Trắc nghiệm Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit có đáp án - Hóa học lớp 10

Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 32: Hidro sunfua – lưu huỳnh đioxit – lưu huỳnh trioxit

Bài 1: Cho sơ đồ của phản ứng:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄

Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau?

A. 3, 2, 5 

B. 5, 2, 3

C. 2, 2, 5

D. 5, 2, 4

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ 8H₂O + 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng hóa học: H₂S + O₂ (dư)  X + H₂O. Chất X có thể là

A. SO₂                             

B. S                               

C. SO₃                                      

D. S hoặc SO₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Do O₂ dư nên X là SO₂, phương trình hóa học:

H₂S + 3O₂ (dư) $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂ + 2H₂O

Bài 3: SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. H₂S, nước Br₂, O₂

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

A loại H₂S vì H₂S là chất có tính khử nên khi phản ứng với H₂S thì SO₂ thể hiện tính oxi hóa.

B loại NaOH vì phản ứng giữa SO₂ và NaOH không phải là phản ứng oxi hóa khử

C loại KOH vì phản ứng giữa SO₂ và KOH không phải là phản ứng oxi hóa khử

D đúng

Các phản ứng là:

2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},\mathrm{xt}}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Bài 4: Cho thí nghiệm được lắp như như hình vẽ sau:

Ống nghiệm 1 đựng HCl và Zn, ống nghiệm nằm ngang chứa bột S, ống nghiệm 2 chứa dung dịch Pb(NO₃)₂ . Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm nằm ngang là:

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B. H₂ + S $\stackrel{t^o}{\to }$ H₂S

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

D. 2HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2HNO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

- Ống nghiệm (1): Zn phản ứng với HCl sinh ra khí H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Ống nghiệm nằm ngang: H₂ bay ra gặp S (đun nóng) thì có phản ứng:

H₂ + S $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S

- Ống nghiệm (2): Khí H₂S bay ra khỏi ống nghiệm nằm ngang phản ứng với dung dịch Pb(NO₃)₂ tạo kết tủa màu đen

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ↓ + 2HNO₃

Bài 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M. Muối thu được gồm:

A. Na₂SO₄                                                            

B. NaHSO₃                    

C. Na₂SO₃                                                            

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,1\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=0,15\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,15\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Ta có:

$\text{1<}\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=1,5<2$

Nên muối thu được gồm: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂S (đktc) trong oxi dư, rồi dẫn tất cả sản phẩm vào 50 ml  dung dịch NaOH 25% (D= 1,28). Nồng độ % muối trong dung dịch là

A. 47, 92%  

B. 42, 96% 

C. 42,69% 

D. 24,97%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=0,4\mathrm{mol}$; n _NaOH = $50.1,28.\frac{25}{100}$ = 0,4 mol

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,4\mathrm{mol}$

Ta thấy: $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=1\to$ Tạo muối axit:

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

Theo PTHH: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,4\mathrm{mol}$

→ m _{dd sau} = 50.1,28 + 0,4.64 + 0,4.18 = 96,8g

→ $\mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{NaHSO}}_3}=42,98\mathrm{\%}$

Bài 7: Từ 1,6 tấn quặng pirit sắt có chứa 60% FeS₂ có thể sản xuất được x tấn axit H₂SO₄, biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%. Giá trị của x là

A. 1,568.

B. 1,2544.

C. 2,090.

D. 1,865.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeS}}_2}=1,6.60\mathrm{\%}=0,96$ tấn

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄:

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

120 tấn                            2.98 = 196 tấn

0,96 tấn                        → 1,568 tấn

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên lượng H₂SO₄ thực tế thu được là:

1,568.80% = 1,2544 tấn

Bài 8: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 3,2 gam bột lưu huỳnh sau phản ứng thu được hỗn hợp A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí B và m gam chất rắn C. Cho biết tỉ khối hơi của B so với hiđro là 13. Giá trị của m và thành phần phần trăm về thể tích của khí có phân tử khối nhỏ hơn trong B là

A. 0,8 gam; 25% 

B. 0,8 gam; 75% 

C. 2,4 gam; 25%

D. 2,4 gam; 75%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

n_Fe = 0,1 mol ; n_S = 0,1 mol     

(I) Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

Do A + HCl tạo hỗn hợp khí và thu được chất rắn C

⇒ Phản ứng không hoàn toàn A gồm Fe, FeS, S; khí B gồm H₂ và H₂S; chất rắn C là S

Đặt $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\mathrm{x}\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=\mathrm{y}\end{array}\right.$

Khi cho A tác dụng với HCl:

(II) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(III) FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S

Theo PTHH:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{FeS}}\to$ x + y = 0,1 (1)

m_B = n_B.M_B → 2x + 34y = 0,1.26 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,025 và y = 0,075

n_{S pư} = n_FeS = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}$ = 0,075 mol

→ m = m_{S dư} = 3,2 – 0,075.32 = 0,8 gam

$\to \mathrm{\%}{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}=25\mathrm{\%}$

Bài 9: Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 20,16 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂ dư vào Y được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 110,96                                                                                  

B. 101,95                                                                                  

C. 110,95                                                                                  

D. 112,50

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Quy đổi hỗn hợp đã cho thành hỗn hợp Cu và S ta có sơ đồ:

$\begin{array}{l}30,4\mathrm{gam}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Cu}:\mathrm{x}\\ \mathrm{S}:\mathrm{y}\end{array}\right.\stackrel{+{\mathrm{HNO}}_3}{\to }0,9\mathrm{mol}\mathrm{NO}\\ +\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{Cu}}^{2+}:\mathrm{x}\\ \mathrm{S}{{\mathrm{O}}_4}^{2-}:\mathrm{y}\end{array}\right.\stackrel{+\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}{\to }\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{2 }: \mathrm{x}\\ {\mathrm{BaSO}}_4 : \mathrm{y}\end{array}\right.\end{array}$

- Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 64x + 32y = 30,4 (1)

- Bảo toàn e: 2n_Cu + 6n_S = 3n_NO → 2x + 6y = 0,9.3 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,3 mol và y = 0,35 mol

→ m = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam.

Câu 10: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO₂ (đkc) là:

A. 250 ml 

B. 500 ml 

C. 125 ml

D. 175 ml

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Vì NaOH tối thiểu cần dùng nên chỉ xảy ra phản ứng tạo NaHSO₃ (tỉ lệ NaOH : SO₂ =1:1)

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

V_{dd NaOH} = 0,125 (lít) = 125 (ml)

Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 10,85 gam 

B. 16,725 gam

C. 21,7 gam

D. 32,55 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

n_S = 0,15 (mol)

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

Theo PTHH: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}=0,15\mathrm{mol}$

Ta có tỉ lệ: $1<\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}}<2$

→ Thu được 2 muối: BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x →         x      →      x (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y      →   y             → y (mol)

Ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\mathrm{x}+2\mathrm{y}=0,15\\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=\mathrm{x}+\mathrm{y}=0,1\end{array}\right.$

Giải hệ phương trình $\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_3}=\mathrm{x}=0,05\mathrm{mol}$

Vậy ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{BaSO}}_3}=0,05.217=10,85\mathrm{g}$

Bài 12: Hòa tan 8,36g oleum  vào nước được dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Công thức phân tử của oleum:

A. H₂SO₄. nSO₃ 

B. H₂SO₄.3SO₃

C. H₂SO₄. 5SO₃

D. H₂SO₄. 4SO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Gọi công thức phân tử của oleum là: H₂SO₄.nSO₃ 

H₂SO₄.nSO₃ +  nH₂O → (n+1) H₂SO₄    (1)

                             $\frac{0,1}{\mathrm{n}+1}$   ←      0,1   mol

 Dung dịch Y là dung dịch H₂SO₄

H₂SO₄  + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O   (2)

0,1 mol  ← 0,2 mol

${\mathrm{M}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4.{\mathrm{nSO}}_3}=98+80\mathrm{n}=\frac{8,36(\mathrm{n}+1)}{0,1}$

→ n = 4 → CTPT của  oleum: H₂SO₄.4SO₃

Bài 13: Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml). Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch ?

