Trắc nghiệm Hiđro clorua – axit clohiđric và muối clorua có đáp án – Hóa lớp 10

Bộ 30 bài tập trắc nghiệm Hóa lớp 10 Bài 23: Hiđro clorua – axit clohiđric và muối clorua có đáp án đầy đủ các mức độ giúp các em ôn trắc nghiệm Hóa 10 Bài 23.

1 1,220 23/03/2022

Tải về

Trang trước

Trang sau

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 23: Hiđro clorua – axit clohiđric và muối clorua

Bài giảng Hóa 10 Bài 23: Hiđro clorua – axit clohiđric và muối clorua

Câu 1: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit?

A. HF < HI < HBr < HCl

B. HF < HCl < HBr < HI

C. HF < HBr < HCl < HI

D. HCl < HBr < HI < HF

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Vậy tính axit: HF < HCl < HBr < HI.

Câu 2: Khi đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch nào sau đây sẽ cho kết tủa màu vàng đậm nhất?

A. Dung dịch HF

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch HI

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

HF + AgNO₃ → không phản ứng

HCl + AgNO₃ → AgCl _{(↓ trắng)} + HNO₃

HBr + AgNO₃ → AgBr _(↓_vàng) + HNO₃

HI + AgNO₃ → AgI _{(↓ vàng đậm)} + HNO₃

Câu 3: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với HCl và Clo cho cùng một muối clorua kim loại:

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. Zn

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Cu, Ag không tác dụng được với HCl → loại A và B.

Fe có hóa trị II và III, khi tác dụng với HCl cho FeCl₂ còn tác dụng với Cl₂ cho FeCl₃ → loại C

Zn tác dụng với Cl₂ và HCl đều cho ZnCl₂_.

Câu 4: Axit HCl có thể tác dụng được với bao nhiêu chất trong dãy sau: Al, Mg(OH)₂, Na₂SO₄, FeS, Fe₂O₃, K₂O, CaCO₃, Mg(NO₃)₂?

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

6 HCl +2 Al → 2AlCl₃ + 3H₂

2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O

2 HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S

6 HCl + Fe₂O₃ → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

2 HCl + K₂O → 2 KCl + H₂O

2 HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Câu 5: Khí clo nặng hơn không khí

A. 1,2 lần

B. 2,1 lần

C. 2,5 lần

D. 3,1 lần

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

→ Tỉ khối của Cl₂ so với không khí:

d_{{Cl}_{2} / kk} = \frac{71}{29}

= 2,45

Câu 6: Chất nào sau đây không dùng để làm khô khí HCl

A. P₂O₅

B. NaOH rắn

C. H₂SO₄ đậm đặc

D. CaCl₂ khan

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tắc làm khô là chất dùng làm khô không được phản ứng với chất cần làm khô.

Do NaOH phản ứng được với HCl nên ta không thể dùng NaOH rắn làm khô khí HCl.

Câu 7: Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc sinh ra V lít khí Cl₂ (ở đktc). Hiệu suất phản ứng là 85%. V có giá trị là

A. 2 lít

B. 1,904 lít

C. 1,82 lít

D. 2,905 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{{MnO}_{2}} = 0, 1 mol$

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\overset{t^{o}}{\to}$ MCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Theo PTHH: $n_{{Cl}_{2} (lt)} = n_{{MnO}_{2}} = 0, 1 mol$ (số mol lý thuyết tính theo PTHH)

$H % = \frac{n_{tt}}{n_{lt}} . 100 %$ → $85 % = \frac{n_{tt}}{0, 1} . 100 %$

→ n _clo_{thực tế} = 0,085 mol

$\to V_{{Cl}_{2}} = 0, 085 .22, 4 = 1, 904$ lít

Câu 8: Cần thể tích clo (đktc) là bao nhiêu để tác dụng vừa đủ với sắt tạo ra 0,2 mol FeCl₃ ?

