Trắc nghiệm Cân bằng hóa học có đáp án - Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 38: Cân bằng hóa học

Bài 1: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?

A. Phản ứng thuận đã kết thúc

B. Phản ứng nghịch đã kết thúc

C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.

D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng khi v _thuận = v _nghịch

Bài 2: Cho phản ứng hóa học:

N₂   +  3H₂ $\stackrel{\mathrm{Fe},\mathrm{p}}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ ; ΔH < 0.

Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của N₂ và H₂.                                               

B. Áp suất chung của hệ.

C. Chất xúc tác Fe.                                                        

D. Nhiệt độ của hệ.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Chất xúc tác chỉ làm cho cân bằng nhanh chóng được thiết lập, không chuyển dịch cân bằng.

Bài 3: Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H_{2 (k)}  +  Br_{2 (hơi)} $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2HBr _(k)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.                    

B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

C. Cân bằng không thay đổi.                                          

D. Phản ứng trở thành một chiều.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Ta thấy hệ số mol của khí 2 bên bằng nhau nên cân bằng không bị ảnh hưởng khi tăng áp suất

Bài 4: Hằng số cân bằng K_c của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?   

A. Nồng độ

B. Áp suất 

C. Nhiệt độ 

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Hằng số cân bằng của phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Bài 5: Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng khi một hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng.

B. Phản ứng nghịch đã dừng.

C. Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

D. Nồng độ của các chất trong hệ không thay đổi.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ các chất trong hệ không thay đổi.

Bài 6: Cho cân bằng hóa học sau:  

2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$2SO₃ (k); ∆H < 0

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5)                                        

B. (2), (3), (5)                                              

C. (2), (3), (4), (6)                                        

D. (1), (2), (4).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Dựa vào phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$2 SO₃ (k);  ∆H < 0

- Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0).

- Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.

Vì vậy, các yếu tố làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận là:

+ Hạ nhiệt độ (3).

+ Tăng áp suất (2).

+ Giảm nồng độ SO₃ (5).

Bài 7: Để cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?

A. Tăng nồng độ của SO₂.                                                                   

B. Giảm nồng độ của SO₃.

C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.                                                                   

D. Tăng áp suất chung của phản ứng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Từ phản ứng: 2SO₂ (k) + O₂ $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k); ΔH < 0

- Đây là phản ứng toả nhiệt (ΔH < 0)

- Có sự chênh lệch số mol khí trước và sau phản ứng, do đó áp suất ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.

Xét các biện pháp:

A tăng nồng độ SO₂ → CB chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ SO₂ (chiều thuận)

B giảm nồng độ SO₃ → CB chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO₃ (chiều thuận)

C tăng nhiệt độ của phản ứng → CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch)

D tăng áp suất chung của hệ → CB chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (chiều thuận)

Bài 8: Cho cân bằng sau trong bình kín:

2NO₂(k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$N₂O₄(k)

(màu nâu đỏ)  (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt                                                                      

B. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt                                                                     

D. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: 2NO₂(k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$N₂O₄(k), NO₂ là màu nâu, N₂O₄ không màu.

Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, chứng tỏ phản ứng xảy ra theo chiều thuận, vì vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0).

Bài 9: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)$  ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A. (1), (4), (5)                                                                            

B. (1), (2), (4)                                                                            

C. (1), (2), (3)                                                                            

D. (2), (3), (4)

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Như vậy các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng trên là:

(1) tăng nhiệt độ (yếu tố nhiệt độ) → có ảnh hưởng

(2) thêm một lượng hơi nước (yếu tố nồng độ) → có ảnh hưởng

(3) thêm một lượng H₂ (yếu tố nồng độ) → có ảnh hưởng

Chú ý:

(4) tăng áp suất chung của hệ → không ảnh hưởng vì không có sự chênh lệch về số mol khí 2 vế của CB

(5) dùng chất xúc tác → không ảnh hưởng

Câu 10: Cho các cân bằng hoá học:

N₂ (k) + 3H₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ (k) (1)                                 

H₂ (k) + I₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2HI (k) (2)

2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k) (3)                              

2NO₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$N₂O₄ (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. (1), (2), (3).                          

