Đốt cháy hoàn toàn 4,4 g muối sunfat của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư

Vietjack.me giới thiệu bộ câu hỏi ôn tập Hóa có đáp án được biên soạn bám sát chương trình học giúp bạn ôn luyện và bổ sung kiến thức môn Hóa tốt hơn. Mời các bạn đón xem:

1 879 07/10/2023


Đốt cháy hoàn toàn 4,4 g muối sunfat của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư

Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 g muối sunfat của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hoàn toàn trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thu được dung dịch X nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X là 41,72%. Khi làm lạnh X thì thoát ra 8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Xác định công thức của muối rắn.

Lời giải

Gọi n là hoá trị của M (nN*)

2MS+(0,5n+2)O2t°M2On+2SO2

M2On + 2nHNO3 → 2M(NO3)n + nH2O

Gọi số mol của MS là x

nM(NO3)n=nMS=x(mol)nHNO3=nx(mol)mHNO3=63nx(g)mddHNO3=500nx3(g)

Bảo toàn khối lượng:

mdd muốimM2On+mddHNO3=0,5x.(2MM+16n)+500nx3(g)

Ta có: mM(NO3)2=x.(MM+62n)(g)

x.(MM+62n)0,5x.(2MM+16n)+500nx3=41,72%MM+62nMM+8n+500n3=41,72%

Thay giá trị của n = 1; 2; 3 thoả mãn n = 3 suy ra MM = 56 g/mol suy ra M là sắt (Fe).

nFeS=4,456+32=0,05(mol)=x

mdd muối = 29 gam (thay M;n;x)

→ mdd sau khi tách = 29 – 8,08 = 20,92 (g)

mFe(NO3)3 còn lại = 34,7%.20,92 = 7,26 (g)

nFe(NO3)3 còn = 0,03 (mol)

nFe(NO3)3 tách ra = 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol)

Rắn có dạng Fe(NO3)3.bH2O →nFe(NO3)3.bH2O = 0,02 (mol)

242+18b=8,080,02=404b=9Fe(NO3)3.9H2O

1 879 07/10/2023