Hợp chất X có thành phần phần trăm theo khối lượng 28% Fe, 24% S còn lại là oxi

Hợp chất X có thành phần phần trăm theo khối lượng 28% Fe, 24% S còn lại là oxi

Đề bài: Hợp chất X có thành phần phần trăm theo khối lượng 28% Fe, 24% S còn lại là oxi.

a) Tìm công thức phân tử của hợp chất X. Biết khối lượng mol của X là 400 g/mol.

b) Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần bao nhiêu lít oxi thì có số phân tử đúng bằng số nguyên tử có trong 20 gam hợp chất X.

 Lời giải:

a) %O = 100% - 28% - 24% = 48%

Đặt CTHH hợp chất X là Fe_xS_yO_z

Ta có:

$$\begin{gathered} x:y:z=\frac{\%Fe}{56}:\frac{\%S}{32}:\frac{\%O}{16} \\ =\frac{28\%}{56}:\frac{24\%}{32}:\frac{48\%}{16} \\ =0,005:0,0075:0,03=2:3:12 \end{gathered}$$

→ CTHH hợp chất X có dạng (Fe₂S₃O₁₂)_n với $n\in N^{*}$

Mà M_X = 400 nên ta có:

(56.2 + 32.3 + 16.12).n = 400 → n = 1

b, $n_X=\frac{20}{400}=0,05\left(mol\right)$

Một phân tử Fe₂S₃O₁₂ có 2+3+12 = 17 nguyên tử

nên 0,05 mol X có 0,05.17 = 0,85 mol nguyên tử 

Số phân tử O₂ bằng số nguyên tử trong 20 gam X nên số mol O₂ bằng số mol nguyên tử trong 20 gam X

$\Rightarrow n_{O_2}=0,85\left(mol\right)$ 

Vậy $V_{O_2}$= 0,85.22,4 = 19,04 (l).