B. (2), (3), (4).                    

C. (1), (2), (4).                

D. (1), (3), (4).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Những cân bằng bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất là: (1), (3), (4).

Bài 11: Cho các cân bằng sau : 

(1) 2SO₂(k)   +    O₂(k)  $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$  2SO₃(k)                                          

(2) N₂ (k)   +    3H₂ (k)  $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$  2NH₃ (k)

(3) CO₂(k)  +  H₂(k) $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ CO(k)  + H₂O(k)                              

(4) 2HI (k)  $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ H₂ (k)   +   I₂ (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (2).                                                                              

B. (1) và (3).                                                                              

C. (3) và (4).                                                                              

D. (2) và (4).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Những cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất là: (3) và (4)

Bài 12: Cho cân bằng hoá học:

${\mathrm{PCl}}_5{}_{\left(\mathrm{k}\right)}\stackrel{}{\rightleftarrows }\mathrm{PC}{{\mathrm{l}}_3}_{\left(\mathrm{k}\right)}+\mathrm{C}{{\mathrm{l}}_2}_{\left(\mathrm{k}\right)};\mathrm{\Delta H}>0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng                              

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng                                          

D. tăng áp suất của hệ phản ứng

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

A thêm PCl₃ → CB chuyển dịch theo chiều giảm lượng PCl₃ (chiều nghịch)

B tăng nhiệt → CB chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận)

C thêm Cl₂ → CB chuyển dịch theo chiều giảm lượng Cl₂ (chiều nghịch)

D tăng áp suất → CB chuyển dịch theo chiều giảm số mol phân tử khí (chiều nghịch)

Bài 13: Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta thấy khối lượng khí 2 vế không thay đổi.

Khi tăng nhiệt thì M giảm → n tăng → CB chuyển dịch theo chiều nghịch → Chiều nghịch là chiều thu nhiệt

Như vậy:  Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Bài 14: Cho các cân bằng sau

(I) 2HI (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ H₂ (k) + I₂ (k) ;

(II) CaCO₃ (r) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ CaO (r) + CO₂ (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ Fe (r) + CO₂ (k) ;

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4                               

B. 3                               

C. 2                               

D. 1

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Giảm áp suất CB chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol phân tử khí:

Xét các cân bằng:

(I) không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau

(II) CB chuyển dịch theo chiều thuận

(III) không ảnh hưởng vì số mol phân tử khí 2 vế bằng nhau

(IV) CB chuyển dịch theo chiều nghịch

Bài 15: Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$2NH₃  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.                                     

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.                                      

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Từ CB: N₂(k) + 3H₂(k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$  2NH₃  (k); ∆H = –92 kJ

Chiều thuận là chiều tỏa nhiệt

Do vậy muốn CB chuyển dịch theo chiều thuận là:

- Giảm nhiệt độ

- Tăng áp suất

Bài 16: Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂  (k) + I₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2HI (k).      

(b) 2NO₂  (k)  $\stackrel{}{\rightleftarrows }$  N₂O₄  (k).

(c) 3H₂  (k) + N₂  (k)  $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2NH₃  (k).      

(d) 2SO₂  (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k).

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

A.  (b).                                    

B. (a).                            

C. (c).                                     

D. (d).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Cân bằng không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất là: (a)

Bài 17:  Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

A. 10 atm                       

B. 8 atm                         

C. 9 atm                         

D. 8,5 atm

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Xét cân bằng :   N₂ + 3H₂  2NH₃

         Ban đầu    10      10

        Phản ứng    2        6

        Cân bằng    8        4                4

→ V _sau = 16 lít

Do cùng chứa trong 1 bình kín và nhiệt độ giống nhau

$\to \frac{{\mathrm{n}}_1}{{\mathrm{p}}_1}=\frac{{\mathrm{n}}_2}{{\mathrm{p}}_2}$. Do tỉ lệ V = tỉ lệ số mol

→ P₂ = 8 atm

Bài 18: Cho phản ứng  2SO₂   + O₂  $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

A. 40                                        

B. 30                               

C. 20                               

D. 10

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Xét cân bằng: 2SO₂   + O₂ $\stackrel{}{\rightleftarrows }$  2SO₃

        Ban đầu     4          2

      Phản ứng    3,2       1,6

      Cân bằng     0,8      0,4         3,2

→ K_c  = 40

Bài 19: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 2,500                         

B. 3,125                                   

C. 0,609                                  

D. 0,500.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: 3H₃ + N₂ $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ (1).