A. 32,81% 

B. 23,81%  

C. 18,23% 

D. 18,32%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

BTNT “S”: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=0,8\mathrm{mol}$

m _{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

→ m_NaOH = 256.25% = 64 gam

→ n_NaOH = 1,6 mol

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=2$

→ Muối sinh ra là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Theo PTHH:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,8\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}=100,8\mathrm{g} \end{gathered}$$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m _{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy $\mathrm{C}{\mathrm{\%}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}=\frac{100,8}{307,2}.100\mathrm{\%}=32,81\mathrm{\%}$

Bài 14: Dẫn V lít khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂ dư thu được dung dịch X. Cho thêm dung dịch BaCl₂ cho đến khi kết tủa đạt cực đại thì dừng lại. Lọc kết tủa và sấy khô thu được 1,165 gam chất rắn. V có giá trị là:

A. 0,112 lít. 

B. 0,224 lít. 

C. 0,336 lít.

D. 0,448 lít.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Chất rắn sau khi sấy khô là

BaSO₄: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}=0,005\mathrm{mol}$

SO₂ + Br₂ +2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}=0,005\mathrm{mol}$

Mà ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=0,005\mathrm{mol}$

$\to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,112$ lít

Bài 15: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít SO₂ (đktc) vào 125 ml Ba(OH)₂ 1M thì thu được dung dịch X (coi thể tích dung dịch không đổi). Tính nồng độ chất tan trong dung dịch X

A. 0,4M 

B. 0,2M.

C.0,6M 

D. 0,8M

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,25\mathrm{mol} \\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,15\mathrm{mol} \end{gathered}$$

$\to 1<\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}}=1,67<2\to$sinh ra hỗn hợp muối BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Gọi số mol BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂ lần lượt là x,y

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

x          x                    x

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

2y             y                  y

$$\begin{gathered} \to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}+\mathrm{y}=0,125\\ \mathrm{x}+2\mathrm{y}=0,15\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=0,1\\ \mathrm{y}=0,025\end{array}\right. \\ \to {\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}=0,2\mathrm{M} \end{gathered}$$

Bài 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí SO₂(đktc) vào 2,5 lít Ba(OH)₂ nồng độ a M. Thu được 17,36 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,04. 

B. 0,03.

C. 0,048.

D. 0,43.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=0,12\mathrm{mol},{\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_3}=0,08\mathrm{mol}$

Bảo toàn nguyên tố S:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_3}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2} \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}=0,02\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố Ba:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_3}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}=0,1\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,04\mathrm{M} \end{gathered}$$

Bài 17:  Biết V lít SO₂ (đktc) tác dụng với 500ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M tạo thành 12 gam kết tủa.Tìm giá trị lớn nhất của V?

A. 2,24.

B. 3,36.

C. 4,48.

D.8,96.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,25\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}=0,1\mathrm{mol}$

Giá trị V_max  khi sinh ra hỗn hợp muối CaSO₃ và Ca(HSO₃)₂

Bảo toàn nguyên tố Ca:

 ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}$

$\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}=0,15\mathrm{mol}$

Bảo toàn nguyên tố S:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}=0,4\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{SO}}_2}=8,96\left(\mathrm{l}\right) \end{gathered}$$

Bài 18: Dẫn V lít khí SO₂ (ở đktc) qua 500 ml dung dịch Ca(OH)₂ nồng độ x M , sau phản ứng thu được 3,6 gam kết tủa và dung dịch A. Đun nóng dung dịch A thu được thêm 2,4 gam kết tủa nữa. Giá trị của V và x là

