Hỗn hợp X gồm NaHCO3, CaCl2, BaCl2 có cùng số mol. Hoà tan 40,3 gam X vào 189,4

Hỗn hợp X gồm NaHCO₃, CaCl₂, BaCl₂ có cùng số mol. Hoà tan 40,3 gam X vào 189,4

Đề bài: Hỗn hợp X gồm NaHCO₃, CaCl₂, BaCl₂ có cùng số mol. Hoà tan 40,3 gam X vào 189,4 ml nước cất, sau đó thêm tiếp 11,28 gam K₂O. Khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó lọc bỏ kết tủa, thu đựơc dung dịch Y. Hãy tính nồng độ % của từng chất có trong dung dịch Y. Giả thiết kết tủa ở dạng khan, các chất không bị thất thoát trong quá trình thí nghiệm, khối lượng riêng của H₂O là 1 g/ml.

Lời giải:

Đặt số mol mỗi chất trong X là x.

⇒ 84x + 111x + 208x = 40,3

⇔x = 0,1 (mol)

$m_{H_{2}O}=189,4\left(g\right)$

$n_{K_{2}O}=\frac{11,28}{94}=0,12\left(mol\right)$

K₂O + H₂O → 2KOH

⇒n_KOH = 0,12.2 = 0,24 (mol)

2NaHCO₃ + 2KOH → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

⇒ dư 0,24 − 0,1 = 0,14 mol KOH

$$\begin{gathered} n_{K_{2}C{O}_3}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,05\left(mol\right) \\ \Rightarrow n_{R_{2}C{O}_3}=0,1\left(mol\right) \end{gathered}$$

Gọi chung 2 muối BaCl₂, CaCl₂ là MCl₂ (0,2 mol)

MCl₂ + R₂CO₃ → 2RCl + MCO₃

$\Rightarrow n_{MC{l}_{2}du}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

n_RCl = 0,1.2 = 0,2 (mol)

$\begin{array}{l}{n}_{MC{O}_3\downarrow }=0,1\left(mol\right)\\ {\overline{M}}_{R_{2}C{O}_3}=\frac{138.0,05+106.0,05}{0,05+0,05}=122\\ \Rightarrow M_R=31\\ {\overline{M}}_{MC{l}_2}=\frac{0,1.208+0,1.111}{0,1+0,1}=159,5\Rightarrow M_M=88,5\\ \Rightarrow m_{MC{O}_3}=0,1(88,5+60)=14,85\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=40,3+189,4+11,28-14,85=226,13\left(g\right)\\ C{\%}_{KOH}=\frac{0,\mathrm{14.56.100}}{226,13}=3,47\%\end{array}$

$\begin{array}{l}C{\%}_{RCl}=\frac{0,2(31+35,5).100}{226,13}=5,88\%\\ C{\%}_{MC{l}_2}=\frac{0,1(88,5+71).100}{226,13}=7,05\%\end{array}$