Oxi hoá hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M, chưa biết hoá trị cần dùng 6,4 gam khí O2

Oxi hoá hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M, chưa biết hoá trị cần dùng 6,4 gam khí O₂

Đề bài: Oxi hoá hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M, chưa biết hoá trị cần dùng 6,4 gam khí O₂. Xác định công thức hoá học của oxit?

Lời giải:

$n_{O_2}=\frac{6,4}{32}=0,2 \left(mol\right)$

Trường hợp 1:

Gọi kim loại M có hoá trị n ( $1\le n\le 3$) nên oxit của kim loại M sẽ là M₂O_n

Phương trình phản ứng: $4\mathrm{M}+{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }2{\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{n}}$

Ta có:

Vậy không có kim loại M nào thoả mãn.

Trường hợp 2: Kim loại là Fe

3Fe + 2O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$  Fe₃O₄.

0,3 ⟵ 0,2                        mol

Vậy m_Fe = 0,3.56 = 16,8 trùng khối lượng đề bài cho.

Vậy kim loại M là Fe.