A. 1,568 lít và 0,1 M

B. 22,4 lít và 0,05 M.

C. 0,1792 lít và 0,1 M 

D. 1,12 lít và 0,2 M.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Đun nóng dung dịch A thu được thêm kết tủa → có muối Ca(HSO₃)₂

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}=0,03\mathrm{mol} \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}=0,02\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố S:

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}=0,07 \\ \to {\mathrm{V}}_{{\mathrm{SO}}_2}=1,568\left(\mathrm{l}\right) \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố Ca:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}+{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{HSO}}_3\right)}_2}=0,05$ mol

$\to {\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,1\mathrm{M}$

Bài 19: Cho m gam hỗn hợp bột Fe và S với tỉ lệ số mol sắt bằng 2 lần số mol lưu huỳnh, rồi đem nung (không có oxi), thu được hỗn hợp A. Hòa tan A bằng dung dịch HCl dư thu được 0,4 gam chất rắn B, dung dịch C và khí D. Sục khí D từ từ qua dung dịch CuCl₂ dư thấy tạo ra 4,8 gam kết tủa đen. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành hỗn hợp A?

A. 90%                                     

B. 85%                            

C. 80%                                     

D. 70%

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Sơ đồ bài toán:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\mathrm{Fe}:2\mathrm{x}\\ \mathrm{S}:\mathrm{x}\end{array}\right.\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }\left\{\begin{array}{l}\mathrm{FeS}:\mathrm{y}\\ \mathrm{Fe}\mathrm{du}:2\mathrm{x}-\mathrm{y}\\ \mathrm{S}\mathrm{du}:\mathrm{x}-\mathrm{y}\end{array}\right. \\ \stackrel{+\mathrm{HCl}}{\to }\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Khi}\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{H}}_2\\ {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}:\mathrm{y}\stackrel{+{\mathrm{CuCl}}_2}{\to }\mathrm{CuS}:\mathrm{y}\end{array}\right.\\ \mathrm{Chat}\mathrm{ran}\left\{\mathrm{S}\mathrm{du}:\mathrm{x}-\mathrm{y}\right\}\end{array}\right. \end{gathered}$$

n_CuS = y  = 0,05 mol

Chất rắn B là lưu huỳnh: n_S = x – y = 0,0125 mol

→ x = 0,0625 mol

Hiệu suất của phản ứng: H = 80%

Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂  bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,2.

B. 18,0.

C. 12,6

D. 24,0.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M

$$\begin{gathered} \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,15\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,15.2=0,3\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}}=0,1\mathrm{mol} \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,1\mathrm{mol} \\ \to \sum {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,4\mathrm{mol} \end{gathered}$$

Kết tủa là BaSO₃ có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_3}=0,1\mathrm{mol}$

Vì cho dung dịch Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch có muối của gốc HSO₃^- tức trường hợp này tạo 2 muối

SO₂       + OH^-    →   HSO₃^-

0,3      ←(0,4-0,1)

HSO₃^- + OH^- _dư  → SO₃^2-  + H₂O

0,1      0,1           ←0,1

Ba²⁺ +  SO₃^2- →  BaSO₃ ↓

0,1          ←         0,1

FeS₂  →   2SO₂

0,15     ← 0,3 

$\to {\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeS}}_2}=18\mathrm{g}$

Bài 21: Hãy chỉ ra câu trả lời sai về SO₂

A. SO₂ làm đỏ quỳ tím                                          

B. SO₂ làm mất màu dung dịch Br₂

C. SO₂ là chất khí, màu vàng                                

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

SO₂ là khí không màu.

