Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và hai hiđrocacbon

Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và hai hiđrocacbon

Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 750 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Y đi qua dung dịch H₂SO₄ đặc (dư). Thể tích khí còn lại là 350 ml. Các thể tích khí và hơi đo cùng điều kiện. Hai hiđrocacbon đó là:

A. C₂H₄ và C₃H₆;

B. C₃H₆ và C₄H₈;

C. C₂H₆ và C₃H₈;

D. C₃H₈ và C₄H₁₀.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

$100mlX\left\{\begin{array}{l}{C}_3{H}_{9}N\\ C_x{H}_y\end{array}\right.+O_2\to$$750ml\left\{\begin{array}{l}{N}_2\\ C{O}_2\\ H_{2}O\end{array}\right.\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }350ml\left\{\begin{array}{l}{N}_2\\ C{O}_2\end{array}\right.$

Nếu hiđrocacbon là ankan:

V_ankan + V_amin = $V_{H_{2}O}-(V_{C{O}_2}+V_{N_2})=$$400-350=50ml\ne 100ml$ → Loại

Nếu hiđrocacbon là anken C_nH_2n

$$\begin{gathered} V_{a\min }=V_{H_{2}O}-(V_{C{O}_2}+V_{N_2}) \\ =400-350=50ml \end{gathered}$$

Bảo toàn nguyên tố H: 50.9 + 50.2n = 2$V_{H_{2}O}$ = 2.400 = 800 → n = 3,5

Vậy hai anken là C₃H₆ và C₄H₈.