Trắc nghiệm Cân bằng hóa học có đáp án - Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 38: Cân bằng hóa học

Bài 1: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?

A. Phản ứng thuận đã kết thúc

B. Phản ứng nghịch đã kết thúc

C. Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.

D. Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm phản ứng bằng nhau

Bài 2: Cho phản ứng hóa học:

N₂   +  3H₂ $\stackrel{\mathrm{Fe},\mathrm{p}}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ ; ΔH < 0.

Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố nào sau đây không làm thay đổi trạng thái cân bằng hóa học?

A. Nồng độ của N₂ và H₂.                                               

B. Áp suất chung của hệ.

C. Chất xúc tác Fe.                                                        

D. Nhiệt độ của hệ.

Bài 3: Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng:

H_{2 (k)}  +  Br_{2 (hơi)} $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2HBr _(k)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận.                    

B. Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

C. Cân bằng không thay đổi.                                          

D. Phản ứng trở thành một chiều.

Bài 4: Hằng số cân bằng K_c của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?   

A. Nồng độ

B. Áp suất 

C. Nhiệt độ 

D. Chất xúc tác.

Bài 5: Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng khi một hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng.

B. Phản ứng nghịch đã dừng.

C. Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

D. Nồng độ của các chất trong hệ không thay đổi.

Bài 6: Cho cân bằng hóa học sau:  

2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$2SO₃ (k); ∆H < 0

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A. (1), (2), (4), (5)                                        

B. (2), (3), (5)                                              

C. (2), (3), (4), (6)                                        

D. (1), (2), (4).

Bài 7: Để cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k); ΔH < 0 chuyển dịch theo chiều thuận, cách làm nào sau đây không đúng?

A. Tăng nồng độ của SO₂.                                                                   

B. Giảm nồng độ của SO₃.

C. Tăng nhiệt độ của phản ứng.                                                                   

D. Tăng áp suất chung của phản ứng.

Bài 8: Cho cân bằng sau trong bình kín:

2NO₂(k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$N₂O₄(k)

(màu nâu đỏ)  (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt                                                                      

B. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt                                                                     

D. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

Bài 9: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)$  ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A. (1), (4), (5)                                                                            

B. (1), (2), (4)                                                                            

C. (1), (2), (3)                                                                            

D. (2), (3), (4)

Câu 10: Cho các cân bằng hoá học:

N₂ (k) + 3H₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2NH₃ (k) (1)                                 

H₂ (k) + I₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2HI (k) (2)

2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k) (3)                              

2NO₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$N₂O₄ (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. (1), (2), (3).                          

B. (2), (3), (4).                    

C. (1), (2), (4).                

D. (1), (3), (4).

Bài 11: Cho các cân bằng sau : 

(1) 2SO₂(k)   +    O₂(k)  $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$  2SO₃(k)                                          

(2) N₂ (k)   +    3H₂ (k)  $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$  2NH₃ (k)

(3) CO₂(k)  +  H₂(k) $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ CO(k)  + H₂O(k)                              

(4) 2HI (k)  $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ H₂ (k)   +   I₂ (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (2).                                                                              

B. (1) và (3).                                                                              

C. (3) và (4).                                                                              

D. (2) và (4).

Bài 12: Cho cân bằng hoá học:

${\mathrm{PCl}}_5{}_{\left(\mathrm{k}\right)}\stackrel{}{\rightleftarrows }\mathrm{PC}{{\mathrm{l}}_3}_{\left(\mathrm{k}\right)}+\mathrm{C}{{\mathrm{l}}_2}_{\left(\mathrm{k}\right)};\mathrm{\Delta H}>0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng                              

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

C. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng                                          

D. tăng áp suất của hệ phản ứng

Bài 13: Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Bài 14: Cho các cân bằng sau

(I) 2HI (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ H₂ (k) + I₂ (k) ;

(II) CaCO₃ (r) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ CaO (r) + CO₂ (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ Fe (r) + CO₂ (k) ;

(IV) 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 4                               

B. 3                               

C. 2                               

D. 1

Bài 15: Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$2NH₃  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.                                     