Bài 22: Khí sunfurơ là chất có:

A. Tính khử mạnh.

B. Tính oxi hóa mạnh.

C. Vùa có tính oxi hóa vừa có tính khử. 

D. Tính oxi hóa yếu.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Khí sunfurơ là SO₂.

Trong SO₂, lưu huỳnh có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian nên SO₂ vừa có tính oxi hóa và tính khử.

Bài 23: Hóa chất dùng để phân biệt CO₂ và SO₂ là

A. nước brom 

B. Bari hiđroxit 

C. phenolphtalein 

D. dung dịch nước vôi trong.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

SO₂ làm mất màu nước brom còn CO₂ thì không

SO₂ + Br₂  + 2 H₂O  → 2 HBr + H₂SO₄

Bài 24: Cho các phản ứng sau:

a) 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$ 2SO₃

b) SO₂ + 2H₂S $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ 3S + 2H₂O

c)  SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là:

A. a, c, d  

B. a,b,d

C. a,c

D. a,d

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

a/ 2SO₂ + O₂ $\stackrel{xt,t^o}{\rightleftarrows }$2SO₃   

c/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr 

Trong hai phản ứng a và c, số oxi hóa của S trong SO₂ tăng từ +4 lên +6 do đó SO₂ thể hiện tính khử.

Bài 25: Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh

C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric

D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄  

Bài 26: Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì:

A. Chuyển thành màu nâu đỏ 

B. Bị vẩn đục, màu vàng

C. Vẫn trong suốt không màu 

D. Xuất hiện chất rắn màu đen.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

2H₂S + O₂ → 2S _{(↓ vàng)} + 2H₂O  

Bài 27: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch thu được

A. hỗn hợp hai muối NaHSO₃, Na₂SO₃ và NaOH dư 

B. Hỗn hợp 2 chất NaOH, Na₂SO₃

C. Hỗn hợp hai chất SO₂ dư, NaOH

D. Hỗn hợp hai muối NaHSO₃, Na₂SO₃

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$= 0,05 mol,  n _NaOH = 0,15 mol

Vì $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2} }=\frac{0,15}{0,05}=3$  > 2 

→ chỉ tạo 1 muối là Na₂SO₃

SO₂ + 2 NaOH  → Na₂SO₃  + H₂O    

0,05        0,15     →  0,05

→ NaOH dư sau phản ứng 

→ Dung dịch chứa 2 chất  NaOH, Na₂SO₃

Bài 28: Cho V lít SO₂ (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br₂ dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl­₂ dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là:

A. 0,112 lít

B. 1,12 lít  

C. 0,224 lít  

D. 2,24 lít

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Bài 29: Sục một lượng khí SO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được dung dịch B kết tủa C.  Đun nóng dung dịch B lại thấy xuất hiện kết tủa. Dung dịch B tác dụng với Ba(OH)₂ sinh ra được kết tủa. Thành phần của dung dịch B là:

A. BaSO₃ và Ba(OH)₂ dư 

B. Ba(HSO₃)₂

C. Ba(OH)₂ 

D. BaHSO₃ và Ba(HSO₃)₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓ + H₂O

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

Ba(HSO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ BaSO₃↓ + SO₂ + H₂O

Ba(HSO₃)₂  + Ba(OH)₂ → 2BaSO₃↓ + 2H₂O

Bài 30: Sục 2,24 lít khí H₂S (đktc) vào dung dịch 0,2 mol Ba(OH)₂ thì khối lượng muối tan thu được là:

A. 40,6 g

B. 33,8 g

C. 16,9 g

D. Kết quả khác

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}=0,1\mathrm{mol},{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,2\mathrm{mol}$

→ Tỉ lệ : $\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5$ < 1 

→ tạo muối BaS

H₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2H₂O

0,1      0,2      →    0,1

→ m _BaS = 0,1 . 169 = 16,9 g

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Axit sunfuric và muối sunfat có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Nhóm oxi – lưu huỳnh có đáp án

Trắc nghiệm Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Cân bằng hóa học có đáp án

Trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học có đáp án