Gọi a là [N₂] phản ứng.

Vậy theo phản ứng (1): [H₂] phản ứng là 3a;

[NH₃] phản ứng là 2a.

Khi đạt đến trạng thái cân bằng:

[N₂] = 0,3 – a, [H₂] = 0,7 – 3a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau  khi phản ứng đạt cân bằng:

0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a = 1 – 2a

Mặt khác $\mathrm{\%}{\mathrm{H}}_2=\frac{0,7-3\mathrm{a}}{1-2\mathrm{a}}.100\mathrm{\%}=50\mathrm{\%}\Rightarrow \mathrm{a}=0,1.$

Khi đạt cân bằng [N₂] = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

[H₂] = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

[NH₃] = 0,2 (M).

$\to {\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3}=\frac{0,2^2}{0,2{\left[0,4\right]}^3}=3,125$

Bài 20: Cho phản ứng:

H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftarrows$ 2HI (k)

Ở nhiệt độ 430⁰C hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng độ của HI là:

A. 0,151 M                              

B. 0,320 M                              

C. 0, 275 M                             

D. 0,225M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Từ phản ứng: H₂ (k) + I₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2HI (k)  (1)

Ta có hằng số cân bằng ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{{\left[\mathrm{HI}\right]}^2}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]\left[{\mathrm{I}}_2\right]}$

Gọi a là nồng độ của I₂ đã phản ứng, theo (1) ta có:

[I₂] khi đạt tới cân bằng là:

K_C = $\frac{406,4}{254.10}-a=0,16-a$

[H₂] khi đạt tới cân bằng là:

K_C = $\frac{4}{2.10}-a=0,2-a$

[HI] sinh ra là 2a

Vậy ta có ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{4{\mathrm{a}}^2}{\left(0,16-\mathrm{a}\right)\left(0,2-\mathrm{a}\right)}=53,8$

$\iff \mathrm{a}=0,1375$

Suy ra [HI] = 2a = 0,275

Bài 21: Cho cân bằng hóa học: ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(k) + 3H}}_{\text{2}}\left(k\right)\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}\text{,p,xt}}{\rightleftarrows }{\text{2NH}}_{\text{3}}\text{(k)}$. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi

A. thay đổi nồng độ N₂                                         

B. thêm chất xúc tác Fe

C. thay đổi áp suất của hệ                                               

D. thay đổi nhiệt độ

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Chất xúc tác không làm thay đổi cân bằng hóa học chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng  

Bài 22: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A. (2), (3), (4).                

B. (1), (2), (3).                

C. (1), (2), (4).                          

D. (1), (4), (5).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

(1) tăng nhiệt độ → phản ứng sẽ theo chiều làm giảm nhiệt độ đi → chuyển dịch theo chiều nghịch

(2) thêm một lượng hơi nước → phản ứng theo chiều làm giảm nước đi  → chuyển dịch theo chiều thuận

(3) thêm một lượng H₂ → phản ứng theo chiều làm giảm H₂ đi  → chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) tăng áp suất chung của hệ . Vì tổng hệ số cân bằng của chất khí ở 2 bên là bằng nhau nên cân bằng không chuyển dịch

(5) dùng chất xúc tác. Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng chứ không làm chuyển dịch cân  bằng

Bài 23: Cho cân bằng hóa học: ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(k) + 3H}}_{\text{2}}\left(k\right)\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftarrows }{\text{2NH}}_{\text{3}}\text{(k)}$, ΔH < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. giảm áp suất của hệ phản ứng.                                      

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.                                     

D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Tăng áp suất của hệ phản ứng  → phản ứng theo chiều làm giảm áp suất của hệ xuống → chiều làm giảm số mol của chất khí xuống → chiều thuận (từ 4 mol khí bên tham gia thành 2 mol khí tạo thành)

Bài 24: Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇄ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A. tăng 9 lần.                            

