Khi đốt cháy hêt 3,6 gam C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O2 (đktc) sinh ra 1 hỗn hợp

Khi đốt cháy hêt 3,6 gam C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O₂ (đktc) sinh ra 1 hỗn hợp

Đề bài: Khi đốt cháy hêt 3,6 gam C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O₂ (đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó.

Lời giải:

PTHH:

$$\begin{gathered} C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }C{O}_2\left(1\right) \\ 2C+O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2CO\left(2\right) \\ {n}_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right); \\ {n}_C=\frac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right) \end{gathered}$$

Gọi $n_{C{O}_2}=a\left(mol\right);n_{CO}=b\left(mol\right)$

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}a+b=0,3\\ a+0,5b=0,2\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,2\end{array}\right. \\ \%V_{C{O}_2}=\frac{0,1.22,4}{(0,1+0,2).22,4}.100\% \\ =33,33\% \end{gathered}$$

→ %V_CO = 100% - 33,33% = 66,67%.

$\%m_{C{O}_2}=\frac{0,1.44}{0,1.44+0,2.28}.100\%=44\%$

%m_CO = 100% - 44% = 56%.