A. 6,72 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 0,672 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{{FeCl}_{3}} = 0, 2 mol$

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

Theo PTHH: $n_{{Cl}_{2}} = \frac{3}{2} n_{{FeCl}_{3}} = 0, 3 mol$

$\to V_{{Cl}_{2}} = 0, 3 .22, 4 = 6, 72$ lít

Câu 9: Điều chế Cl₂ từ HCl và MnO₂. Cho toàn bộ khí Cl₂ điều chế được qua dung dịch NaI, sau phản ứng thấy có 12,7 gam I₂ sinh ra. Khối lượng HCl có trong dung dịch đã dùng là:

A. 9,1 gam

B. 8,3 gam

C. 7,3 gam

D. 12,5 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Câu 10: Cho m gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được dung dịch X chứa HCl dư và 28,07 gam hai muối và V lít khí Cl₂ (đktc). Lượng khí Cl₂ sinh ra oxi hóa vừa đủ 7,5 gam hỗn hợp gồm Al và kim loại M có có tỉ lệ mol Al : M = 1: 2. Kim loại M là

A. Ca

B. Mg

C. Fe

D. Cu

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

16 HCl + 2 KMnO₄→ 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Theo PTHH: $n_{KCl} = n_{{MnCl}_{2}} = x mol$

Khối lượng muối là 28,07 $\to m_{KCl} + m_{{MnCl}_{2}} = 28, 07$

→ x.74,5 + x.126 = 28,07

→ x = 0,14 mol

$\to n_{KCl} = n_{{MnCl}_{2}} = 0, 14 mol$

Theo PTHH $n_{{Cl}_{2}} = \frac{5}{2} n_{KCl} = 0, 35 mol$

Theo định luật bảo toàn e:

n _M. x + n _Al. 3 = $n_{{Cl}_{2}}$ . 2 = 0,7 mol

Có tỉ lệ mol Al: M = 1: 2 → n _Al = a thì n _M = 2 a

→ 2a. x + a. 3 = 0,7 mol

→ Với x = 1 → a = 0,175 mol → m _Al = 0,175. 27 = 4,725 g

→ m _M = 7,5 – 4,725 = 2,775 g

$\to M_{M} = \frac{2, 775}{0, 175 .2} = 7, 9$ (loại)

→ Với x = 2 → a = 0,1 mol → m _Al = 27. 0,1 = 2,7 g

→ m _M = 7,5 – 2,7 = 4,8 g

$\to M_{M} = \frac{4, 8}{0, 1 .2} = 24$ (Mg , chọn)

Vậy kim loại cần tìm là Mg

Câu 11: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 10,8 gam.

B. 27,05 gam.

C. 14,35 gam.

D. 21,6 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Vì NaF không phản ứng với AgNO₃ nên kết tủa chỉ có AgCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

0,1 → 0,1 mol

→ m_AgCl = 0,1.143,5 = 14,35g

Câu 12: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 5,6 gam Fe nung nóng rồi lấy chất rắn thu được hoà vào nước và khuấy đều thì khối lượng muối trong dung dịch thu được là

A. 38,10 gam.

B. 16,25 gam.

C. 32,50 gam.

D. 25,40 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

n_Fe = 0,1 mol; n_clo = 0,3 mol

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2FeCl₃

0,1 0,3 mol

Từ tỉ lệ số mol xác định được clo dư

⇒ n_muối = n_Fe = 0,1 mol

$\to m_{{FeCl}_{3}}$ = 0,1.162,5 = 16,25g

Câu 13: Cho chuỗi phản ứng:

KMnO₄ + (A) → X₂ ↑+ (B) + (C) + H₂O

X₂ + (D) → (A)

X₂ + (I) → (C) + (E) + H₂O

Các chất A, X₂, C, D, E lần lượt là:

A. HF, F₂, KF, H₂, KFO.

B. HCl, Cl₂, MnCl₂, H₂, KCl

C. HCl, Cl₂, KCl, H₂, KClO

D. HBr, Br₂, KBr, H₂, KBrO

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

2KMnO₄ + 16HCl_đ_ặc (A) → 5Cl₂ (X₂) + 2MnCl₂ (B) + 2KCl (C) + 8H₂O 2KCl + 2H₂O $\overset{d p m n}{\to}$ Cl₂ + 2KOH (I) + H₂ (D)

Cl₂ + H₂ $\overset{a s}{\to}$ 2HCl

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO (E) + H₂O

Câu 14: Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

A. Chỉ có khí màu vàng thoát ra

B. Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời có kết tủa

C. Chất rắn MnO₂ tan dần

D. Có khí màu vàng sinh ra, đồng thời MnO₂ tan dần

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Phản ứng: MnO₂ + 4HCl_đ $\overset{t^{0}}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

→ Hiện tượng của phản ứng: Có khí màu vàng thoát ra, MnO₂ tan dần.

Câu 15: Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl₂ ?

