fe , Ni , Sn , Pb , H , Cu , Hg , Ag , Pt , Au

Bài 29: Khi cho Fe₂O₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thì sản phẩm thu được là:

A.  Fe₂(SO₄)₃; SO₂ và H₂O                                             

B. Fe₂(SO₄)₃ và H₂O

C. FeSO₄; SO₂ và H₂O                                          

D. FeSO₄ và H₂O

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Fe₂O₃ +  3 H₂SO₄  → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 

(Vì trong Fe₂O₃ sắt đã ở số oxi hóa cao nhất nên không phải phản ứng oxi hóa khử)

Bài 30: Cho 2,8 gam Fe tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng dư thì thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

A. 3,36 lít

B. 1,68 lít 

C. 33,6 lít 

D. 16,8 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

n _Fe = 0,05 mol 

$$\begin{gathered} 3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,075\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{SO}}_2}=1,681 \end{gathered}$$

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Cân bằng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án