Đốt cháy hết 4,1 gam chất A thu được 2,65 gam Na2CO3; 1,68 lít CO2 (đktc)

Đốt cháy hết 4,1 gam chất A thu được 2,65 gam Na₂CO₃; 1,68 lít CO₂ (đktc)

Đề bài: Đốt cháy hết 4,1 gam chất A thu được 2,65 gam Na₂CO₃; 1,68 lít CO₂ (đktc) và l,35g H₂O. Biết trong A chỉ có một nguyên tử Na. Tìm công thức phân tử của chất A:

A. C₂H₃O₂Na;

B. C₂H₅O₂Na;

C. C₃H₅O₂Na;

D. C₃H₇O₂Na.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Vì sản phẩm cháy gồm Na₂CO₃, CO₂ và H₂O nên trong A chắc chắn có C, H, Na, có thể có O.

Ta có:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,025\left(mol\right)$→ n_Na = 0,05 (mol) 

Vì trong A chỉ có một nguyên tử Na → n_A = 0,05 mol

$$\begin{gathered} n_{C{O}_2}=0,075\left(mol\right); \\ {n}_{H_{2}O}=0,075\left(mol\right) \\ \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C\left(A\right)}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}+n_{C{O}_2}=0,1\\ n_{H\left(A\right)}=2n_{H_{2}O}=0,15\\ n_{O\left(A\right)}=\frac{m_A-m_C-m_H-m_{Na}}{16}=0,1\end{array}\right. \end{gathered}$$

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_zNa

$$\begin{gathered} x=\frac{n_C}{n_A}=\frac{0,1}{0,05}=2 \\ \begin{array}{l}y=\frac{n_H}{n_A}=\frac{0,15}{0,05}=3\\ z=\frac{n_O}{n_A}=\frac{0,1}{0,05}=2\end{array} \end{gathered}$$

Vậy CTPT của A là C₂H₃O₂Na.