A. Sản xuất thuốc trừ sâu 666, axit sunfuric.

B. Sát trùng nước sinh hoạt.

C. Tẩy trắng sợi, giấy, vải.

D. Sản xuất kali clorat, nước Gia-ven, clorua vôi.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Cl₂ không được dùng để sản xuất H₂SO₄.

Câu 16: Nhận xét nào sau đây về khí hidro clorua là không đúng?

A. Là chất khí ở điều kiện thường

B. Có mùi xốc

C. Tan tốt trong nước

D. Có tính axit

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

Khí hiđro clorua không có tính axit.

Câu 17: Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20⁰C là

A. 25%

B. 37%

C. 20%

D. 50%

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20⁰C là 37%

Câu 18: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm MgCl₂ và FeCl₃ vào nước thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m₁ gam kết tủa. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ thu được m₂ gam kết tủa. Biết m₂ – m₁ = 66,7 và tổng số mol muối trong hỗn hợp X là 0,25 mol. Phần trăm khối lượng MgCl₂ trong hỗn hợp X là

A. 35,05%

B. 46,72%

C. 28,04%

D. 50,96%

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} a + b = 0, 25 \\ 143, 5 (2 a + 3 b) - 58 a - 107 b = 66, 7 \end{cases} \\ \Leftrightarrow \{\begin{cases} a = 0, 15 \\ b = 0, 1 \end{cases} \end{array}$

$\to % m_{{MgCl}_{2}} = \frac{0, 15 .95}{0, 15 .95 + 0, 1 .162, 5} . 100 % = 46, 72 %$

Câu 19. Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,3.

B. 0,4.

C. 0,2.

D. 0,1.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

n_HCl = 0,1.0,02 = 0,002 mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,002 → 0,002 mol

$x = \frac{0, 002}{0, 01} = 0, 2 M$

Câu 20: Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00.

B. 0,50.

C. 0,75.

D. 1,25.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

$n_{FeO} = \frac{36}{72} = 0, 5 mol$

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

Theo PTHH: $n_{HCl} = 2 n_{FeO} = 1 mol$

Câu 21. Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al₂O₃. Giá trị của x là

A. 51.

B. 5,1.

C. 153.

D. 15,3.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

$n_{HCl} = \frac{300 .3, 65}{100 .36, 5} = 0, 3 mol$

6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,3 → 0,05 mol

$m_{{Al}_{2} O_{3}}$ = 0,05.102 = 5,1 gam

Câu 22. Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua của kim loại đó. Cho biết công thức oxit kim loại?

A. Al₂O₃.

B. CaO.

C. CuO.

D. FeO.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi công thức oxit là M₂O_a

2aHCl + M₂O_a → 2MCl_a + aH₂O

Gọi số mol H₂O là x (mol) ⇒ n_HCl = 2x (mol)

Bảo toàn khối lượng: 36,5.2x + 5,6 = 11,1 + 18.x

⇒ x = 0,1 mol

$\Rightarrow n_{M_{2} O_{a}} = \frac{0, 1}{a} \Rightarrow M_{2} O_{a} = \frac{5, 6}{0, 1} a = 56 a \Rightarrow M = 20 a$

a	1	2	3
M	20	40	60
Kết luận	Loại	Ca	Loại

Câu 23. Cho 30,00 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO phản ứng với dung dịch HCl dư, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của FeO trong 30,00 gam hỗn hợp X là

A. 13,2 gam.

B. 46,8 gam.

C. 16,8 gam.

D. 5,6 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Theo PTHH:

n_Fe = n_khí = 0,3 mol ⇒ m_FeO = 30 – 0,3.56 = 13,2 gam.

Câu 24. Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thu được 0,4 mol khí. Phần trăm về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là

A. 40% và 60%..

B. 45% và 55%.

C. 50% và 50%

D. 61,6% và 38,4%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{HCl} = \frac{100, 8 .1, 19 .36, 5}{100 .36, 5} = 1, 2 mol$

2HCl + ZnO → ZnCl₂ + H₂O (1)

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂(2)

Theo PTHH (2):

$n_{Zn} = n_{H_{2}} = 0, 4 mol$

n_{HCl (2)} = 2.n_Zn = 0,8 mol ⇒ n_{HCl (1)} = 1,2 – 0,8 = 0,4 mol

$\Rightarrow n_{ZnO} = \frac{0, 4}{2} = 0, 2 mol$

m_{hỗn hợp}= 0,4.65 + 0,2.81 = 42,2 gam

$% m_{Zn} = \frac{0, 4 .65}{42, 2} . 100 % = 61, 6 % .$

Câu 25. Cho 36,5 gam dung dịch HCl 10% vào một cốc đựng NaHCO₃ dư thì thu được V lit khí ở đktc. Giá trị của x là

