Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng

Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H₂SO₄ 0,2M; và H₃PO₄ 0,1M với những thể tích bằng

Đề bài: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H₂SO₄ 0,2M; và H₃PO₄ 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Giá trị của V là:

A. 1000;

B. 500;

C. 200;

D. 250.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

V_X = 0,3 lít

→ Thể tích mỗi dung dịch axit thành phần là 0,1 lít

$\to n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}+3n_{H_{3}P{O}_4}=\mathrm{0,1.0,3}+\mathrm{2.0,1.0,2}+\mathrm{3.0,1.0,1}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Để trung hòa thì: $n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

Có: $n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=(\mathrm{0,2}+\mathrm{0,1.2}).V{.10}^{-3}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

→ V = 250 ml.

Xem thêm các câu hỏi ôn tập Hóa chọn lọc, hay khác: