Lý thuyết Tính theo phương trình hóa học (mới 2023 + Bài Tập) - Hóa học 8
Tóm tắt lý thuyết Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa 8 Bài 22.
Lý thuyết Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học
Bài giảng Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học
1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm
- Cách làm:
+ Bước 1: Viết phương trình hóa học
+ Bước 2: Tính số mol các chất đề bài cho.
+ Bước 3: Dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm.
+ Bước 4: Tính khối lượng chất cần tính.
- Thí dụ 1: Cho 4 gam NaOH tác dụng với CuSO4 tạo ra Cu(OH)2 kết tủa và Na2SO4. Tính khối lượng Na2SO4.
- Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
+ Tính số mol NaOH tham gia phản ứng
+ Tính số mol Na2SO4 thu được
Theo phương trình hóa học, ta có:
Cứ 2 mol NaOH phản ứng thu được 1 mol Na2SO4
Vậy: 0,1 mol NaOH ………… 0,05 mol Na2SO4
+ Tìm khối lượng Na2SO4 thu được:
- Thí dụ 2: Tính khối lượng NaOH cần dùng để điều chế 7,1 gam Na2SO4.
Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
+ Tính số mol Na2SO4 sinh ra sau phản ứng
+ Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng
Theo phương trình hóa học, ta có:
Để điều chế 1 mol Na2SO4 cần dùng 2 mol NaOH
Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na2SO4 cần dùng 0,1 mol NaOH
+ Tính khối lượng NaOH cần dùng
mNaOH = n . M = 0,1. 40 = 4 gam
2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm
- Cách làm:
+ Bước 1: Viết phương trình hóa học
+ Bước 2: Tìm số mol chất đề bài cho
+ Bước 3: Thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính.
+ Bước 4: Tính thể tích khí.
- Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO2. Hãy tính thể tích khí (đktc) sinh ra, nếu có 4 gam khí O2 tham gia phản ứng.
Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học
S + O2 SO2
+ Tìm số mol O2 phản ứng:
+ Tìm số mol SO2 sinh ra sau phản ứng
Theo phương trình hóa học, ta có:
Cứ 1 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO2
Vậy: 0,125 mol O2 ………… 0,125 mol SO2
+ Tìm thể tích khí SO2 (đktc) sinh ra sau phản ứng
lít
- Thí dụ 2: Tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64 gam lưu huỳnh.
Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học:
S + O2 SO2
+ Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng:
+ Tính số mol O2 tham gia phản ứng
Theo phương trình hóa học, ta có:
Đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O2.
→ Đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O2.
+ Tính thể tích O2 cần dùng:
lít
Trắc nghiệm Hóa học lớp 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học
Câu 1: Khi tính toán theo phương trình hóa học, cần thực hiện mấy bước cơ bản?
A. 1 bước
B. 2 bước
C. 3 bước
D. 4 bước
Câu 2: Quá trình nung đá vôi diễn ra theo phương trình sau:
CaCO3 CO2 + H2O. Tiến hành nung 10 gam đá vôi thì lượng khí CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là
A. 1 mol
B. 0,1 mol
C. 0,001 mol
D. 2 mol
Câu 3: Cho phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. Để thu được 6,72 lít khí H2 ở đktc cần bao nhiêu mol Al?
A. 0,3 mol
B. 0,1 mol
C. 0,2 mol
D. 0,5 mol
Câu 4: Cho 3,6 gam magie tác dụng với dung dịch axit clohiđric loãng thu được bao nhiêu ml khí H2 ở đktc?
A. 22,4 lít
B. 3,6 lít
C. 3,36 lít
D. 0,336 lít
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít khí CH4 (đktc) cần dùng V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu được sản phẩm là khí cacbonic (CO2) và hơi nước (H2O). Giá trị của V là
A. 2,24
B. 1,12
C. 3,36
D. 4,48
Câu 6: Để đốt cháy hết 3,1 gam P cần dùng V lít khí oxi (đktc), biết phản ứng sinh ra chất rắn là P2O5. Giá trị của V là
A. 1,4 lít.
B. 2,24 lít.
C. 3,36 lít.
D. 2,8 lít.
Câu 7: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với oxi, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm oxit?
A. 1,02 gam
B. 20,4 gam
C. 10,2 gam
D. 5,1 gam
Câu 8: Để đốt cháy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2 gam oxi, sau phản ứng sản phẩm là Al2O3. Giá trị của a là
A. 21,6 gam
B. 16,2 gam
C. 18,0 gam
D. 27,0 gam
Câu 9: Để điều chế được 12,8 gam Cu theo phương trình:
H2 + CuO H2O + Cu cần dùng bao lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn?
A. 5,6 lít
B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít.
D. 2,24 lít
Câu 10: Cho phương trình nung đá vôi như sau: CaCO3 CO2 + CaO. Để thu được 5,6 gam CaO cần dùng bao nhiêu mol CaCO3?
A. 0,1 mol.
B. 0,3 mol.
C. 0,2 mol.
D. 0,4 mol
Xem thêm các bài tổng hợp lý thuyết Hóa lớp 8 đầy đủ, chi tiết khác:
Lý thuyết Bài 23: Bài luyện tập 4
Lý thuyết Bài 24: Tính chất của oxi
Lý thuyết Bài 25: Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi
Lý thuyết Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy
Xem thêm các chương trình khác:
- Tóm tắt tác phẩm Ngữ văn 8 (Sách mới) | Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo
- Soạn văn 8 (hay nhất) | Để học tốt Ngữ văn lớp 8 (sách mới)
- Soạn văn 8 (ngắn nhất) | Để học tốt Ngữ văn lớp 8 (sách mới)
- Văn mẫu lớp 8 (Sách mới) | Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo
- Tác giả - tác phẩm Ngữ văn 8 (Sách mới) | Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo
- Giải sgk Vật Lí 8
- Giải sbt Vật Lí 8
- Lý thuyết Vật Lí 8
- Giải vở bài tập Vật lí 8
- Giải SGK Toán 8 | Giải bài tập Toán 8 Học kì 1, Học kì 2 (sách mới)
- Giải sbt Toán 8 (sách mới) | Sách bài tập Toán 8
- Bài tập Ôn luyện Toán lớp 8
- Các dạng bài tập Toán lớp 8
- Lý thuyết Toán lớp 8 (sách mới) | Kiến thức trọng tâm Toán 8
- Giáo án Toán lớp 8 mới nhất
- Bài tập Toán lớp 8 mới nhất
- Chuyên đề Toán lớp 8 mới nhất
- Giải sgk Tiếng Anh 8 (sách mới) | Giải bài tập Tiếng Anh 8 Học kì 1, Học kì 2
- Giải sgk Tiếng Anh 8 | Giải bài tập Tiếng Anh 8 Học kì 1, Học kì 2 (sách mới)
- Giải sbt Tiếng Anh 8 (sách mới) | Sách bài tập Tiếng Anh 8
- Giải sbt Tiếng Anh 8 (thí điểm)
- Giải sgk Tin học 8 | Giải bài tập Tin học 8 Học kì 1, Học kì 2 (sách mới)
- Giải sgk Lịch Sử 8 | Giải bài tập Lịch sử 8 Học kì 1, Học kì 2 (sách mới)
- Lý thuyết Lịch sử 8 (sách mới) | Kiến thức trọng tâm Lịch sử 8
- Giải vở bài tập Lịch sử 8
- Giải Tập bản đồ Lịch sử 8
- Đề thi Lịch Sử 8
- Giải vở bài tập Sinh học 8
- Giải sgk Sinh học 8
- Lý thuyết Sinh học 8
- Giải sgk Giáo dục công dân 8 | Giải bài tập Giáo dục công dân 8 Học kì 1, Học kì 2 (sách mới)
- Lý thuyết Giáo dục công dân 8 (sách mới) | Kiến thức trọng tâm GDCD 8
- Lý thuyết Địa Lí 8 (sách mới) | Kiến thức trọng tâm Địa Lí 8
- Giải sgk Địa Lí 8 | Giải bài tập Địa Lí 8 Học kì 1, Học kì 2 (sách mới)
- Giải Tập bản đồ Địa Lí 8
- Đề thi Địa lí 8