A. 44,8.

B. 4,48.

C. 22,4.

D. 2,24.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

$n_{HCl} = \frac{36, 5 .10}{100 .36, 5} = 0, 1 mol$

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

0,1 0,1 mol

⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Câu 26. Cho 50 gam CaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D =1,2g/ml). Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là

A. 152,08 gam.

B. 55,0 gam.

C. 180,0 gam.

D. 182,5 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

0,5 → 1 mol

$\Rightarrow m_{dd HCl} = \frac{1 .36, 5}{20} . 100 = 182, 5 gam .$

Câu 27. Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1: 1. Phần trăm khối lượng của CuO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 30% và 70%

B. 50% và 50%.

C. 20% và 80%

D. 40% và 60%

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Giải thích:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Do 2 muối thu được có tỉ lệ mol 1 : 1, giả sử CuCl₂ 1 mol ⇒ FeCl₃ 1 mol.

Từ (1); (2) ta có:

$\{\begin{cases} n_{CuO} = n_{{CuCl}_{2}} = 1 mol \\ n_{{Fe}_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{{FeCl}_{3}} = 0, 5 mol \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} m_{CuO} = 80 g \\ m_{{Fe}_{2} O_{3}} = 80 g \end{cases}$

$\Rightarrow % m_{CuO} = % m_{{Fe}_{2} O_{3}} = 50 %$

Câu 28. Hòa tan hoàn toàn 12,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, ZnO và Al₂O₃ cần 400 ml dung dịch HCl 1,5M. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng?

A. 26,8 gam

B. 24,8 gam

C. 28,9 gam

D. 29,5 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng:

$12, 4 gX \{\begin{cases} FeO \\ {Fe}_{3} O_{4} \\ ZnO \\ {Al}_{2} O_{3} \end{cases} + \underset{0, 6 mol}{\underset{⏟}{2 HCl}} \to muèi + H_{2} O$

BTNT H: $n_{H_{2} O} = \frac{1}{2} n_{HCl} = 0, 3 mol$

BTKL: m_oxit + m_HCl = m_muối + m_nước

⇒ m_muối = 12,4 + 0,6.36,5 - 0,3.18 = 28,9 gam.

Câu 29. Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung dịch X và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn. Tính m
A. 16,0

B. 23,4.

C. 14,4

D. 24,0.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Giải thích:

n_HCl = 0,7 mol ; $n_{H_{2}} = 0, 15 m o l$

- BTNT H:

$\begin{array}{l} n_{HCl} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{H_{2} O} \\ \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{n_{HCl} - 2 n_{H_{2}}}{2} = \frac{0, 7 - 2 \times 0, 15}{2} = 0, 2 mol \\ \Rightarrow n_{O} = 0, 2 mol \end{array}$

- Lại có:

$\begin{array}{l} m_{X} = m_{Fe} + m_{O} \Rightarrow 20 = m_{Fe} + 0, 2 \times 16 \\ \Rightarrow m_{Fe} = 16, 8 g \Rightarrow n_{Fe} = 0, 3 mol \Rightarrow n_{{Fe}_{2} O_{3}} = 0, 15 mol \end{array}$

Vậy m_rắn = 0,15.160 = 24 gam.

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu được hỗn hợp oxit X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch axit HCl hòa tan hết được X là

A. 250 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 500 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{cases} Zn \\ Mg \end{cases} \overset{+ O_{2}}{\to} X \{\begin{cases} ZnO \\ MgO \end{cases} + V ml HCl 1 M$

- Giả sử chỉ có Zn ⇒ n_Zn= 0,09 mol

⇒ n_HCl= 0,18 ⇒ V = 180 ml

- Nếu chỉ có Mg ⇒ n_Mg = 0,24 mol

⇒ n_HCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml

⇒ 180 ml < V_HCl < 480 ml

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Sơ lược về hợp chất có oxi của clo có đáp án

Trắc nghiệm Flo – brom - iot có đáp án

Trắc nghiệm Oxi - ozon có đáp án

Trắc nghiệm Lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit có đáp án

1 1,220 23/03/2022

Tải về

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác:

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3