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.                                      

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Bài 16: Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂  (k) + I₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2HI (k).      

(b) 2NO₂  (k)  $\stackrel{}{\rightleftarrows }$  N₂O₄  (k).

(c) 3H₂  (k) + N₂  (k)  $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2NH₃  (k).      

(d) 2SO₂  (k) + O₂ (k) $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃ (k).

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

A.  (b).                                    

B. (a).                            

C. (c).                                     

D. (d).

Bài 17:  Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^oC Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

A. 10 atm                       

B. 8 atm                         

C. 9 atm                         

D. 8,5 atm

Bài 18: Cho phản ứng  2SO₂   + O₂  $\stackrel{}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

A. 40                                        

B. 30                               

C. 20                               

D. 10

Bài 19: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A. 2,500                         

B. 3,125                                   

C. 0,609                                  

D. 0,500.

Bài 20: Cho phản ứng:

H₂ (k) + I₂ (k) $\rightleftarrows$ 2HI (k)

Ở nhiệt độ 430⁰C hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng độ của HI là:

A. 0,151 M                              

B. 0,320 M                              

C. 0, 275 M                             

D. 0,225M.

Bài 21: Cho cân bằng hóa học: ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(k) + 3H}}_{\text{2}}\left(k\right)\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}\text{,p,xt}}{\rightleftarrows }{\text{2NH}}_{\text{3}}\text{(k)}$. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi

A. thay đổi nồng độ N₂                                         

B. thêm chất xúc tác Fe

C. thay đổi áp suất của hệ                                               

D. thay đổi nhiệt độ

Bài 22: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A. (2), (3), (4).                

B. (1), (2), (3).                

C. (1), (2), (4).                          

D. (1), (4), (5).

Bài 23: Cho cân bằng hóa học: ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(k) + 3H}}_{\text{2}}\left(k\right)\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftarrows }{\text{2NH}}_{\text{3}}\text{(k)}$, ΔH < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. giảm áp suất của hệ phản ứng.                                      

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.                                     

D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Bài 24: Xét cân bằng: N₂O₄ (k) ⇄ 2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A. tăng 9 lần.                            

B. giảm 3 lần.                 

C. tăng 4,5 lần.                         

D. tăng 3 lần.

Bài 25: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂ (k) + H₂ (k) ΔH < 0

Trong các yếu tố:(1) tăng nhiệt độ;(2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:

A. (2), (3), (4).                

B. (1), (2), (3).                

C. (1), (2), (4).                       

D. (1), (4), (5).

Bài 26: Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

A. 0,016                          

B. 2,304                                    

C. 2.704                          

D. 2.016

Bài 27: Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/ lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/ lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol/ (l.s). Giá trị của a là

A. 0,018                        

B. 0,016                        

C. 0,014                        

D. 0,012

Bài 28: Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) $\rightleftarrows$ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Bài 29: Cho các cân bằng hóa học sau:

${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(k) + 3H}}_{\text{2}}\text{(k)}\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt},\mathrm{p}}{\rightleftarrows }{\text{2NH}}_{\text{3}}\text{(k)}$ (1); 

${\text{H}}_{\text{2}}{\text{(k) + I}}_{\text{2}}\text{(k)}\rightleftarrows \text{2HI(k)}$ (2)

$2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{xt}}{\rightleftarrows }\left(\mathrm{k}\right) 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right)$ (3);   

${\text{2NO}}_{\text{2}}\text{(k)}\rightleftarrows {\text{N}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}\text{(k)}$ (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:

A. (1), (2), (3). 

B. (2), (3), (4).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (2), (4).

Bài 30: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2 SO₂ + O₂   $\rightleftarrows$ 2 SO_{3 (k)}     ΔH < 0

 Nồng độ của SO₃ sẽ tăng lên khi:

A. Giảm nồng độ của SO₂                                              

B. Tăng nồng độ của O₂

C. Tăng nhiệt độ lên rất cao                                           

D. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Thành phần nguyên tử có đáp án

Trắc nghiệm Cấu tạo vỏ nguyên tử có đáp án