Dẫn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 1M

Dẫn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M

Đề bài: Dẫn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M thu được m (g) kết tủa. Tính m.

Lời giải:

$n_{C{O}_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

$$\begin{gathered} n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right) \\ \to n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,6\left(mol\right) \\ \to \frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,6}{0,2}=3 \end{gathered}$$

Suy ra chỉ tạo ra 1 muối trung hoà, dư $O{H}^{-}$

$$\begin{gathered} 2O{H}^{-}+C{O}_2\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O \\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right) \\ C{O}_3^{2-}+B{a}^{2+}\to BaC{O}_3 \\ \to n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,2\left(mol\right) \\ \to m_{BaC{O}_3}=39,4\left(g\right) \end{gathered}$$