B. giảm 3 lần.                 

C. tăng 4,5 lần.                         

D. tăng 3 lần.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

V_t = k. [N₂O₄]

V_n = k. [NO₂]²

Khi tăng nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 → V thuận sẽ tăng lên 9 lần

→ V nghịch cũng tăng lên 9 lần  → nồng độ của NO₂ chỉ cần tăng lên 3 lần (3² = 9)

Bài 25: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Trong các yếu tố:(1) tăng nhiệt độ;(2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A. (2), (3), (4).                

B. (1), (2), (3).                

C. (1), (2), (4).                       

D. (1), (4), (5).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

(1) tăng nhiệt độ → phản ứng sẽ theo chiều làm giảm nhiệt độ đi → chuyển dịch theo chiều nghịch

(2) thêm một lượng hơi nước → phản ứng theo chiều làm giảm nước đi  → chuyển dịch theo chiều thuận

(3) thêm một lượng H₂; → phản ứng theo chiều làm giảm H₂ đi  → chuyển dịch theo chiều nghịch

(4) tăng áp suất chung của hệ . Vì tổng hệ số cân bằng của chất khí ở 2 bên là bằng nhau nên cân bằng không chuyển dịch

(5) dùng chất xúc tác. Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng chứ không làm chuyển dịch cân  bằng

Bài 26: Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

A. 0,016                          

B. 2,304                                    

C. 2.704                          

D. 2.016

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

V = k. [A] . [B]² 

 20 % chất A tham gia phản ứng

→ 1. 20 : 100 = 0,2 M đã tham gia phản ứng

A     +      2B → C

0,2   →   0,4

→ Nồng độ A còn : 1- 0,2 = 0,8

→ Nồng độ B còn : 3- 0,4 = 2,6

V = 0,5 . 0,8 . 2,6² = 2,704

Bài 27: Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là

A. 0,018                        

B. 0,016                        

C. 0,014                        

D. 0,012

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$$\begin{gathered} \mathrm{v}=\frac{\mathrm{C}{}_{\mathrm{brom}\mathrm{bd}}-{\mathrm{C}}_{\mathrm{brom}\mathrm{sau}}}{\mathrm{t}} \\ 4{.10}^{-5}=\frac{\mathrm{a}-0,01}{50} \end{gathered}$$

→ a = 0,012

Bài 28: Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi  → $\overline{M}$ của hỗn hợp giảm đi

→ Số mol của hỗn hợp tăng lên (khối lượng hỗn hợp trước và sau là bằng nhau)

→ Phản ứng đang chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tăng hệ số cân bằng)

Khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch

→ Phản ứng này tỏa nhiệt theo chiều thuận  nên khi tăng nhiệt độ thì phản ứng chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi  (chiều nghịch thu nhiệt)

Bài 29: Cho các cân bằng hóa học sau:

${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(k) + 3H}}_{\text{2}}\text{(k)}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{p}}{\rightleftarrows }{\text{2NH}}_{\text{3}}\text{(k)}$ (1); 

${\text{H}}_{\text{2}}{\text{(k) + I}}_{\text{2}}\text{(k)}\rightleftarrows \text{2HI(k)}$ (2)

$2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{xt}}{\rightleftarrows }\left(\mathrm{k}\right) 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ (3);   

${\text{2NO}}_{\text{2}}\text{(k)}\rightleftarrows {\text{N}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}\text{(k)}$ (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. (1), (2), (3). 

B. (2), (3), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Yếu tố thay đổi áp suất làm chuyển dịch cân bằng chỉ xảy ra đối với những phản ứng có tổng hệ số cân bằng của chất khí ở 2 bên là khác nhau

Bài 30: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2 SO₂ + O₂   $\rightleftarrows$ 2 SO_{3 (k)}     ΔH < 0

 Nồng độ của SO₃ sẽ tăng lên khi:

A. Giảm nồng độ của SO₂                                              

B. Tăng nồng độ của O₂

C. Tăng nhiệt độ lên rất cao                                           

D. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Tăng nồng độ của O₂   → phản ứng theo chiều làm giảm nồng độ của O₂ xuống → chiều thuận (sinh ra SO₃)

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Cấu tạo vỏ nguyên tử có đáp án